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Pedologia - 1.O Recurso Solo (Processos que iniciam a formação do solo)
As rochas da litosfera, expostas à atmosfera, sofrem a ação direta do calor do sol, da umidade das chuvas e do crescimento de organismos.
Intemperismo ou Meteorização
Fenômeno responsável pela formação do material semiconsolidado que dará início à formação do solo
Tipos de intemperismo
Intemperismo físico ou Desintegração
Processos que agem na alteração do tamanho e formato das rochas
comum em ambientes em regiões onde a água é escassa, como os desertos.
Intemperismo químico ou Decomposição
Modificam a composição química
A rocha, depois de alterada, recebe o nome de
Regolito ou Manto de intemperização
tem esse nome porque forma uma camada que recobre as que estão em vias de decomposição.
É na parte mais superficial do regolito que ocorre a formação do solo, podendo restar entre eles um
Saprólito
Do grego, sapros = pútrido + lithos = rocha
As rochas originam-se em grandes profundidades e sob condições de temperatura e pressão elevadas, por isso, quando expostas à atmosfera elas se tornam
Instáveis
Elas se tornam instáveis, uma vez que estão sujeitas às condições de pressão, temperatura e umidade muito diferentes do meio de origem.
Intemperismo Químico
É provocado principalmente pela ação da
água
Que nunca é pura (como H2O, destilada), sempre apresentando em sua composição certas quantidades de oxigênio, gás carbônico e outras substâncias dissolvidas provenientes tanto do ar como da respiração de organismos. Deste modo, essas substâncias reagem com os minerais, decompondo-os.
A intensidade de ação da água sobre os minerais é diretamente proporcional ao conteúdo das substâncias dissolvidas na mesma e à sua temperatura.
deste modo
Quando mais úmido e quente for o clima e quanto mais gás carbônico houver, mais intensa e rápida será a decomposição dos minerais.
As alterações dos minerais se processam com
Reações químicas sintetizadoras
de outros novos minerais, denominados
Minerais Secundários
Estes têm menor densidade do que os minerais primários das rochas, com destaque aos
Argilominerais
As reações químicas provocam transformações que desmancham o arranjo original dos cristais dos minerais e, em consequência, desprendem os elementos químicos que estavam retidos na sua estrutura inicial, os quais podem se reagrupar para formar os novos cristais dos minerais secundários.
As reações químicas mais importantes são:
Hidrólise:
processo no qual algumas moléculas de água (H2O) dividem-se em íons de hidrogênio (H+) e hidroxila (OH-) os quais reagem com os minerais, fazendo-os liberar cátions básicos.
Exemplo 1: cálcio (Ca2+), magnésio (Mg2+), potássio (K+) e [sílica (OH)2]
Exemplo 2: O gás carbônico (CO2), transformado em ácido carbônico quando em contato com a água, intensifica bastante esse processo.
Oxidação: reação do oxigênio (O2) com um mineral.
Exemplo: a oxidação do ferro ferroso (Fe2+) quando se combina com oxigênio dissolvido na água para formar ferro férrico (Fe3+) dos óxidos e hidróxidos de ferro, tais como as "ferrugens".
Dissolução:
solubilização completa de alguns minerais quando em contato com com a água.
Exemplo: a dissolução da calcita dos calcários forma cavernas
Redução: é o inverso da oxidação
Exemplo: Redução do ferro férrico (Fe3+) nas suas formas solúveis em água (Fe2+)
Dentre os principais elementos liberados nesse processo, estão os quimicamente denominados
metais básicos
ou simplesmente
bases
sendo eles
potássio
cálcio
sódio
magnésio
Depois de destacados do interior dos minerais primários, podem ficar fracamente retidos, na forma de íons, na superfície de algumas das pequeníssimas partículas dos argilominerais e do húmus
ao contrário dos retidos no interior dos minerais
aí estão em condições de serem cedidos às raízes, quando elas necessitarem.
As partículas de argila e de húmus, com 0,002 mm, estão dentro do que, em química, se denominam
Coloides
Possuem cargas elétricas cargas elétricas nas suas superfícies
Ao redor das cargas elétricas, alguns nutrientes, na forma de íons (átomos com cargas elétricas) são adsorvidos por cargas elétricas) são adsorvidos por cargas elétricas de sentido oposto com intensidade um pouco maior do que outros.
O cálcio (Ca2+), o magnésio (Mg2+) e o potássio (K+) (mais comuns em solos e pobres em oceanos e mares), por exemplo, têm maior afinidade (ou são um pouco mais fortemente adsorvidos) pelas cargas negativas dos coloides que o sódio (Na+) (em pouca quantidade nos solos, mas rico nos mares), que é mais facilmente removido pelas águas que infiltram e percolam no solo.