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UNIDAD 11.1 - Coggle Diagram
UNIDAD 11.1
TEORIA ACIDO-BASE
Arrhenius
Según la teoría de Arrhenius, una sustancia electrolítica, al disolverse en agua, se disocia en iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones).
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Esta disociación es responsable de la conducción eléctrica observada en las soluciones electrolíticas.
TAMBIEN EXPLICA
la neutralización entre ácidos y bases, donde los iones H+ del ácido se combinan con los iones OH- de la base para formar agua
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AUTOIONIZACION DEL AGUA
Fenómeno químico en el cual las moléculas de agua actúan como ácidos y bases al transferir protones entre ellas.
el agua es una sustancia neutra, pero debido a su capacidad de ionizarse, puede generar iones hidróxido (OH-) e iones hidronio (H3O+).
Ecuación
2H2O ⇌ H3O+ + OH-
En esta reacción, una molécula de agua actúa como un ácido y dona un protón (H+) para formar el ion hidronio (H3O+), mientras que otra molécula de agua actúa como una base y acepta el protón para formar el ion hidróxido (OH-).
constante de equilibrio
Kw = [H3O+][OH-]
se define como el producto de las concentraciones de iones hidronio y iones hidróxido en una solución acuosa:
A 25°C, el valor de Kw es aproximadamente 1.0 x 10^-14. Esto significa que en una solución neutra, la concentración de iones hidronio y iones hidróxido es de aproximadamente 1.0 x 10^-7 M cada uno.
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pH potencial Hidrogeno
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ESCALA DE PH
De 7 a 0 mayor acidez, De 7 a 14 menor acidez, De 7 a 14 mayor basicidad, De 7 a 0 menor basicidad
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Es una medida de la acidez de un sistema
Es una medida de la concentración molar de iones oxonios [H3O+]
MATEMATICAMENTE
pH = - log [H3O+]
El pH es igual a menos logaritmo decimal de la concentración molar de iones oxonios”
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pOH = - log [OH-]
El pOH es igual a menos logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidróxidos”
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Electrolitos fuertes
es una sustancia que se disocia completamente o casi completamente en iones cuando se disuelve en un solvente, generalmente agua.
Los iones son partículas cargadas eléctricamente, y su formación resulta en la conductividad eléctrica de la solución.
Cuando una sustancia se disuelve en agua, algunos compuestos se separan en iones positivos y negativos, mientras que otros pueden permanecer prácticamente intactos como moléculas neutras.
En el caso de los electrolitos fuertes, la disociación en iones es casi completa, lo que significa que una gran cantidad de iones se liberan en la solución.
Cuando estos electrolitos fuertes se disuelven en agua, las soluciones resultantes conducen la electricidad eficientemente debido a la gran cantidad de iones cargados presentes. Este fenómeno es esencial en muchas funciones biológicas y procesos industriales, como la transmisión de señales nerviosas, la hidratación y el funcionamiento de las pilas eléctricas, entre otros.
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