(Princípio da Conservação de Energia): Estabelece que a energia total de um sistema isolado permaneça constante, sendo apenas transformada de uma forma para outra.

Estabelece o princípio da entropia, que afirma que a entropia total de um sistema isolado sempre aumenta ou permanece constante em um processo termodinâmico. Ela também define a direção autônoma dos processos.

Afirma que é impossível atingir o zero absoluto (−273,15 °C) em um número finito de etapas através de processos termodinâmicos.

Estabelece o conceito de temperatura e equilíbrio térmico, afirmando que se dois sistemas estão em equilíbrio térmico com um terceiro, então eles estão em equilíbrio térmico entre si.

Quantidade de substância (n): Refere-se à quantidade de emissão, átomos ou partículas presentes em um sistema. É expresso em unidades como mol ou número de partícula.

Temperatura (T): É uma medida da energia cinética média das partículas em um sistema. É expresso em unidades como graus Celsius (°C), Kelvin (K) ou Fahrenheit (°F).

Volume (V): É o espaço ocupado por um sistema. Pode ser expresso em unidades como metros cúbicos (m³), litros (L) ou centímetros cúbicos (cm³).

Processo Isotérmico: Nesse processo, a temperatura do sistema permanece constante ao longo da transformação. Isso significa que a energia térmica alterada ou removida é igual à variação da energia interna do sistema. Durante um processo isotérmico, a pressão e o volume do sistema podem variar.

São as mudanças que um sistema termodinâmico pode sofrer. Alguns exemplos comuns são processos isotérmicos

Processo Adiabático: Nesse processo, não há transferência de calor entre o sistema e o ambiente externo. Isso implica que a variação de energia interna é igual ao trabalho realizado no sistema. Como resultado, a temperatura do sistema pode mudar durante um processo adiabático.

Ciclo Rankine: É um ciclo termodinâmico utilizado em usinas de energia térmica para a geração de eletricidade. O ciclo Rankine é baseado na utilização de um fluido de trabalho, geralmente água, que passa por um processo de aquecimento, expansão, resfriamento e ventilação. É um ciclo de vapor que utiliza uma turbina a vapor para gerar trabalho mecânico.

Ciclo de Carnot: É considerado o ciclo termodinâmico mais eficiente possível para a conversão de calor em trabalho. Consiste em dois processos isotérmicos e dois processos adiabáticos, operando entre uma fonte de calor quente e uma fonte de calor frio. O ciclo de Carnot é um modelo teórico usado para comparar o desempenho de outros ciclos termodinâmicos.

Ciclo Brayton: Também conhecido como ciclo de turbina a gás, é amplamente utilizado em turbinas a gás e em motores de aviação. Consiste em quatro processos: adiabática do ar, combustão a pressão constante, expansão adiabática do gás de combustão e resfriamento a volume constante

Lei de Boyle-Mariotte: Essa lei estabelece a relação inversa entre a pressão e o volume de um gás mantido a temperatura constante. Matematicamente, é expresso como: P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais.

Lei de Charles: Essa lei descreve a relação direta entre o volume e a temperatura de um gás, mantendo a pressão constante. Matematicamente, é expresso como: V1/T1 = V2/T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura inicial, e V2 e T2 são o volume e a temperatura final.

Equação dos gases ideais: A aprovação dos gases ideais relaciona a pressão (P), o volume (V), a quantidade de substância (n) e a temperatura (T) de um gás. A tolerância é dada por: PV = nRT, onde R é a constante dos gases ideais.

Entropia (S): É uma medida da distribuição de energia em um sistema e está relacionada à quantidade de desordem ou aleatoriedade. A entropia aumenta em um sistema isolado ao longo do tempo, de acordo com a segunda lei da termodinâmica.

Energia interna (U): É a energia total contida em um sistema, incluindo a energia cinética e potencial das partículas que o compõem.

Pressão (P): É a força exercida pela unidade de área em um sistema. É geralmente medida em unidades de pascal (Pa), atmosfera (atm), bar ou libra por polegada quadrada (psi

Entalpia (H): É a soma da energia interna de um sistema e do produto da pressão pelo volume. Ela representa a quantidade total de energia que pode ser trocada entre o sistema e o ambiente em forma de calor a pressão constante.

Processo Isocórico (ou Processo Isométrico): Nesse processo, o volume do sistema permanece constante. Como não há mudança de volume, não há trabalho realizado. A variação de energia interna é igual à quantidade de calor desligada ou removida do sistema.

Processo Isobárico: Nesse processo, a pressão do sistema é mantida constante. A variação de energia interna está relacionada à variação de volume e à quantidade de calor adicionada ou remoção do sistema. A temperatura pode variar durante um processo isobárico.

Processo Cíclico: É um processo termodinâmico em que o sistema retorna ao seu estado inicial após passar por uma série de transformações. Um exemplo comum de um processo cíclico é o ciclo de Carnot, que consiste em uma sequência de processos adiabáticos e isotérmicos.