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ACIDI E BASI, IL PRODOTTO DEVE RESTARE 10 ALLA -14 - Coggle Diagram

- - - - DEGLI IONI OH-
  - - - (ACQUA PURA A 25°)
- - - - ED AUMENTA IL VALORE DI KW
    - - KW SI MANTIENE COSTANTE
  - - - SOLUZIONE ACIDA
        
        H+> OH-
  - - - REAZIONE DETTA AUTOPROTOLISI O AUTOIONIZZAZIONE
- - - - ACIDI LE SPECIE CHE POSSONO ACCETTARE UNA COPPIA DI ELETTRONI
      - BASI QUELLE CAPACI DI DONARE UNA COPPIA DI ELETTRONI LIBERI DA LEGAMI
    - - PERCHE' PUO' ACCETTARE UN DOPPIETTO ELETTRONICO DA UN DONATORE, COME L'ACQUA
  - - - CHE PUO' DONARE UN PROTONE E' UN ACIDO
      - CHE PUO' ACCETTARLO E' BASICO
    - - SI PUO' COMPORTARE SIA DA BASE, SIA DA ACIDO
    - - E OGNI BASE ACCETTANDO IL PROTONE SI TRASFORMA NEL CORRISPONDENTE ACIDO CONIUGATO
  - - - H2SO4, H3PO4 SONO POLIPROTICI
        
        LIBERANO + IONI H+
      - HCL, HNO3 SONO MONOPROTICI
        
        1 SOLO IONE H+
    - - UN NON METALLO E DAL GRUPPO IDROSSIDO OH-
        
        LIMITE DI QUESTE TEORIA: APPLICABILE SOLO ALLE SOSTANZE SOLUBILI IN ACQUA
        
        NON SPIEGA IL COMPORTAMENTO BASICO DI SOSTANZE COME AMMONIACA NH3,
        
        CHE NON CONTENGONO GRUPPI OH-
    - - LE BASI LIBERANO IONI OH- (NAOH)