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Principio de Le Chatelier, Juliana Banderas - Coggle Diagram
Principio de Le Chatelier
Un sistema en equilibrio se somete a variaciones que hacen que se desplace a una nueva posición para contrarrestar el efecto y volver al equilibrio.
Variaciones: temperatura, presión, volumen y concentración de reactivos y productos.
Aumento de la concentración de reactivos
Reacciona en sentido directo
El equilibrio se desplaza a los productos (la concentración de productos es mayor a la original).
Obj: menos residuos.
Aumento de la concentración de productos
Reacciona en sentido inverso.
El equilibrio se desplaza a los reactivos.
Disminución de la concentración de reactivos
Reacciona en sentido inverso
El equilibrio se desplaza a los reactivos.
Disminución de la concentración de productos
Reacciona en sentido directo.
El equilibrio se desplaza a los productos.
Efectos de cambio de presión y volumen
Afectan a reacciones en estado gaseoso.
Si se consume y produce el mismo número de moléculas en la reacción, los cambios de volumen y presión no afectan el equilibrio.
Al modificar la presión parcial de alguno de los gases, el efecto es el mismo que al aumetar y disminuir la concentración
Efectos de cambio de temperatura
Si la temperatura cambia, la constante de equilibrio también.
Reacción exotérmica: entalpía (-), constante de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura. Sentido inverso.
Reacción endotérmica: entalpía (+), ocurre lo contrario.
Efecto de catalizadores, inhibidores y sustancias inertes
Catalizadores e inhibidores afectan la velocidad de las reacciones y afectan a la reacción directa e inversa en igual medida.
No afectan al estado de equilibrio.
La adición de una sustancia inerte no afecta.
Aplicaciones
Menos desperdicio
Añadir reactivos económicos
Retirar producto durante la reación para mantener el equilibrio
Aumentar la temperatura en reaciones endotérmicas
Aumentar presión en reacciones que se consumen más moléculas de gases de las que se producen,
Juliana Banderas