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PROPRIETA' COLLIGATIVE - Coggle Diagram
PROPRIETA' COLLIGATIVE
COSA SONO?
PROPRIETA' FISICHE CHE
DIPENDONO SOLO DALLA
CONCENTRAZIONE DEL SOLUTO
E NON DALLA SUA NATURA CHIMICA
SONO:
ABBASSAMENTO DELLA TENZIONE DI VAPORE
INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO
ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO
PRESSIONE OSMOTICA
DIPENDONO DAL NUMERO DI PARTICELLE DI SOLUTO EFFETTIVAMENTE PRESENTI IN SOLUZIONE
PERCHE' ALCUNI SOLUTI SI DISSOCIANO IN IONI, ALLORA DOBBIAMO MOLTIPLICARE IL NUMERO DI MOLI X UN FATTORE
i
(COEFFICIENTE DI VAN'T HOFF)
CHE CORRISPONDE AL NUMERO DI IONI CHE DERIVANO DALLA DISSOCIAZIONE DEL SOLUTO
INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO
POICHE' LA TENSIONE DI VAPORE DI UNA SOLUZIONE E' MINORE
RISPETTO A QUELLA DI UN SOLVENTE PURO,
OCCORRE RAGGIUNGERE UNA TEMP + ALTA
AFFINCHE' LA TENSIONE DI VAPORE DELLA SOLUZIONE
DIVENTI = ALLA PRESSIONE ATMOSFERICA
L'INNALZAMENTO DEL PUNTO DI EBOLLIZIONE E' DIR. PROP.
ALLA CONCENTRAZIONE DELLA SOLUZIONE ESPRESSA IN MOLALITA'
MOLTIPLICATA X
KEB
(COSTANTE EBULLIOSCOPICA)
DIPENDE DAL SOLVENTE E NON DAL SOLUTO
TEMPERATURA DI EBOLLIZIONE E' LA TEMP. ALLA QUALE
LA TENSIONE DI VAPORE DIVENTA UGUALE ALLA PRESSIONE ATOSFERICA
ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO
L'ABBASSAMENTO DEL PUNTO DI CONGELAMENTO
E' DIR. PROP. ALLA CONCENTRAZIONE DELLA SOLUZIONE, ESPRESSA IN MOLALITA',
MOLTIPLICATA X
KCR
(COSTANTE CRIOSCOPICA)
DIPENDE DAL SOLVENTE E NON DAL SOLUTO
IL PUNTO DI CONGELAMENTO DI UNA SOLUZIONE
E' MINORE DI QUELLO DI UN SOLVENTE PURO
TEMPERATURA DI CONGELAMENTO E' LA TEMP. ALLA QUALE
UN LIQUIDO DIVENTA SOLIDO
PRESSIONE OSMOTICA
SE 2 SOLUZIONI HANNO DIVERSA CONCENTRAZIONE,
LA SOLUZIONE CON CONCENTRAZIONE MINORE SI CHIAMA
IPOTONICA
E LA SOLUZIONE CON CONCENTRAZIONE MAGGIORE SI CHIAMA
IPERTONICA
LA
PRESSIONE OSMOTICA
DI UNA SOLUZIONE
E' LA PRESSIONE ESERCITATA DA 1 SOLUZIONE
X IMPEDIRE LA SUA DILUIZIONE
(A CONTATTO CON UN SOLVENTE O CON 1 SOLUZIONE + DILUITA MEDIANTE UNA MEMBRANA SEMIPERMEABILE)
AUMENTANDO LA CONCENTRAZIONE E LA TEMPERATURA
AUMENTA LA PRESSIONE OSMOTICA
LA DIREZIONE DELL'OSMOSI E' DETERMINATA SOLO
DALLA DIFFERENZA DI CONCENTRAZIONE DEI SOLUTI
E NON DALLA LORO NATURA
SE LE 2 SOLUZIONI HANNO UGUALE CONCENTRAZIONE
SI DICONO
ISOTONICHE
OSMOSI
E' IL FLUSSO SPONTANEO DELLE MOLECOLE DI SOLVENTE
DA UN SOLVENTE PURO AD UNA SOLUZIONE,
OPPURE DA UNA SOLUZIONE + DILUITA A UNA + CONCENTRATA
IL SISTEMA AD
OSMOSI INVERSA
ADOTTA UN FACILE PRINCIPIO
SECONDO CUI LE MOLECOLE DI UN SOLVENTE, COME AD ES L'ACQUA,
PASSANO DA UNA SOLUZIONE + CONCENTRATA A UNA - CONC.
CON UNA PRESSIONE SULLA SOLUZIONE + CONCENTRATA SUPERIORE ALLA PRESSIONE OSMOTICA
ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE
LA TENSIONE DI VAPORE DI UN LIQUIDO
AUMENTA ALL'AUMENTARE DELLA TEMP.:
LE SUE PARTICELLE POSSIEDONO MAGGIORE ENERGIA CINETICA
E SFUGGONO + FACILMENTE DALLA SUPERFICIE DEL LIQUIDO
LA TENSIONE DI VAPORE DI UN LIQUIDO PURO, AD UNA CERTA T,
E' A PRESSIONE CHE ESERCITA IL VAPORE QUANDO E' IL EQUILIBRIO CON IL LIQUIDO STESSO
DA CUI E' FORMATO
SECONDO LA LEGGE DI RAOULT
LA TENSIONE DI VAPORE DI UN LIQUIDO
SI ABBASSA IN MANIERA DIR. PROP.
ALLA CONCENTRAZIONE DEL SOLUTO
