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ÁTOMOS Y MOLÉCULAS: LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA
ELEMENTOS Y ÁTOMOS
FUNCIONES EN LOS ORGANISMOS
K
PRINCIPAL IÓN + EN EL CITOPLASMA DE LOS ANIMALES
S
COMPONENTE DE LA MAYORÍA DE LAS P ROTEINAS
P
COMPONENTE DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS Y DE LOS FOSFOLÍPIDOS DE MEMBRANAS
Na
IÓN +, IMPORTANTE EN EL EQUILIBRIO DE LÍQUIDOS
Ca
COMPONENTE DE LA ESTRUCTURA DE LOS HUESOS Y DIENTES
Mg
NECESARIA EN LA SANGRE Y OTROS TEJIDOS ANIMALES
N
COMPONENTE DE PROTEINAS Y ÁCIDOS NUCLEICOS
Cl
IÓN NEGATIVO, ESENCIAL PARA LA FOTOSÍNTESIS
H
COMPONENTE DEL AGUA
Fe
COMPONEMTE DE LA HOMOGLOBINA DE LOS ANIMALES
C
FORMA LA ESTRUCTURA DE
MOLÉCULAS ORGÁNICAS
O
NECESARIO PARA LA RESPIRACIÓN
MASA ATÓMICA
DETERMINADA POR LA SUMA DE PROTONES Y MNEUTRONES
UNIDAD (UMA) O DALTON
ISÓTOPOS
EN UN ELEMENTO DIFIEREN EN NÚMERO DE NEUTRONES
ALGUNOS ISÓTOPOS SON INESTABLES Y TIENDEN A DESINTEGRARSE O DECAER EN UN ISÓTOPO MÁS ESTABLE
CONVIRTIENDOSE EN OTRO ELEMENTO
RADIOISÓTO
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
DISPOSICIÓN DE TODOS LOS ELECTRONES DE UN ELEMENTO EN LOS NIVELES Y SUBNIVELES ENERGÉTICOS
ORBITALES
REGIONES AL REDEDOR DEL NÚCLEO DONDE HAY MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR LOS ELECTRONES
7 NIVELES
4 SUBNIVELES
P
6 e-
D
10 e-
S
ALOJA MÁXIMO 2 e-
F
14 e-
ÁTOMO
IDENTIFICADO POR SU Nro DE PROTONES
PORCIÓN DE SUSTANCIA QUE MANTIENE LAS PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE UN ELEMENTO
P. SUBATÓMICAS
NEUTRÓN
n° 1.675*10-27
PROTÓN
p+ 1.673*10-27
ELECTRON
e- 9,11*10 -31
ELEMENTO
SUSTANCIA QUE NO SE PUEDE DIVIDIR EN SUSTANCIAS MAS CENCILLAS POR REACCIONES ORDINARIAS
ENLASES QUÍMICOS
ENLASES COVALENTES
COMPARTICION DE ELECTRONES
POLAR
COMPARTICIÓN INEQUITATIVA
NO POLAR
COMPARTICIÓN EQUITATIVA
COORDINADO O DATIVO
IÓNICOS
DONACIÓN DE ELECTRONES
SE FORMAN ENTRE CATIONES Y ANIONES
LOS ENLASES O PUENTES DE HIDRÓGENO
ATRACCIONDES DÉBILES
CUANDO EL HIDRÓGENO SE COMBINA CON UN ÁTOMO RELATIVA MENTE NEGATIVO
REACCIONES REDOX
OXIDACIÓN
PÉRDIDA DE ELECTRIONES
AGENTE REDUTOR
REDUCCIÓN
GANANCIA DE ELECTRONES
AGENTE OXIDANTE
MOL
UNA MOL DE CUQLQUIER SUSTANCIA CONTIENE
MISMO NÚMERO DE U
AGUA
PROPIEDADES
COHESIÓN
ADHESIÓN
CAPILARIDAD
COMBINACIÓN DE LA DOS FUERZAS
INTERACTUAN CON SUSTANCIAS
HIDRÓFILAS
AYUDA
EN LA MANTENCIÓN DE TEMPERATURA ESTABLE
ÁCIDOS , BASES Y SALES
LAS MOLÉCULAS DE AGUA TIENEN TENDENCIA DE IONIZACIÓN LIGERA
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE SE DISOCIA EN UNA DISOLUCIÓN ACUOS EN:
IÓNES (H+ Y ANIONES
BASE; SUSTANCIAS QUE SE DISOCIAN EN:
IÓNES (OH-) MÁS CATION
PH MEDIDA DE ACIDEZ
DISOLUCIÓN ACIDA
[OH-] > [H+] Y PH < 7
DISOLUCIÓN BÁSICA
[H+]<[OH-] Y PH >7
SAL
REACCIÓN ENTRE ÁCIDO Y BASE
AMORTIGUADORES
UNA O COMBINACIÓN DE SUSTANCIAS
RESISTEN AL CAMBIO DE PH CUANDO
SE AGREGAN ÁCIDO O BASE
V
