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Historia de la evolución del modelo atómico - Coggle Diagram
Historia de la evolución del modelo atómico
modelo atómico de Dalton siglo XIX
Consideraba los átomos como partículas indivisibles e indestructibles.
Según Dalton, los átomos de diferentes elementos tenían masas y propiedades distintas.
Modelo atómico de Thomson (finales) siglo XIX
Propuesto por J.J. Thomson en 1897.
Introdujo la noción del electrón, una partícula subatómica con carga negativa.
Thomson imaginó los átomos como una esfera positiva con electrones incrustados en ella, similar a "pudín de pasas".
Modelo atómico de Rutherford (principios) siglo XX
Propuesto por Ernest Rutherford en 1911.
Realizó el famoso experimento de la lámina de oro.
Descubrió que los átomos tenían un núcleo pequeño y denso en el centro, con electrones girando alrededor.
Introdujo la idea de que la mayor parte del átomo es espacio vacío.
Modelo atómico de Bohr (principios) siglo XX
Propuesto por Niels Bohr en 1913.
Incorporó la teoría cuántica en el modelo atómico.
Sostenía que los electrones se mueven en órbitas específicas alrededor del núcleo en niveles de energía discretos.
Este modelo explicaba las líneas de emisión y absorción de los espectros atómicos.
Modelo atómico actual (siglo XX hasta el presente)
Basado en la mecánica cuántica.
Desarrollado por varios científicos, incluyendo a Schrödinger y Heisenberg.
Considera que los electrones se comportan como partículas y ondas.
Describe la distribución de electrones en regiones llamadas orbitales, en lugar de órbitas definidas.
Incluye el concepto de subniveles y niveles de energía.
