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Historia de la evolución del modelo atómico
Sommerfeld (1916 d.C.)
Afirmó que las órbitas de los electrones son circulares o elípticas y que los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas, que a partir del segundo nivel de energía existen dos o más subniveles.
Schrödinger (1926 d.C.)
Concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda por parte de Max Born.
Rutherford (1911 d.C.)
Determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo.
Bohr (1913 d.C.)
Propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo.
Demócrito (450 a.C.)
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.
Lewis (1902 d.C.)
En este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.
Thomson (1904 d.C.)
Asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.
Dalton (1803 d.C.)
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades.
