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Lluvia Ácida - Coggle Diagram

- - - - 2NO. + O₃ → 2NO₃
- - - - Como consecuencia, se ha registrado un aumento en la concentración de las sustancias contaminantes que interfieren con el equilibrio de los ciclos naturales y que permanecen en el medio ambiente.
        
        Ejemplos de contaminantes
        
        Secundarios
        
        Ejemplo: Ácido sulfuroso
        
        Reacción química entre gases naturales y primarios
        
        Primarios
        
        Materia granulosa
        
        Gases inorgánicos (ejem: dióxido de azufre)
        
        Dióxido de azufre
        
        Gas tóxico que daña el aparato respiratorio
        
        Soluble en agua - contribuye a la formación de lluvia ácida
  - - - Estas moléculas de ácido carbónico se disocian inmediatamente en agua, formando iones hidrogenocarbonato e iones oxonio.
    - - Sin embargo, en zonas con polución la lluvia puede tener un pH entre 5 y 2.
        
        Ácidos principal: ácido sulfuroso, emitido por ...
        
        La quema de combustibles fósiles.
        
        Centrales térmicas alimentadas con carbón
        
        Vehículos de transporte
- - - - También, para elevar el pH de los suelos y lagos, se utiliza la piedra caliza o hidróxido de calcio.
    - - Combustión de azufre y aire, forma dióxido de azufre, una reacción de oxidación.
        
        S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
        
        El dióxido de azufre se puede oxidar para formar trióxido de azufre, una reacción de oxidación lenta pues en ausencia de catalizador
        
        2SO₂(s) + O₂(g) → 2SO₃(g)
        
        Los óxidos de azufre reaccionan con H₂O, una reacción de hidrólisis para formar los oxácidos:
        
        SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(ac) SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄ (ac)
      - A temperatura elevada, el nitrógeno reacciona con el oxígeno para producir monóxido de nitrógeno (radical libre):
        
        N₂(g) + O₂(g) → 2NO.(g)
        
        Puesto que el nitrógeno y oxígeno son diatómicos, la ecuación se ajusta escribiendo coeficiente 2.
        
        2NO.(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
        
        El dióxido de nitrógeno experimenta hidrólisis para formar una mezcla de ácidos nítrico (III y V)
        
        NO₂(g) + H₂O(l) → HNO₂(ac) + HNO₃(ac)
        
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      - 1. Óxidos delos no metales son generalmente neutros o ácidos.
        
        2. Los óxidos ácidos son neutralizados por bases (algunos reaccionan con agua y forman disoluciones ácidas).
        
        3. Los 4 ácidos (sulfúrico, sulfuroso, nítrico y nitroso) son más fuertes que el ácido carbónico, se disocian mucho más y puedan dar lugar a un pH de 2 en lluvia.
    - - El carbón o petróleo se pueden refinar para eliminar el azufre antes de la combustión.
      - El método de combustión en lecho fluidificado puede reducir la cantidad de óxidos de azufre procedentes de la combustión.
        
        El carbón se mezcla con piedra caliza y se lanza al horno con chorro de aire. En elevadas temperaturas el carbonato de calcio se descompone: CaCO₃ → CaO + CO₂ . Este óxido de calcio neutraliza el dióxido de azufre.
      - La desulfuración de los gases de chimenea elimina el dióxido de azufre de los gases de escape antes de que salgan a la atmósfera a través de la chimenea de la central térmica.
        
        Las emisiones de dióxido de azufre a través de una suspensión dee carbonato de calcio y óxido de calcio en agua se pueden eliminar de los gases que salen por la chimenea.
- - - - Muchos edificios históricos están construidos con carbonato de calcio (piedra caliza y mármol), que en contacto con lluvia ácida, sufren erosiones.
      - Estructuras métalicas (hierro, acero, aluminio) sufren fácilmente el ataque de la lluvia ácida.
    - - Un pH menor a 5,5 produce una merma en las existencias de organismos como: peces, algas y zooplancton; y una perturbación en la cadena alimentaria.
        
        Peces: el aluminio interfiere con su capacidad de extraer oxígeno del agua y mueren.
    - - Cuando el pH está elevado (alcalino), el aluminio forma un hidróxido insoluble, sin embargo, como consecuencia del agua ácida de la lluvia, se liberan iones aluminio en disolución a lagos y corrientes.
      - Un pH bajo favorece la liberación de concentraciones excesivas de iones metálicos (hierro o magnesio), que pueden ser tóxicos para las plantas.
    - - Impacta la clorofila de las hojas, que se vuelven de color marrón y así, reduce la capacidad fotosintética de la planta.