Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
chemie hft 5, Ionverbindingen, Kruisregel, manieren om ze te presenteren,…
-
Ionverbindingen
Zouten, kristalijne stof= reactie van +ion en -ion
-
Alle ionbindingen zijn vast op kamertemperatuur (de coulombkrachten zijn heel sterk het kookpunt is dus HOOG)
gesmolten of opgelost in water -> ionbindingen geleiden elektrische stroom (niet in vaste toestand dus)
-
Kruisregel
Natuurlijk! De kruisregel is een eenvoudige methode die helpt bij het bepalen van de subscripts (aantallen) van elementen in een chemische verbinding, vooral bij ionische verbindingen. Het proces omvat het kruisen of uitwisselen van de ladingen van de ionen om de juiste verhouding van elementen te verkrijgen.
Laten we de kruisregel toepassen op het voorbeeld van het vormen van calciumoxide (CaO), waarbij het calciumion een lading van +2 heeft en het zuurstofion een lading van -2 heeft.
-
-
Vereenvoudig de subscripts tot de laagste gehele getallen. In dit geval delen we beide subscripts door 2: Ca1O1.
Het subscript van 1 wordt vaak weggelaten, dus de uiteindelijke verhouding is CaO.
Met behulp van de kruisregel kunnen we dus concluderen dat de verhouding van calcium tot zuurstof in calciumoxide 1:1 is.
Het belangrijkste idee achter de kruisregel is om de ladingen van de ionen te kruisen en vervolgens de subscripts te vereenvoudigen tot de laagste gehele getallen. Dit helpt bij het bepalen van de juiste verhouding van elementen in een verbinding om ervoor te zorgen dat de verbinding elektrisch neutraal is.
-
-
-
Bruto formule
De brutoformule van atoombindingen is een notatie die aangeeft welke atomen in een molecuul aanwezig zijn en hoe ze met elkaar verbonden zijn. Het geeft het totale aantal atomen van elk element in een molecuul weer, zonder rekening te houden met de specifieke rangschikking van de atomen.
-
-
-
