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CINETICA CHIMICA - Coggle Diagram
CINETICA CHIMICA
STATO DI TRANSIZIONE
IL DISLIVELLO ENERGETICO FRA I REAGENTI E I PRODOTTI
CORRISPONDE ALLA VARIAZIONE DI ENTALPIA (DELTA H)
E' LA FASE DELLA REAZIONE IN CUI SI STANNO ROMPENDO I LEGAMI DEI REAGENTI
E SONO IN VIA DI FORMAZIONE I LEGAMI FRA LE MOLECOLE DEI PRODOTTI,
CON LA FORMAZONE DI UN COMPOSTO INTERMEDIO DETTO
COMPLESSO ATTIVATO
EQUAZIONE DI ARRHENIUS
T
ESSENDO ALL'ESPONENTE,
A UN MODESTO AUMENTO DELLA TEMPERATURA CORRISPONDE UN GRANDE AUMENTO DI
k
E QUINDI DELLA VELOCITA' DI REAZIONE
E' LA RELAZIONE MATEMATICA CHE METTE IN RELAZIONE
LA VELOCITA' DI REAZIONE E TEMPERATURA
MECCANISMO DI REAZIONE
UN CATALIZZATORE ACCELERA UNA REAZIONE
PERCHE' NE ABBASSA IL CONTENUTO DI ENERGIA DI ATTIVAZIONE
RISPETTO AL PERCORSO NON CATALIZZATO
LO STADIO + LENTO (STADIO LIMITANTE)
DETERMINA LA VELOCITA' DELL'INTERO PROCESSO
E LA SUA EQUAZIONE CINETICA
I CATALIZZATORI POSSONO ESSERE:
OMOGENEI
SE NELLA STESSA FASE DEI REAGENTI E DEI PRODOTTI
ETEROGENEI
SE IN UNA FASE DIVERSA DEI REAGENTI E DEI PRODOTTI
E' LA SUCCESSIONE DEGLI STADI, O REAZIONI ELEMENTARI,
ATTRAVERSO CUI I REAGENTI SI TRASFORMANO IN PRODOTTI
REAZIONI
ENDOERGONICHE
:
I PRODOTTI HANNO UN ENERGIA MAGGIORE DEI REAGENTI
E IL VALORE DELTA H E' POSITIVO
ESOERGONICHE
:
IL SISTEMA LIBERA CALORE NELL'AMBIENTE
IL VALORE DELTA H E' NEGATIVO
POICHE' L'ENERGIA DIE PRODOTTI E' MINORE RISPETTO A QUELLA DEI REAGENTI
