Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
La teoría cinética molecular - Coggle Diagram
La teoría cinética molecular
Deducciones de la teoría cinético molecular
Las observaciones experimentales sobre el comportamiento de los gases discutidas hasta ahora se pueden explicar con un modelo teórico simple conocido como teoría cinética molecular. Esta teoría se basa en los siguientes postulados o supuestos.
Los gases están compuestos por un gran número de partículas que se comportan como objetos esféricos duros en un estado de movimiento constante y aleatorio.
Estas partículas se mueven en línea recta hasta chocar con otra partícula o con las paredes del recipiente.
Estas partículas son mucho más pequeñas que la distancia entre partículas. Por lo tanto, la mayor parte del volumen de un gas es espacio vacío.
No existe fuerza de atracción entre las partículas de gas o entre las partículas y las paredes del recipiente.
Las colisiones entre partículas de gas o las colisiones con las paredes del recipiente son perfectamente elásticas. Nada de la energía de una partícula de gas se pierde cuando choca con otra partícula o con las paredes del recipiente.
The average kinetic energy of a collection of gas particles depends on the temperature of the gas and nothing else.
Aplicaciones de la teoría cinético molecular a las leyes de los gases
La teoría cinética molecular se puede utilizar para explicar cada uno de los Leyes de gas determinadas.
El vínculo entre p y n
La presión de un gas resulta de las colisiones entre las partículas de gas y las paredes del recipiente.
Boyle's Law (P = 1/v)
Los gases se pueden comprimir porque la mayor parte del volumen de un gas es espacio vacío.
Amontons' Law (PT)
The last postulate of the kinetic molecular theory states that the average kinetic energy of a gas particle depends only on the temperature of the gas.
Charles' Law (V T)
La energía cinética promedio de las partículas en un gas es proporcional a la temperatura del gas.
Avogadro's Hypothesis (V N)
A medida que aumenta el número de partículas de gas, debe aumentar la frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente.
Dalton's Law of Partial Pressures (Pt = P1 + P2 + P3 + ...)
La presión total aumentaría porque habría más colisiones con las paredes del recipiente pero la presión debida a las colisiones entre los cojinetes de bolas originales y las paredes del recipiente permanecería igual.
Postulados de la teoria cinetico molecular
Postulados de la Teoría Cinética Molecular
Los supuestos detrás de la teoría cinética molecular se pueden ilustrar con el Aparato que se muestra en la figura de abajo, que consiste en una placa de vidrio rodeada de paredes montado encima de tres motores vibratorios. Un puñado de rodamientos de bolas de acero se colocan en parte superior de la placa de vidrio para representar las partículas de gas.
Leyes de Graham de difusión y efusión
Algunas de las propiedades físicas de los gases dependen de la identidad del gas. Uno de Estas propiedades físicas se pueden ver cuando se estudia el movimiento de los gases.
Cómo explica la teoría molecular cinética las Leyes del Gas
La teoría cinética molecular se puede utilizar para explicar cada uno de los Leyes de gas determinadas.
La teoría molecular cinética y las leyes de Graham
La teoría cinética molecular se puede utilizar para explicar los resultados que Graham obtuvo cuando estudió la difusión y efusión de gases.