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Quimica A5 - Propriedades Periodicas, image, image, image - Coggle Diagram
Quimica A5 - Propriedades Periodicas
Raio atomico
Variação do raio atomico:
Nas familias
: o raio atomico cresce de cima pra baixo devido ao aumento dos numeros de niveis
Em geral, o raio atomico
cresce com o aumento do numero de camadas
e
diminui com o aumento do numero atomico
Nos periodos
: o raio diminui da esquerda para direita devido ao aumento da carga nuclear (numero de protons)
O raio atomico é a
distancia do centro do nucleo de um atomo ate sua camada de valencia
Podemos concluir que, se o numero atomico aumenta, aumenta a força com que o nucleo atrai os eletrons. Isso é valido para os elementos que se situam num mesmo periodo
Raio Ionico
Em outras palavras quando o atomo perde eletron, o raio
diminui
, devido ao
aumento
da atração do nucleo sobre os eletrons
E quando o atomo ganha eletron, o raio
aumenta
, devido ao
aumento
da
repulsão
entre os eletrons
Quando os atomos neutros ganham eletrons, eles se transformam em
anions
, que apresentam raio ionico
maior
do que o raio do atomo neutro.
Quando ha formação de
cation
a partir do atomo neutro, ocorre a
diminuição
do raio atomico
Atomos neutros podem perder eletrons e se transformar em
cations
, que apresentam raio ionico
menor
que o do raio do atomo neutro
Quando ha formação de
anion
a partir do atomo neutro, ocorre o
aumento
do raio atomico
Em uma mesma familia,
quanto maior for o numero do perido do elemento quimico maior sera seu raio atomico
Isso se da pois quanto maior o numero do periodo, maior e o numero de camadas eletronicas do elemento ocupadas com eletron
Eletronegatividade
Nas familias a eletronegatividade aumenta de
baixo para cima
, devido a
diminuição
do raio atomico
Nos periodos a eletronegatividade aumenta da
esquerda para a direita
, devido a
diminuição
do raio atomico
Quanto maior a eletronegatividade, maior a capacidade de atrair eletrons de uma ligação
obs: Os
gases nobres
não apresentam eletronegatividade e os
ametais
são mais eletronegativos que os
metais
Eletronegatividade é a
medidade da tendencia que atomos de um elemento possuem de atrair eletrons
que partcipam de uma ligação quimica
Os 10 mais eletronegativos
são Flour - Oxigenio - Nitrogenio - Cloro - Bromo - Iodo - Enxofre - Carbono - Fosforo - Hidrogenio
Dica para lembrar:
F
ui
O
ntem
N
o
Cl
ube
BrI
guei e
S
ai
C
arregado
P
ara o
H
ospital
Energia de Ionização
Quanto mais fortemente os eletrons de valencia forem atraidos pelo nucleo atomico, maior sera a energia necessaria para arranca-los
Se o eletron de valencia esta proximo ao nucleo, esse atomo tem um raio pequeno. Porem,
se o raio é pequeno, ha de se fornecer muita energia para que o eletron seja retirado
do atomo
Dessa forma, a energia de ionização é a
energia necessaria para remover completamente um eletron
de um atomo no estado gasoso
