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CHIMICA ANALITICA LABORATORIO - Coggle Diagram
CHIMICA ANALITICA LABORATORIO
DETERMINAZIONE DEL CONTENUTO DI IONI SOLFATO IN UN CAMPIONE D'ACQUA DOLCE A BASSO CONTENUTO DI SALI INTERFERENTI
far digerire il precipitato di BaSO4 a circa 80° per almeno 20 min, coprendo il becker con un vetrino di orologio
piegare il filtro e filtrare per decantazione, usando un imbuto a becco lungo
mantenendo la soluzione sotto agitazione, aggiungo velocemente il reattivo precipitante
lavaggio del precipitato
acidificazione del campione con circa 2mL di HCl e riscaldare fino quasi a ebollizione
appoggiare il filtro nel becker, portare a peso costante facendo almeno 2 cicli di riscaldamento-raffreddamento-pesata
prelevo un volume noto di campione
determinare la massa BaSO4 per differenza ed esprimiamo il risultato in ppm
peso becker e filtro sulla bilancia analitica
DETERMINAZIONE DELLA DUREZZA TOTALE ( Ca +++ e Mg ++)DI UN CAMPIONE D'ACQUA DOLCE
aggiungere una punta di spatola di miscela di NET
titolare la soluzione di EDTA 0,01 M. Poco prima del punto equivalente, scaldare la soluzione fino a circa 60 C. Eseguire la prima titolazione a freddo per stabilire più o meno il punto equivalente e quindi stabilire anche a che punto si può scaldare la titolazione
aggiungere sotto cappa circa 2 mL di soluzione NH3/NH4Cl
completare la titolazione fino a viraggio dell'indicatore
prelevare 50 mL di campione d'acqua con pipetta tarata
esprimere il risultato analitico come concentrazione molare e anche come ppm di CaCO3
DETERMINAZIONE DELL'OSSIGENO DISCIOLTO IN UN CAMPIONE D'ACQUA DI LAGUNA
aggiungiere 3 mL di soluzione MnCl2 3M con pipetta tarata
aggiungiungere 3mL di soluzione di NaOH + KI e chiudo la bottiglia, facendo fuoriuscire l'acqua in eccesso
prelevare il campione d'acqua di laguna
agitare due volte la bottiglia, capovolgendola e lasciare al buio fino ad osservare che il precipitato sia nel fondo della bottiglia
taratura della bottiglia di BOD provvista di tappo a smeriglio, attraverso pesata con acqua distillata
aggiungere 2 mL circa di acido solforico H2SO4 concentrato e agitare fino alla solubilizzazione del precipitato
preparazione del reattivo titolante: tiosolfato di sodio (Na2S2O3)
prelevare 100 mL della soluzione della bottiglia e titolare con tiosolfato (indicatore: salda d'amido)
Viraggio: da blu intenso a incolore (scomparsa dello iodio)
DETERMINAZIONE DELL'ACIDITA' MINERALE DI UN CAMPIONE DI ACQUA INDUSTRIALE DI SCARICO
TITOLAZIONE POTENZIOMETRICA: PROCEDURA
tarare il pH-metro usando una soluzione tampone a pH 7 e pH 4
lavare accuratamente l'elettrodo con acqua distillata, facendo attenzione al bulbo di vetro
prelevare con pipetta tarata 20 mL di campione, mettere in becker piccolo, aggiungere ancoretta magnetica, immergere l'elettrodo a vetro. Agitare la soluzione con l'agitatore magnetico e rilevare il valore di pH corrispondente. Titolare con NaOH
fare aggiunte di 2 mL per volta per i primi 10 mL. Dopo fare aggiune di 1 mL per volta. Titolare fino a circa pH 12
alla fine della titolazione, lavare buretta ed elettrodi
reazione di titolazione: OH- + H+ >> H2O
riportare su carta millimetrata pH vs ml di titolante aggiunto e disegnare la curva di titolazione
STANDARDIZZAZIONE DEL REATTIVO TITOLANTE
faccio almeno due titolazioni e faccio la media delle moralità
al punto equivalente: il n di moli di NaOH = n di moli di ftalato
al punto equivalente: viraggio da incolore a violetto, persistente per almeno 30 secondi
durante la titolazione, agitare con la bacchetta
Metto NaOH in buretta e metto sotto il becker contenente acqua + ftalato + indicatore e comincio la titolazione, andando a sgocciolare pian piano l' NaOH dentro il becker
aggiungere 6/7 gocce di indicatore (fenoftaleina) nel becker contenente lo ftalato sciolto con l'acqua
pesare con bilancia analitica 0,5 g di ftalato di acido di potassio HC8H4O4 e trasferisco in un becker con circa 100 - 200 mL di acqua distillata decarbonata, sciogliendo lo ftalato con bacchetta
pesare con bilancia tecnica circa 1,1-1,2 g di NaOH e portare a 250 mL in un matraccio con acqua distillata