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Enlaces en química - Coggle Diagram
Enlaces en química
Tipos de enlace
Enlace iónico
Se forma entre átomos con gran diferencia de electronegatividad
Se produce una transferencia completa de electrones
Forma compuestos iónicos con cationes y aniones
Enlace covalente
Tiene dos tipos
Covalente Polar:
Diferencia de electronegatividad
Covalente No Polar:
Igual electronegatividad
Se forma por el compartimiento de electrones entre átomos
Se produce una superposición de orbitales atómicos
Enlace metálico
Ocurre en metales y aleaciones
Los electrones se desplazan libremente entre los átomos metálicos
Proporciona conductividad eléctrica y térmica en metales
Enlace de hidrógeno
Es un enlace débil pero importante en moléculas polares
Se forma entre un átomo de hidrógeno y un átomo altameente electronegativo
Contribuye a propiedades como el punto de ebullición y la solubilidad
¿Qué es un enlace?
Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o compuesto
Se forman a través de la interacción de electrones de valencia de los átomos involucrados.
Interacciones químicas
Son los procesos en los que los átomos y moléculas interactúan entre sí
Así forman enlaces o experimentan cambios químicos
Tipos
Interacción electroestática
Ocurren entre átomos o moléculas cargadas electricamente
Incluyen atracciones entre iones en enlace iónicos y fuerzas entre moléculas polares
Interacción de enlace
Se refiere a la formación de enlaces químicos entre átomos
Pueden ser enlace iónicos, covalentes o metálicos
Interacción intermolecular
Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos dentro de una molécula
Incluyen enlaces covalentes y enlaces iónicos
Interacción intramoleculares
Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos dentro de una molécula
Incluyen enlaces covalentes y enlaces iónicos
Interacción ácido-base
Se refieren a las reacciones entre sustancias ácidas y bássicas
Involucran la transferencia de protones (iones H+) entre las especies químicas