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La velocità di reazione - Coggle Diagram

- - - - v = - ∆[R] / ∆t = ∆P / ∆t
      - Le parentesi quadre indicano le concentrazioni molari. L'unità di misura è mol/(L * s)
      - La pressione è proporzionale al numero di moli gassose; se si misura a intervalli di tempo regolari l'aumento di pressione all'interno del contenitore, è possibile calcolare quanto reagente si è trasformato e determinare la corrispondente velocità di reazione
        
        La velocità di reazione non è costante ma decresce nel tempo
        
        La velocità calcolata in ciascun intervallo è una velocità media. Rendendo brevissimo l'intervallo di tempo tra due misure successive, la velocità è riferita a un solo istante ed è chiamata per questo velocità istantanea
- - - - K = costante specifica di velocità
        
        La costante specifica di velocità, k, è caratteristica di ciascuna reazione e corrisponde alla velocità della reazione quando la concentrazione dei reagenti è 1 M
      - n e m sono numeri interi che devono essere determinati sperimentalmente e nella maggior parte dei casi, sono diversi dai coefficienti stechiometrici
      - L'ordine di reazione corrisponde alla somma degli esponenti a cui sono elevate le concentrazioni dei reagenti che compaiono nell'equazione cinetica. Gli esponenti possono essere determinati soltanto per via sperimentale.
        
        Reazioni di ordine superiore al secondo non sono frequenti; esistono reazioni di ordine zero in cui la velocità è indipendente dalla concentrazione del reagente.
        
        In una reazione di ordine zero la velocità è costante, per cui la diminuzione della concentrazione del reagente nell'unità di tempo è sempre la stessa entità
        
        v = k
        
        Due condizioni generali che possono dar luogo a reazioni di ordine zero
        
        solo una piccola frazione delle molecole reagenti sono in una posizione o in uno stato in cui sono in grado di reagire, e questa frazione è continuamente rifornita dall'ambiente circostante
        
        quando sono coinvolti due o più reagenti e le concentrazioni di alcuni sono molto superiori a quelle degli altri. Questa situazione si verifica generalmente o nella catalisi eterogenea o in quella enzimatica
        
        In una reazione del primo ordine la velocità è direttamente proporzionale alla concentrazione del reagente, perciò al dimezzare della sua concentrazione si dimezza anche la velocità con cui esso scompare
        
        In una reazione del secondo ordine la velocità è proporzionale al quadrato della concentrazione, per cui se la concentrazione si dimezza, la velocità di scomparsa del reagente si riduce a un quarto di quella iniziale
- - - - i catalizzatori sono in genere altamente specifici, cioè accelerano solo la reazione prescelta
        
        Gli enzimi, sostanze di natura proteica capaci di catalizzare le reazioni che avvengono nelle cellule degli organismi, presentano la massima specificità
- - - - Le collisioni devono avere un'orientazione appropriata
      - l'energia dell'urto dev'essere sufficiente a effettuare la trasformazione
- - - - L'energia di transizione corrisponde alla differenza di energia tra il livello dei reagenti e lo stato di transizione
  - - - L'equazione descrive l'effetto della temperatura sulla velocità di reazione
        
        k = A*e^{-Ea/RT}
        
        A è una costante specifica per ogni reazione
        
        e è la base dei logaritmi naturali e vale 2,718
        
        R è la costante universale dei gas (8,31 J/mol*K)
        
        Poichè in questa relazione T compare all'esponente, a un modesto aumento di temperatura corrisponde un grande aumento di k, e quindi della velocità di reazione