Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
LA MATÈRIA I ELS SEUS CANVIS, maxresdefault - Coggle Diagram
LA MATÈRIA I ELS SEUS CANVIS
Canvi Físic o canvi Químic
Canvis físics
No modifiquen la naturalesa de la substància que el pateix.
Quan l'aigua es congela, continua sent aigua.
Quan un objecte caup, continua sent el mateix objecte ja que només ha canviat la seva posició.
Canvis químics
Sí modifiquen la naturalesa de la substància que el pateix.
Quan la fusta es crema, es transforma en cendra i fum.
Coure un aliment.
Aquests canvis químics també s'anomenen reaccions químiques.
Les substàncies que pateixen la reacció química s'anomenen reactius.
Les substàncies que s'obtenen de la reacció s'anomenen productes
Els reactius es consumeixen a mesura que té lloc la reacció i van apareixent els productes.
El reordenament dels àtoms
La descomposició de l'aigua
L'aigua es descomposa en hidrogen i oxigen.
Conservació de la massa
La massa dels productes resultants de la reacció ha de ser la mateixa que la dels reactius.
Massa dels reactius = Massa dels productes
Llei de conservació de la massa
Igualació de les reaccions químiques
Igualar una reacció química significa escriure els coeficients necessaris davant de cada substància que intervé a la reacció perquè el nombre d'àtoms de cada tipus sigui el mateix a un costat i a l'altre.
Càlculs estequiomètrics
A partir dels valors que estableixen la proporció amb la qual participen els reactius i els productes en l'equació es poden fer càlculs.
Exemple: Quan una molècula de gas N2 reacciona amb 3 molècules de has H2 es formen 2 molècules d'NH3
Si volem saber quantes molècules d'H2 són necessàries per reaccionar amb 5 molècules de N2, haurem de fer la proporció fent servir una regla de 3 o bé un factor de conversió.
Concepte de mol
El mol es una quantitat que expressa una quantitat de substància, concretament 6,02·10^23.
Un mol de qualsevol element de la taula periòdica tindrà una massa igual al valor de la seva massa atòmica relativa expressada en grams.
El mol és la unitat de quantitat de substància en el sistema internacional d'unitats. Aquesta massa se la denomina massa molar.
L'energia de les reaccions químiques
Quan es produeix una reacció química, hi ha sempre un intercanvi d'energia amb l'entorn, ja que per trencar enllaços entre àtoms i formar-ne de nou, cal energia.
En tota reacció podem fer un balanç entre l'energia requerida pels reactius i l'energia alliberada quan es formen els productes. Segons com sigui el balanç, distinguim dos tipus de reacció:
Reaccions exoenergètiques
Desprenen energia, generalment en forma de calor.
Reaccions endoenergètiques
"Succiona" energia, generalment en forma de fred.
Agunes reaccions químiques
Reaccions de combustió: La combustió del metà
Exotèrmica
El metà és hidrocarbur derivat del petroli altament inflamable.
Quan crema reaccions amb l'oxigen de l'aire per donar CO2 i aigua H2O i ho fa desprenent grans quantitats d'energia en forma de calor.
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + 890,4 kJ
La fotosíntesis
Endoenergètica
Consisteix en una sèrie de reaccions mitjançant les quals les plantes verdes, entre altres, capten i utilitzen l'energia de la llum per transformar inorgànica en matèria orgànica.
La clorofil·la és una substància que hi ha a les cèl·lules vegetals i s'encarrega d'absorbir la llum necessària per que la fotosíntesis es pogui dur a terme.
L'equació del precés:
6CO2 + 6H2O + C6H12O6 + 6O2
La respiració
Exotèrmica
A totes les cèl·lules eucariotes la glucosa es combina amb l'oxigen per obtenir l'energia necessària per viure. Els productes de la reacció són diòxid de carboni i oxigen.
C6 H12 O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O + Energia
La velocitat de les reaccions
La velocitat de la reacció depén de la freqüència amb què es produeixin col·lisions efectives entre les molècules dels seus reacctius.
L'energia d'activació és l'energia que s'ha de subministrar als reacctius perquè les seves col·lisions siguin efectives i es transformin en productes.
Els 4 factors que més influeixen en la velocitat d'una reacció són:
La temperatura
Les molècules es mouen més ràpidament i poden xocar amb més freqüència i més energia.
La superficie de contacte
La velocitat de la reacció augmenta quan més gran sigui la superficie de contacte.
La concentració dels reacctius
Augmenta la velocitat de reacció ja que hi han més àtoms o molècules en contacte.
La presencia dels catalitzadors.
Són unes substàncies que acceleren la reacció perquè fan disminuir l'energia d'activació.
