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Principales características de: - Coggle Diagram
Principales características de:
Mol.
es la cantidad de sustancia
de
un sistema que contiene tanto entidades elementales como átomos
en
0.012 kg de carbono 12.
ejemplo:
1 mol de átomos=6.023x10^23
Leyes ponderales.
Mediante esta leyes se puede determinar los pesos
y
volúmenes de las sustancias que intervienen en una reacción química.
ejemplos
Ley de las proporciones constantes.
Cuando dos o mas elementos se combinan
para
formar un compuesto, lo hacen siempre en las misma razón de masas.
Ley de las proporciones múltiples.
Las masas de un elemento
que
se combinan con una cantidad constante de otro elemento lo hacen
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Ley de la conservación de la masa.
La masa de los reactivos
es
igual a la masa de los productos.
Ley de las proporciones reciprocas.
Las masas de dos elementos diferentes
que
se combinan con una misma cantidad de un tercero
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Masa molar
.
es numéricamente igual a la masa atómica del elemento,
pero
expresada en gramos.
ejemplo:
Sodio: masa molar es 23 gr.
es la masa (g) de un mol de partículas elementales.
Razones molares y ecuaciones químicas
.
Razón molar.
es la relación entre dos sustancias cualesquiera
en
una reacción química.
ejemplo:
Ca + S ---CaS
1mol Ca/1mol de S
1 mol Ca/1mol CaS
Composiciones porcentuales.
indica que la constitución de un compuesto es siempre la misma y
y
que, por tanto, el porcentaje o proporción en la que intervienen los diferentes elementos es constante
y
característica de la sustancia analizada.
ejemplo:
en la formula del agua, siempre se combinan 2 g de H con 16 g de O
para
1 more item...
Tipos de cálculos con moles.
Relación masa a masa:
Los coeficientes de una ecuación balanceada nos dan las cantidades relativas ( en moles)
de
de los reactivos y de los productos.
Relación mol a mol:
Conocido el numero de moles de una especie, encuentra el numero de moles
correspondientes
a otras especies.
Relación masa a mol:
Dada la masa de una especie, determina el numero de moles
correspondientes
a otras especies.
Relación masa a volumen:
Dada la masa de una especie, halla el volumen de otras especies gaseosas
en
condiciones especificas.
Relación mol a volumen:
Conocido el numero de moles de una especie gaseosa
en
condiciones definidas, encuentra el volumen de otras especies gaseosas
que
se encuentren en las mismas condiciones.