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ACIDI E BASI - Coggle Diagram

- - - - dono quelle che
        
        accettano un protone
        
        più facilmente
  - - - verso destra,
        
        per cui l'acido cloridrico (HCl),
        
        è un acido forte
    - - la reazione inversa,
        
        questa
        
        avviene in
        
        piccolissime parti
        
        (praticamente non avviene)
  - - - perdono
        
        più facilmente
        
        i protoni
  - - - in H2O è completamente
        
        ionizzato:
        
        HCl (acido) + H2O (base) -->H3O+ (acido) + Cl- (base coniugata debole)
  - - - può essere considerata
        
        in funzione
        
        della loro tendenza
        
        a perdere elettroni
        
        o accettare protone
  - - - agisce
        
        come base
        
        accettando
        
        un protone dall'acido H3O+,
        
        ma è una base
        
        estremamente debole
  - - - anche in funzione
        
        della forza relativa
        
        tra H£O+ e H3O+
    - - il protone
        
        di H3O+
        
        ed è quindi
        
        un acido più forte
        
        e la reazione
        
        è spostata
        
        verso destra
  - - - si vede che
        
        solo 1%
        
        delle molecole
        
        di CH3COOH
        
        sono ionizzate
      - e ciò vuol dire
        
        che H3O+
        
        è un acido più forte
        
        di CH3COOH
        
        e l'equilibrio
        
        è spostato
        
        1 more item...
    - - è la base coniugata
        
        di CH3COOH
        
        e poichè l'equilibrio
        
        è spostato
        
        verso sinistra
        
        questo vuol dire
        
        1 more item...
  - - - hanno le basi coniugate
        
        più deboli,
        
        e le basi più forte hanno
        
        gli acidi coniugati
        
        più deboli
      - e in base ai dati
        
        precedenti
        
        possiamo stabilire
        
        la scala di acidità;
        
        HCl> (mag) H3O+> HF> CH3COOH
    - - scrivere
        
        la tabella
        
        degli acidi
        
        e rispettiva base coniugata
      - in realtà nella tabella
        
        HNO3,(acido nitrico)
        
        H2SO4,( acido solforico),
        
        HCL (acido cloridrico),
        
        HI (acidi iodridico),
        
        HCO4 ( acido perclorico)
        
        sono tutti acidi forti
        
        (= completamente dissociati
        
        in H2O)
        
        ed è quindi evidente
        
        1 more item...
      - da acido forte--> ho base debole
      - forza acido diminuisce --> forza base aumenta
    - - in una reazione
        
        acido-base
        
        la reazione è spostata
        
        nella direzione
        
        dal più forte
        
        al più debole
        
        membro della coppia
        
        1 more item...
      - se consideriamo
        
        la ionizzazione
        
        dell'acido fluoridrico:
        
        HF (acido più debole) + H2O <-->H3O+( acido più forte) + F-
      - qui solo
        
        il 3% delle molecole
        
        di HF sono ionizzate
      - e ciò vuol dire,
        
        che HF
        
        è un acido
        
        più debole
        
        di H3O+,
        
        ma è più forte
        
        di CH3COOH
        
        e F- è
        
        la base coniugata di HF,
        
        è una base
        
        più forte di H2O,
        
        ma più debole
        
        di CH3COO-
- - - - l'elettronegatività aumenta
        
        mentre le dimensioni
        
        diminuiscono,
        
        benchè di poco
    - - è il fattore
        
        polarità a prevalere
        
        e l'acidità
        
        degli idracidi HnX
        
        aumenta da
        
        sinistra a destra
        
        1 more item...
  - - - diminuisce lungo
        
        il gruppo
        
        e quindi la polarità
        
        di H-X aumenta
    - - le dimensioni di X
        
        aumentano ed
        
        è questo
        
        secondo fattore
        
        a prevalere
    - - anche per idracidi
        
        formati dagli elementi
        
        del VI e V gruppo
  - - - dipende dalla
        
        facilità con cui
        
        il protone H+
        
        è rimosso
        
        dal legame X-H
        
        elle specie acide
  - - - acidi binari HX
        
        formati dagli
        
        elementi del
        
        gruppo VII A,
        
        il cui ordine di acidità è:
        
        HF<(min) HCl< HBr< HI
  - - - un acido
        
        in maniera empirica
    - - in alcuni casi
        
        correlare la forza
        
        relativa di
        
        una serie
        
        di acidi
        
        alla loro struttura
        
        1 more item...
  - - - degli acidi
        
        sono principalmente 2:
        
        la polarità del legame X-H:
        
        (delta-)X-H(delta+)
        
        e più il legame
        
        è polarizzato
        
        (con la carica
        
        1 more item...
        
        maggiore è
        
        1 more item...
        
        e maggiore l'acidità
        
        la forza del legame X-H:
        
        con cui il protone
        
        è legato ad X
        
        che a sua volta
        
        1 more item...
  - - - H-O-Y
    - - e più aumentano
        
        atomi ossigeno
        
        in composti ossigenati,
        
        più aumenta acidità
      - in cui l'atomo Y
        
        è spesso legato
        
        ad altri
        
        atomi di ossigeno
        
        o gruppi OH
        
        come ad esempio
        
        HClO4 (acido tetrossicloroso9,
        
        H2SO4(acido tetrossosolforico)
      - inoltre
        
        in una serie
        
        di ossiacidi
        
        di tipo (OH)mYOm
        
        l'acidità aumenta
        
        all'aumentare
        
        1 more item...
      - in questo caso
        
        è solo la polarità
        
        del legame O-H
        
        a determinare
        
        l'acidità
        
        e questa aumenta
        
        1 more item...
  - - - di un acido poliprotico
        
        (che può prendere
        
        più di un protone)
      - e dei suoi anioni
        
        acidi corrispondenti
    - - H2SO4 (acido tetrossisolforico)
        
        si ionizza per dare
        
        un protone e HSO4-,
        
        che a sua volta
        
        può ulteriormente
        
        dissociarsi
        
        1 more item...
    - - è un acido
        
        perchè può donare
        
        un protone,
        
        tuttavia a causa
        
        della carica negativa
        
        dello ione
        
        1 more item...
    - - poliprotico
      - e dei suoi anioni
        
        diminuisce
        
        con l'aumentare
        
        della carica negativa
  - - - HNO3= acido forte --100% dissociazione
      - no3-HNO3 + H2O -->H3O+ +
      - PH= -log[H+]= -log [H3O+]= - log (0,002)=2,7
- - - - è l'acido più forte
        
        che può esistere
        
        in soluzione acquosa
    - - è la base
        
        più forte
        
        che può esistere
        
        in soluzione acquosa
    - - di un acido forte
        
        non ha una forza
        
        misurabile
  - - - ione cloro --> acido idrocloridrico
    - - ione ammide --> ammoniaca
- - - - Ka1= ([H+][HCO3-])/ [H2CO3]
    - - Ka2= ([H+][CO3 2-])/ [HCO3-]
  - - - di equilibrio
        
        possono essere
        
        usate
        
        per calcolare
        
        le concentrazioni
        
        delle specie
        
        1 more item...
  - - - per stadi successivi
  - - - scritta per ciascun
        
        stadio
        
        di ionizzazione
  - - - per molecola
  - - - loro basi coniugate,
        
        e loro Ka, e Kb
- - - - con l'eccezione
        
        di risolvere per
        
        [OH-] invece che [H+]
  - - - basi deboli
        
        e rispettivi acidi coniugasti,
        
        e rispettivi Kb e Ka
- - - - più acide
      - e basiche
        
        hanno un'alta
        
        conducibilità
    - - acido perclorico 7 acido tetraossoclorico
    - - acido solforico / acido tetraossosolforico
    - - di più rispetto
        
        all'acido acetico --> CH3COOH
  - - - in soluzione acquosa
        
        si dissociano
        
        o ionizzano
        
        in modo completo,
    - - in soluzione acquosa
        
        producono quantità
        
        ridotte di ioni OH-
  - - - in soluzione acquosa,
        
        si ionizzano completamente
    - - in soluzione acquosa,
        
        si ionizzano
        
        solo parzialmente
      - e abbiamo
        
        una parte associata,
        
        e una dissociata
  - - - NaCl (in H2O) ---> Na+ + Cl-
        
        se costante minore 1-->
        
        l'equilibrio
        
        è sostato verso
        
        i reagenti
        
        se costante maggiore 1 -->
        
        l'equilibrio
        
        è spostato verso
        
        i prodotti
    - - CH3COOH <--> CH3COO- + H+
  - - - mi da una mole di H-
        
        (si dissocia completamente)
- - - - sciogliamo
        
        un cucchiaino
        
        di bicarbonato di sodio
        
        in un bicchiere di H2O,
        
        la soluzione
        
        ha un sapore
        
        1 more item...
    - - di comune impiego
        
        vi sono
        
        l'idrossido di ammonio
        
        (ammoniaca)
        
        e ipoclorito di sodio
        
        (candeggina),
        
        usati come prodotti
        
        per la pulizia
        
        1 more item...
        
        e l'idrossido di sodio
        
        contenuto
        
        nei prodotti
        
        per la pulizia
        
        1 more item...
    - - invece,
        
        presentano
        
        un gusto differente
    - - e le sostanze
        
        che presentano
        
        lo stesso comportamento
        
        sono dette basi
        
        (o anche alcali)
  - - - quali l'aceto,
      - il limone
      - lo yogurt
        
        presentano
        
        un tipico sapore
        
        aspro
        
        che viene meglio
        
        definito
        
        1 more item...
    - - possono essere
        
        molto pericolosi,
        
        fra questi vi è
        
        l'acido cloridrico
        
        (commercialmente
        
        chiamato
        
        1 more item...
        
        o acido solforico
        
        usato per sturare
        
        i bagli
        
        o ancora l'acido fluoridrico
        
        usato per togliere
        
        le macchie di ruggine
        
        1 more item...
    - - è causato da
        
        particolari sostanze
        
        contenute in
        
        questi prodotti
        
        detti acidi:
        
        acido acetico:
        
        1 more item...
        
        acido citrico:
        
        1 more item...
        
        acido lattico:
        
        1 more item...
  - - - nostro organismo
        
        sono presenti
        
        sia sostanze
        
        acide
        
        sia sostanze
        
        basiche
    - - ad esempio,
        
        viene secreto
        
        acido cloridrico (HCl)
    - - basici
        
        i succhi pancreatici,
      - e leggermente basico
        
        è il sangue
  - - - saponi,
      - detersivi,
      - medicine,
      - e alimenti
    - - (classificabili
        
        in chimica
        
        come miscugli
        
        omogenei
        
        e/o eterogenei),
        
        normalmente
        
        usati in casa,
        
        1 more item...
  - - - fanno diventare rosso
        
        il tornasole,
        
        una sostanza estratta
        
        da un lichene
      - corrodono facilmente
        
        molti metalli,
      - sono di sapore
        
        aspro,
    - - sono saponose
        
        al tatto,
      - si mostrano corrosive
        
        solo per
        
        alcuni metalli,
      - hanno
        
        un sapore amarognolo,
      - fanno diventare blu
        
        il tornasole
- - - - organiche
        
        aventi la proprietà
        
        di assumere
        
        diverso colore
        
        quando vengono
        
        a contatto con
        
        2 more items...
  - - - di una soluzione
        
        si può misurare
        
        utilizzando gli indicatori
        
        acido-base
        
        o il piaccametro
  - - - in una regione
        
        degli USA
        
        in un particolare giorno
        
        risulta essere
        
        pari a 4,82,
    - - di ioni H+
        
        dell'H2O piovana?
        
        pH= - log [H+]
        
        quindi
        
        [H+]= 10 alla -pH=
        
        10 alla -4,82= 1,5 x 10 alla -5 M
        
        (molare)
  - - - di un campione
        
        di sangue è
        
        2,5 x 10 alla -7 M.
    - - pOH= -log [OH-]= -log (2,5 x 10 alla -7)= 6,60
      - pH= 14- pOH= 14- 6,6= 7,4
      - pH + pOH=14
- - - - HF <-->H+ + F-
      - Ka= ([H+][F-])/ [HF]= 7,1 x 10 alla -4
      - Ka= X quadro/ 0,5-x= 7,1 x 10 alla -4
      - X quadro= 3,55 x 10 alla -4
        
        x= 0,019M
        
        quindi
        
        [H+]=[F-]= 0,019M
      - ph= - log[H+]=1,72
      - [HF]=0,5 -x= 0,5- 0,019= 0,48M
- - - - è una sostanza
        
        che può accettare
        
        una coppia di elettroni
    - - è un donatore
        
        di protoni
    - - è una sostanza
        
        che produce
        
        H+(H3O+)
        
        in H2O
    - - è una sostanza
        
        che può donare
        
        una coppia
        
        di elettroni
  - - - prove di conducibilità
        
        elettrica
        
        anche su soluzioni
        
        di CH3COOH
        
        e HCl (acido cloridrico)
        
        si osserva
        
        una importante differenza
    - - dei quali, invece,
        
        solo una piccola frazione
        
        è dissociata
        
        in ioni
        
        si chiamano
        
        elettroliti deboli
        
        5 more items...
    - - soluzioni di acidi
        
        diversi sciogliendo però
        
        lo stesso numero
        
        di molecole,
        
        la concentrazione
        
        degli ioni H+
        
        1 more item...
    - - che in soluzione
        
        presentano tutte
        
        le molecole dissociate
        
        in ioni
        
        sono chiamati
        
        elettroliti forti
        
        4 more items...
    - - alla separazione
        
        in ioni
        
        di carica opposta
        
        che subiscono
        
        i composti covalenti polari
        
        all'atto della loro
        
        1 more item...
    - - vale per le basi:
        
        misure di conducibilità
        
        elettrica mostrano,
        
        ad esempio,
        
        che a parità
        
        di concentrazione,
        
        1 more item...
  - - - di ioni presenti,
        
        maggiore è la conducibilità
        
        della soluzione
        
        dell'elettrolita
    - - i "veicoli"
        
        per il trasporto
        
        dell'elettricità
    - - che in soluzione acquosa
        
        si scindono
        
        in ioni positivi
        
        e negativi,
        
        in grado di condurre,
        
        in varia misura,
        
        la corrente elettrica,
        
        1 more item...
    - - gli acidi,
      - le basi,
      - i sali
  - - - alla scissione
        
        in ioni
        
        di carica opposta,
        
        che subbiscono,
        
        per intervento dell'H2O,
        
        i composti ionici
- - - - dipende dalla
        
        quantità di ioni idrossido
        
        prodotti
      - e la definizione include
        
        basi come:
        
        NaOH,
        
        (idrossido di sodio)
        
        KOH,
        
        Ca(OH)2,
        
        ecc
    - - dipende dalla
        
        quantità di ioni idrogeno
        
        prodotti
      - e la definizione include
        
        acidi come:
        
        HCl,
        
        HBr,
        
        Hi,
        
        HNO3,
        
        ecc
    - - sostanza che produce
        
        ioni idrossido
        
        in soluzione acquosa
      - NaOH --> Na+ + OH-
    - - neutralizza una base
        
        H+ + OH- --> H2O
    - - sostanza che produce
        
        ioni idrogeno
        
        in soluzione acquosa
      - HCl---> H+ + Cl-
  - - - acido:
        
        sostanze che aumentano
        
        la concentrazione
        
        dello ione positivo
        
        in soluzione
        
        HCl + NH3--> NH4+ + Cl-
      - base:
        
        sostanze che aumentano
        
        la concentrazione
        
        dello ione negativo in soluzione acquosa
        
        NaOH + NH3--> Na+ + NH2- + H2O
    - - il sovente
        
        può essere ionizzato
        
        per produrre
        
        ioni positivi
        
        e negativi
      - es)
        
        ammoniaca liquida, NH3
        
        2NH3<-->NH4+ + NH2
    - - sostanza che aumenta
        
        la concentrazione
        
        di ioni idrogeno
        
        in soluzione
      - HCl-->H+ + Cl-
      - un acido forte
        
        è dissociato
        
        al 100%,
      - un acido debole
        
        è solo leggermente
        
        dissociato
    - - NaOH -->Na+ +OH-
      - basa forte
        
        è dissociata al 100%
      - sostanze che aumentano
        
        la concentrazione
        
        di ioni idrossido
        
        in soluzione acquosa
      - una base debole
        
        è solo leggermente dissociata
    - - può ionizzare
        
        per produrre
        
        ioni H+ e OH-
        
        H2O<--> H+ + OH-
    - - di idrolisi
        
        possono modificare
        
        la concentrazione
        
        di H+ e OH-
        
        nella soluzione acquosa
      - CO2 + H2O<--->H+ + HCO3-
        
        (CO2 è acido)
        
        NH3 + H2O <---> NH4 + OH-
        
        (NH3 è una base)
  - - - si dissociano
        
        in H2O
        
        liberando ioni OH-
      - HCl + H2O--> H3O+ + Cl-
    - - si dissociano
        
        in H2O
        
        liberando ioni OH-
      - NaOH + H2O--> Na+ + OH- + H2O
    - - reagiscono
        
        tra loro formando H2O
        
        H3O+ + OH- -->2H2O
  - - - è stato basato
        
        sull'H2O,
        
        quindi se cambio solvente,
        
        cambia tutto
    - - di HCl
      - e NH3
        
        si traduce
        
        in una soluzione acida
    - - di CO2 in H2O
        
        è acida,
        
        ma H2CO3
        
        (acido carbonico)
        
        esiste
        
        ed ad una concentrazione
        
        1 more item...
    - - di NH3(ammoniaca) in H2O
        
        è basica,
        
        ma NH4OH (idrossido d'ammonio)
        
        non esiste
      - (note:
        
        la formula NH4OH
        
        è stata inventata
        
        da Arrhenius
        
        per spiegare
        
        la natura di base
        
        1 more item...
    - - sono limitati
        
        all'H2O,
        
        ma l'H2O
        
        non è coinvolta
        
        nella reazione
        
        acido-basa,
- - - - da una base forte
      - e acido debole
    - - NaCH3OO (in H2O)--> Na+ + CH3COO-
      - CH3COO-- + H2O <--> CH3COOH + OH-
  - - - da un acido forte
      - e una basedebole
    - - NH4Cl (in H2O)--> NH4+ +Cl-
      - NH4+ <-->NH3 + H+
    - - piccoli,
        
        ad elevata carica
        
        (Al3+, Cr3+, Be2+)
      - e la base coniugata
        
        di un acido forte
        
        Al(H2O)6 3+ <--> Al(OH)(H2O)5 (2+ + H+
  - - - uno ione metallico
        
        alcalino
        
        o alcalino terroso
        
        (aceto Be 2+)
      - e la base coniugata
        
        di un acido forte
        
        (Cl-, Br-, NO3-)
  - - - Kb per anione <(min)Ka
        
        per il catione,
        
        la soluzione sarà acida,
      - Kb per anione
        
        = (circa uguale) Kb
        
        per il catione,
        
        soluzione neutra
      - Kb per anione >(mag) Ka
        
        per il catione,
        
        soluzione è basica
- - - - è una specie
        
        che può formare
        
        un legame covalente
        
        donando
        
        una coppia di elettroni
        
        ad un'altra specie
    - - H+ + NH3
        
        una coppia di
        
        elettroni solitari
        
        da N (donatore)
        
        passa a H+ (accettore)
        
        e diventa NH4+
    - - le reazioni acido base
        
        hanno come protagonista
        
        la messa in condivisione
        
        di una coppia
        
        di elettroni solitari
    - - è una specie
        
        che può formare
        
        un legame covalente
        
        accettando
        
        una coppia di elettroni
        
        da un'altra specie
    - - alcune reazioni
        
        hanno proprietà acido-base
        
        pur non avendo idrogeni
    - - senza trasferimento
        
        protonico
        
        possono essere classificate
        
        come reazioni acido-base
        
        secondo Lewis:
      - NH3+ BF3
        
        la coppia solitaria
        
        da N passa a B
        
        per fare il legame,
        
        e formare H3-N-B-F3
  - - - la definizione
        
        protonica di
        
        acidi
        
        e basi
        
        nel 1923
    - - "l'acido e basi
        
        sono sostanze
        
        che sono in grado
        
        di scindersi
        
        o prendere
        
        gli ioni idrogeno,
        
        rispettivaemnte"
    - - acido-base
        
        consiste nel
        
        trasferimento
        
        di un protone
        
        (o ione idrogeno)
        
        da un acido
        
        1 more item...
    - - basa:
        
        specie chimica
        
        che accetta protoni
      - NH3 (basa)+ H2O (acido) <-->OH- (basa) + NH4+ (acido)
        
        i 2 esterni,
        
        sono tra loro
        
        coppie coniugate
        
        acido-base,
        
        come i 2 interni
      - acido:
        
        specie chimica
        
        che dona protoni
      - HA (acido) + H2O (base) --> H3O+ (acido coniugato) + A- (base coniugata)
    - - teoria Arrhenius,
        
        nella teoria di Bronted-Lowry:
        
        le reazioni
        
        acido-base
        
        non sono
        
        più limitate
        
        1 more item...
        
        alcune specie
        
        possono agire
        
        sia come acidi
        
        sia come basi,
        
        a seconda
        
        1 more item...
        
        una base
        
        è una specie chimica
        
        che accetta protoni
        
        (lo ione idrossido OH-
        
        1 more item...
- - - - la massa
        
        di una mole
        
        di H2O è 18 g/mol,
      - e che la massa
        
        totale di H2O
        
        in un litro è 1000g,
        
        la concentrazione molare
        
        dell'H2O potrà essere:
        
        [H2O]=(1000 g/L) / (18g/mol) = 55,5 mol/L
    - - molto basso
        
        della Keq,
        
        si deduce che
        
        la frazione
        
        di molecole di H2O,
        
        ancora indisciolte
        
        2 more items...
    - - tale valore
        
        può essere considerato
        
        costante,
        
        la relazione di equilibrio
        
        diventa:
        
        Keq X (H2O) alla 2= [H+] + [OH-]
        
        e sostituendo i valori=
        
        1 more item...
    - - la costante di equilibrio,
        
        per questa reazione
        
        è stata determinata
        
        e può essere espressa:
        
        Keq= ([H3O+][OH-])/ [H2O] alla 2=
        
        3,25 x 10 alla -18
        
        (a 25°C)
      - H2O (acido) + H2O (base <---> OH- (base coniugata) + H3O+ (acido coniugato)
    - - che pochissime
        
        delle sue molecole
        
        sono dissociate
        
        in ioni
    - - dell'H2O
        
        che porta
        
        alla formazione
        
        di idrogeno, H+,
        
        e di ioni idrossido, OH-,
        
        è una reazione
        
        di equilibrio
        
        1 more item...
    - - non conduce
        
        la corrente elettrica,
      - ma se si misura
        
        la sua conducibilità
        
        con strumenti
        
        molto semplici,
        
        si osserva che
        
        anch'essa,
        
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    - - Keq x (55,5) alla 2
        
        è una nuova costante
        
        e indicata con
        
        Kw
        
        ed è chiamata
        
        prodotto ionico deell'H2O,
        
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    - - dei valori del pH
        
        di una soluzione
        
        è importante:
        
        la vita
        
        degli animali
        
        e dei vegetali
        
        è regolata da
        
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        il pH
        
        è importante
        
        anche per la qualità
        
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    - - il logaritmo negativo
        
        (in base10)
        
        della concentrazione
        
        di ioni idrogeno di una soluzione
        
        pH= - log(in base 10) di [H+] = - log (in base 10) di 10 alla -x
      - per cui
        
        l'esponente
        
        della potenza
        
        che esprime
        
        la concentrazione
        
        degli ioni H+,
        
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    - - di acidità
      - e basicità
        
        si misura mediante
        
        una scala i cui valori
        
        a 25°C,
        
        sono compresi tra
        
        1 e 14,
        
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    - - poichè da
        
        una molecola di H2O
        
        si ottiene
        
        uno ione H+
        
        e uno ione ossidrile (OH-),
        
        nell'H2O pura
        
        le concentrazioni
        
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      - e sostituendo
        
        nella relazione
        
        del prodotto ionico
        
        dell'H2O si ha:
        
        Kw=1 x 10 alla -14= [éH+] x [OH-]= [H+] x [H+]
        
        1 x 10 alla -14= [H+] quadro
        
        da cui:
        
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    - - in cui prevale
        
        la concentrazione
        
        degli ioni H+,
        
        risulta acida.
        
        [H+] >(mag) [OH-]
        
        (soluzione acida)
        
        [H+]>(mag) 1 x 10 alla -7
    - - la concentrazione
        
        degli ioni OH-
        
        risulta basica
        
        [H+]< (min) [OH-]
        
        (soluzione basica)
        
        [H+]<(min) 1x 10 alla -7
  - - - 2 molecole reagiscono
        
        e si ha H+ e OH-
    - - di equilibrio,
        
        è quando:
        
        prodotto--> reagente
        
        reagente--> prodotto
    - - H2O + H2O <--> (H3O)+ +OH-
      - e abbiamo che:
        
        (il secondo H2O) è la base
        
        e (H3O)+ è il rispettivo
        
        acido coniugato
      - e abbiamo che:
        
        (il primo H2O) è l'acido
        
        e (OH-) la rispettiva
        
        base coniugata
      - quindi,
        
        l'acido cede elettroni (H+)
        
        e la base ioni (OH-)
    - - è un solvente
        
        usato per
        
        le reazioni
        
        di acido e base
- - - - che l'idea di acido,
      - di alcali,
      - e reazione chimica
        
        è da tempo
        
        patrimonio culturale
        
        dell'umanità
    - - dell'antico testamento
        
        si parla di
        
        latte acido
        
        e dell'azione purificatrice
        
        di soda
        
        e potassio
    - - ad un afflitto
        
        è come chi
        
        si toglie
        
        il vestito
        
        in un giorno di freddo
        
        e come aceto
        
        sulla soda"
        
        (bibbia cap. 20 libro dei proverbi)
  - - - deriva dal latino
        
        acidum
        
        che significa
        
        aspro
        
        pungente
    - - viene dall'arabo
        
        al-qalì
        
        che sta ad indicare
        
        la potassa contenuta
        
        nella cenere
        
        di legna,
        
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- - - - (0-7) è un acido
      - (7-14) base
      - e il 7 è la neutralità
        
        e quindi l'H2O