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I MODELLI ATOMICI - Coggle Diagram

- - - - INFATTI GLI ELETTRONI NON DETERMINANO LA MASSA DELL'ATOMO (9 X 10 (-28)),
        
        PERCHE MOLTO + PICCOLI RISPETTO AI PROTONI E NEUTRONI (1,6 X 10 (-24))
  - - - NUMERO PROTONI + NUMERO NEUTRONI
    - - NUMERO PROTONI = NUMERO ELETTRONI (in un atomo neutro)
  - - - CHE GIRANO INTORNO AL NUCLEO SECONDO TUTTE LE DIREZIONI DELLO SPAZIO
  - - - RISPETTIVAMENTE IN ALTO (APICE) E IN BASSO (PEDICE)
  - - - CHE DIFFERISCONO X IL NUMERO DI NEUTRONI (A DIVERSO)
        
        ISOTOPI DELL'H: PROZIO (H): P=1 ; N=0
        
        DEUTERIO (D): P=1; N=1 TRIZIO (T): P=1 ; N=2
- - - - INDIVISIBILI E DIVERSE DA UN ELEMENTO ALL'ALTRO
  - - - NELLA QUALE SONO IMMERSE LE CARICHE NEGATIVE, GLI ELETTRONI -
    - - LA CUI PASTA INTERNA AL PANETTONE RAPPRESENTA LA POSITIVITA'
        
        E L'UVETTA GLI ELETTRONI
  - - - TALE DA EQUILIBRARE LE CARICHE +
    - - E LA MASSA (N E P) DELL'ATOMO
        
        FOSSE CONCENTRATA IN UNA PICCOLA ZONA (NUCLEO)
        
        E CHE GLI E RUOTASSERO ATTORNO AL NUCLEO IN ORBITE ELLITTICHE,
        
        COME I PIANETI INTORNO AL SOLE (MODELLO PLANETARIO)
        
        EMETTENDO SEMPRE ENERGIA SOTTOFORMA DI RADIAZIONI
  - - - E' CONCENTRATA NEL NUCLEO PICCOLISSIMO
    - - PERCHE' DESCRIVONO LE ORBITE SENZA SUBIRE VARIAZIONI DI ENERGIA,
        
        IN QUANTO OGNI ORBITA HA UN'ENERGIA BEN DEFINITA
    - - PERCORRENDO ORBITE CHE SONO VIA VIA + DISTANTI DAL NUCLEO
    - - IL MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD
    - - PERCHE' POSSIEDE UNA BEN DEFINITA ENERGIA CHE SI MANTIENE COSTANTE
    - - DA UN ORBITA + INTERNA (A MINOR ENERGIA)
        
        A UN'ORBITA + ESTERNA (A ENERGIA MAGGIORE)
    - - L'E EMETTE ENERGIA E PASSA
        
        DALL'ORBITA ESTERNA A QUELLA + INTERNA,
        
        EMETTENDO ENERGIA ASSORBITA SOTTOFORMA DI FOTONI (QUANTI DI LUCE)