Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Proses Spontan dan Kesetimbangan termodinamika - Coggle Diagram
Proses Spontan dan Kesetimbangan
termodinamika
3.Entropi dan panas:
dasar eksperimen
dari hukum kedua
termodinamika
Latar belakang Hukum KeduaTermodinamika
Definisi Entropi
2.Entropi dan Spontanitas
Spontanitas
Arah perubahan spontan adalah akibat dari besarnya jumlah molekul dalam sistemmakroskopik yang ditangani oleh Termodinamika
Spontanitas di alam diakibatkan oleh perilaku acakdan statistik dari sejumlah besar molekul.
Entropi dan ketidakteraturan
Dalam zat padat atom dan molekul dijaga agar tetap berdekatan dengan posisi kesetimbangan, sementaradalam kondisi cair mereka dapat bergerak jauh dari posisi teratur
Hubungan Entropi Terhadap
Jumlah Keadaan Mikro
Keadaan mikro (Ω) merupakan keadaan mikroskopiksuatu sistem, dicirikan oleh distribusi khas molekul diantara posisi dan momemtum yang dapat dicapainya
Ketika pembatas diambil, molekul-molekul tersebut bebas untuk TINGGALditempat mereka semula,tetapi mereka juga bebas bergerak di seluruh volumekedua gabungan daerah tersebut yang lebih besar
1.sifat-sifat dasar
proses spontan
Panas mengalir dari benda panas ke benda dingin bilasaling didekatkan
Gas berekspansi ke daerah yang bertekanan lebihrendah
Difusi warna secara merata ke dalam air
Larutnya sukrosa dalam air
Aseton yang menguap ke seluruh ruangan
Mencampur fosforus merah padat dengan bromin cairdan mengamati suatu reaksi kimia eksotermik
5.perubahan entropi
dan Spontanitas
Kompresi gas ideal
Transisi Fasa
6.Hukum ketiga
termodinamika
Entropi dari setiap zat murni (unsur atau senyawa)dalam keadaan kesetimbangan mendekati nol padasuhu nol absolut
7.energi bebas Gibbs
•∆Stot> 0 reaksi spontan
•∆Stot = 0 reaksi reversibel
•∆Stot< 0 tidak mungkin
•∆Stot merupakan kriteria umum untuk mengkajispontanitas atau ketidakmungkinan suatu proses,membutuhkan perhitungan perubahan entropi untuklingkungan dan sistem
•G = energi bebas Gibbs digunakan untuk menghitung∆Stotdengan mudah