LA MOLE
la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari come
è
Atomi
Molecole
quanti sono gli atomi presenti in
12g di Carbonio-12
Numero di Avogadro (Na) (6,022x10^-23)
ossia
possono espressi mediante
Massa atomica ASSOLUTA (Ma)
massa di un atomo espressa in kg
ossia
1/12 della massa atomica assoluta del carbonio-12
presenta un'unità (u) equivalente a
1,66x10^-24g
ma un'unità (u) di massa atomica equivalente a
massa RELATIVA (Ar)
che porta alla nascita di
ATOMICA (che riguarda i singoli atomi)
MOLECOLARE (che riguarda tutti gli atomi compresi in un composto)
Ma=Ar x u
attraverso questo dato, per calcolarci la massa atomica assoluta, possiamo svolgere la seguente formula (inversa):
Ar=Ma / u
a partire dalla formula originale
massa espressa in grammi
presenta
Massa Relativa (atomica, molecolare o formula) della sostanza
che è pari a
massa MOLARE (M)
che si chiama
la massa in grammi di una mole di un elemento o di un composto e si esprime in grammi su mole (g/mol)
ossia
quantità di sostanza (n)
considerando
massa (m)
massa molare (M)
M=m / n
m=n x M
n=m / M
possiamo calcolare uno dei tre elementi conoscendo gli altri due
quantità di sostanza (n)
numero di Avogadro (Na)
numero di entità elementari
n= numero di entità elementari / Na
numero di entità elementari=n x Na
possiamo calcolare uno degli elementi (tra entità elementari e quantità di sostanza) conoscendo gli altri due
m elemento
m composto
% elemento=m elemento / m composto
possiamo calcolare la percentuale del composto (% elemento) conoscendo le due masse dell'elemento e del composto
volume MOLARE (Vm)
presenta anche
il volume occupato da una mole di sostanza (gas)
ossia
delle condizioni normali (c.n.)
con
volume occupato da una mole di gas ideale a condizioni normali
0°C (273K)
1 atm
22,4 L/mol
V=n x Vm
in questo modo, considerando la quantità in moli (n) di gas e il volume molare (Vm), possiamo calcolare il volume che occupano n moli (V)
n=V / Vm
oppure per calcolare la quantità in moli dei gas (n) possiamo applicare la formula inversa
equazione di stato dei gas ideali
p x V=n x R x T
considerando
k=(p x V) / T
R=8,31kPa x L x mol^-1 x K^-1
R=0,0821atm x L x mol^-1 x K^-1
densità (d)
d=M / Vm
e
ossia