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Forze intermolecolari - Coggle Diagram

- - - - Una molecola è polare se la somma dei momenti dipolari dei suoi legami è diversa da 0
- - - - sfruttano le forze di Van der Waals
      - una minima agitazione termica impedisce ad esse di solidificare
      - spiccata tendenza a sublimare
      - sono solubili in solventi apolari
    - - sfruttano legami dipolo-dipolo o a idrogeno
      - punto di fusione basso
      - non conducono elettricità
      - solubili in acqua o solventi polari
- - - - possono cristallizzare in modi diversi a seconda delle condizioni
    - - cristallizzano nella stessa forma pur essendo di natura diversa
    - - Diamante
        
        rigido, trasparente, non conduce elettricità ma conduce calore
        
        ciascuno atomo di carbonio forma legami covalenti con quattro atomi di carbonio posti ai vertici di un tetraedro
      - Grafite
        
        gli atomi di carbonio generano strati a struttura esagonale, simile ad un alveare
        
        buoni conduttori di elettricità, proprietà lubrificanti
        
        singolo strato è chiamato grafene
      - Fullereni
        
        costituito da molecole sferiche, simile ad un pallone da calcio, 32 facce, 20 ad esagono e 12 a pentagono
        
        solubili in solventi come il benzene,
      - Nanotubi
        
        forma tubolare allungata, costituita da anelli esagonali di atomi di carbonio
        
        bassa densitò, eccellente resistenza alle sollecitazioni meccaniche, conduttori di elettricità