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Tavola periodica, LEGAMI CHIMICI - Coggle Diagram
Tavola periodica
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elettronegatività
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dipende dalle coordinate chimiche, dal raggio atomico, dalla carica efficace; diminuisce nei gruppi e aumenta nei periodi
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Pauling propone una scala di valori calcolati assegnando un valore arbitrario e ricavando per confronto i valori degli elementi
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raggi
raggio atomico= raggio di atomo espresso in nm equivalente alla metà della distanza minima tra nucleo dell'atomo considerato e quello di un atomo uguale
influiscono:
interazione elettrostatica tra particelle dipende da n° di elettroni dell'atomo e la distanza tra loro. La forza attrattiva elettrica tra protoni e elettroni è tanto maggiore quanto più numerose sono le particelle, diminuisce di intensità se la distanza reciproca è elevata
carica efficace= carica nucleare effettiva che gli elettroni esterni percepiscono realmente. La carica percepita dagli elettroni esterni, è schermata dal core. Quanto più sono numerosi i livelli completi, tanto più è debole la forza attrattiva che il nucleo esercita sugli elettroni esterni
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un catione ha raggio atomico inferiore all'atomo neutro corrispondente e un anione ha un raggio atomico maggiore rispetto all'atomo neutro corrispondente
raggio ionico= atomi possono perdere/ acquisire elettroni formando ioni negativi (anioni) o positivi (cationi)
energia ionizzazione
è l'energia che serve per strappare un elettrone esterno di un atomo isolato trasformandolo in ione positivo monovalente
è legata alla dimensione dell'atomo; diminuisce lungo il gruppo dall'alto verso il basso e aumenta nel periodo da sinistra a destra
l'affinità elettronica è l'energia rilasciata quando un atomo accetta un elettrone per formare uno ione negativo e così si forma uno ione monovalente
simbologia Lewis
conf elett esterna degli elementi nei blocchi s e p si possono rappresentare con la notazione di Lewis del 1916
elettroni del livello elett. più esterno indicato con puntini intorno al simbolo elemento, prima si occupano i lati e poi si riempiono (regola Hund), solo 2 elettroni per orbitale (principio esclusione Pauli) e principio Aufbau
carattere metallico
esistono metalli, semimetalli e non metalli
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origine
1869= chimico russo Mendeleev prima versione tavola periodica, elementi ordinati per massa atomica
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legge periodica= proprietà elementi chimici ricorrono in modo periodico se ordinati in base a massa atomica
LEGAMI CHIMICI
legame covalente
si forma quando 2 atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni spaiati, dette coppie di legame
atomi lontani non interagiscono, quando sono abbastanza vicini le forze di attrazione diventano significative e più forte, l'avvicinamento è poi rallentato dalla repulsione nucleare e si arresta quando raggiunge la condizione di minor energia potenziale e le forze attrattive e repulsive si bilanciano
rappresentazione Lewis
permette di visualizzare le formule di struttura delle molecole, questo tipo di legame si rappresenta con 2 punti-elettrone tra i 2 atomi o con un trattino che unisce i simboli degli elementi , le coppie elettroniche non coinvolte si dicono coppie di non legame
legame covalente dativo= la coppia elettronica di legame è messa a disposizione da un solo atomo (donatore) ed è condivisa da un altro atomo (accettore), che completa il guscio di valenza
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legame covalente omopolare si stabilisce tra atomi uguali o diversi solo se la differenza di elettronegatività sia tra 0 e 0,4
sui 2 atomi impegnati in un legame covalente eteropolare si instaura carica elettrica parziale: l'atomo + elettronegativo ha carica parziale negativa, quello - elettronegativo, ha carica parziale positiva
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legame covalente eteropolare tra atomi con differenza di elettronegatività tra 0,5 e 1,7
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legami covalenti multipli= se ogni atomo condivide con un altro 2 elettroni si ha un legame covalente doppio e se ne condivide 3, legame covalente triplo
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cos'è
consiste nell'attrazione di natura elettrica che si instaura tra atomi, ioni o molecole
energia di legame=energia che occorre fornire a una mol di sostanza per rompere i legami che uniscono 2 atomi (kJ/mol)
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secondo la regola dell'ottetto, un atomo può raggiungere la configurazione del gas nobile più vicino cedendo, acquistando o condividendo elettroni
legame ionico
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nei composti ionici non esistono vere e proprie molecole, ma aggregati di ioni di carica opposta che si attraggono reciprocamente
anioni e cationi formati iniziano ad attrarsi e formare aggregati con disposizione ordinata e ripetitiva detta reticolo cristallino
quando la differenza di elettronegatività tra atomi è molto elevata, maggiore/uguale a 1,7, un atomo è in grado di attirare a sè elettroni di valenza di un altro atomo con forza tale da strapparglieli
legame metallico
dovuto all'attrazione che gli ioni metallici positivi esercitano nei confronti degli elettroni mobili che li circondano
gli elettroni ceduti non sono acquistati da alcun atomo ma condivisi tra tutti gli atomi e si distribuiscono nell'intero solido, per questo si dice legame cooperativo
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atomi elementi metallici hanno bassa elettronegatività, quelli degli elementi non metallici sono accettori di elettroni, quelli del gruppo 14 suddivisi tra metalli e non metalli possono sia cedere elettroni che acquisirli e i gas nobili sono stabili quindi non tendono a condividere gli elettroni
la differenza di elettronegatività influenza il comportamento degli atomi degli elementi che formano il legame e determina il tipo di legame che si instaura
-legame covalente= condivisione di elettroni tra 2 atomi quando il valore di elettronegatività è basso o nullo
-legame ionico= un atomo cede o acquista uno o più elettroni poichè il valore di elettronegatività è elevato
-legame metallico= quando gli elettroni sono condivisi da un numero molto elevato di atomi