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EQUILIBRIO CHIMICO - Coggle Diagram

- - - - ho K(AB))
  - - - (situazione iniziale
        
        tutte molecole in NO2
      - situazione all'equilibrio
        
        2 molecole NO2
        
        e 4 di N2O4)
  - - - KCD x (C) alla c x (D) alla d
  - - - di una reazione chimica
        
        è proporzionale
        
        alla concentrazione
        
        delle sostanze)
- - - - l'equilibrio chimico
        
        in funzione
        
        delle pressione parziale
        
        dei vari componenti
        
        del sistema
  - - - la reazione procede
        
        a termine
    - - sono favoriti
        
        i reagenti
    - - sono favoriti
        
        i prodotti
    - - Kc= ((Fe2+)(Ce4+))/ ((Fe3+)(Ce3+))
    - - un numero puro
    - - Kc= (HI) alla 2/ ((H2)(I2))
  - - - acido + alcool-->
        
        estere + H2O
        
        velocità=K(acido)(alcol)
      - estere + H"O--> acido + alcol
        
        velocità= K' (estere)(H2O)
    - - elementari
        
        (unico stadio
        
        reattivo)
        
        il rapporto
        
        tra le 2 costanti
        
        cinetiche
        
        1 more item...
    - - le velocità delle reazioni
        
        in entrambe
        
        le direzioni
        
        sono uguali
    - - K(acido)(alcol)= K'(estere)(H2O)
  - - - si formano reagenti
    - - i prodotti
    - - Qc,
        
        pone in relazione
        
        le concentrazioni
        
        delle specie chimiche,
        
        non all'equilibrio,
        
        con la Kc
        
        1 more item...
    - - si ha equilibrio
  - - - concentrazione iniziale
        
        I= 0,0175
        
        H2 = 0,0175
        
        HI =0
      - concentrazione all'equilibrio
        
        I2= 0,0037
        
        HI= 0,0276
        
        H2= 0,0037
      - variazione conc.
        
        nel raggiungimento
        
        dell'equilibrio
        
        I2= 0,0138
        
        HI= + 0,0276
        
        H2= -0,0138
      - (HI) alla 2/ ( (H2)(I2))=
        
        (0,0276) alla 2/ ((0,0037)(0,0037))= 56
- - - - un equazione dinamico
        
        tende ad opporsi
        
        ad ogni cambiamento
        
        minimizzando
        
        effetto della perturbazione
    - - T°, concentrazione, pressione
    - - se aggiungo reagente
        
        si sposta verso
        
        il prodotto
      - se aggiungo prodotto
        
        so sposta
        
        verso reagente
    - - per T°
        
        tengo in considerazione
        
        per l'equilibrio--> delta H
      - e bisogna sapere
        
        se reazione
        
        endotermica-->
        
        ha bisogno calore
        
        per andare avanti
        
        esotermica.->
        
        produce calore
        
        per andare avanti
  - - - determinano
        
        la condizione
        
        di equilibrio
        
        sono T, P
        
        e le concentrazioni
        
        delle varie specie
    - - uno di questi parametri,
        
        il sistema evolverà
        
        per raggiungere
        
        un nuovo stato
        
        di equilibrio
        
        che si oppone
        
        1 more item...
    - - una miscela di reazione
        
        all'equilibrio
  - - - farà variare la K
        
        dell'equilibrio,
        
        in funzione
        
        del carattere
        
        esotermico
        
        o endotermico
        
        della reazione
        
        1 more item...
    - - o nella concentrazione
        
        provocherà
        
        una variazione
        
        nelle concentrazioni
        
        all'equilibrio,
        
        per mantenere invariata la K
  - - - delta G°=RTInK
      - poichè delta G°=delta H°- TdeltaS°
      - si ottiene: -RTInK0delta H°-Tdelta S°
      - e quindi:InK= -deltaH°/ RT + delta S°/R
      - derivando i 2
        
        rispetto alla T si ottiene
        
        la legge di Van't Hoff
        
        dInK/ dT= delta H°/RT quadro
  - - - reaz. esotermica
        
        K diminuisce
        
        K aumenta
      - reaz. endotermica
        
        K aumenta
        
        K diminuisce
      - variazione
        
        aumento T°
        
        diminuzione T°
      - N2O4 (g)<-->2NO2(g)
        
        delta H°= 58,0 kJ/mol
- - - - H2O (l) <--> H2O(g)
    - - N2O4 (g) <--> 2NO2 (g)
  - - - le velocità
        
        delle reazioni
        
        diretta
        
        ed inversa
        
        sono uguali
      - le concentrazioni
        
        dei prodotti
        
        e dei reaggenti
        
        rimangono costanti
  - - - seguendo nel tempo
        
        le variazioni
        
        di concentrazione
        
        dei reagenti
        
        e prodotti,
        
        osserviamo
  - - - ci sono variazioni
        
        osservabili
        
        nel tempo
- - - - in cui tutti
        
        i reagenti
        
        e i prodotti
        
        sono nella stessa fase
    - - Kc diverso Kp
    - - moli prodotti gassosi - moli
        
        reagenti gassosi
        
        = (c+d) -(a+b)
  - - - sulla superficie
        
        di contatto
        
        tra fase gassosa
        
        e solida
    - - in cui i reagenti
      - e/o prodotti
        
        sono in fasi differenti
    - - velocità reazione-->
        
        concentrazione
      - velocità reazione-->
        
        ampiezza della
        
        superficie
        
        di contatto
        
        fra fasi reagenti
    - - aumenta la T°
        
        in un sistema aperto
        
        rispetto ad
        
        un sistema chiuso?
        
        PCo2=Kp
    - - non dipende dalla
        
        quantità di CaCO3
        
        o CaO
  - - - le costanti di equilibrio
        
        si considerano
        
        adimensionali
  - - - 2NO2<-->2NO + O2
      - è 150 a 1000K,
        
        qual'è la pressione
        
        dell'O2 all'equilibrio
        
        se la PNO2= 0,400 atm
        
        e PNO= 0,270 atm?
    - - Po2= Kp PNO2 alla 2/ P NO alla 2
      - PO2= 158 x (o0,400) alla 2 / (0,270)alla 2= 347 atm
      - Kp= PNO alla 2 PO2/ PNO2 alla 2
- - - - della quantità
        
        di prodotti
        
        è proporzionale
        
        al prodotto
        
        delle attività
        
        dei reagenti
    - - ogni reazione
        
        possiede
        
        una costante
        
        di equilibrio
        
        caratteristica,
        
        il cui valore
        
        1 more item...
      - sebbene
        
        le dimensioni
        
        di Kc
        
        variano con
        
        la stechiometria
        
        della reazione,
        
        1 more item...
      - Kc è
        
        la costante di equilibrio (Keq)
        
        e relaziona
        
        le concentrazioni
        
        delle singole specie
        
        chimiche
        
        1 more item...
  - - - N2 +3H2 <--> 2NH3
        
        Kc= (NH3) alla2 / ((N2) xH82) alla3)
  - - - la direzione della reazione
        
        K>(mag) 1
        
        favoriti i prodotto
        
        K<(min) di 1
        
        favoriti i reagenti
    - - molto diversi:
        
        da 10 alla -2 a 10 ala 30
  - - - nell'espressione
        
        della Kc sono
        
        quelle all'equilibrio
        
        e non quelle iniziali
- - - - K"c= (NH3) alla 4/ (N2) alla 2 (H2) alla 6
    - - N2(g) + 3H2(g)<-->2NH3(g)
        
        Kc= (NH3) alla 2 / (N2)(H2) alla 3
    - - K"'c= (NH3)/ (N2) alla 1/2 (H2) alla 3/2
    - - una reazione
        
        moltiplicata per
        
        una costante
    - - si ottiene dunque elevando
        
        la costante
        
        dell'equazione
        
        di partenza
        
        ad una potenza
        
        pari al fattore
        
        1 more item...
  - - - in cui i reagenti
        
        e/o prodotti
        
        sono in fasi differenti
    - - (CaO) e (CaCO3= costante
    - - di solidi
      - e liquidi puri
        
        (costituiti da
        
        un solo elemento chimico)
        
        non vengono espresse
        
        nella costante
        
        di equilibrio
  - - - di una reazione
        
        reversibile
        
        è scritta
        
        nella direzione opposta,
        
        la costante di equilibrio
        
        diviene
        
        1 more item...
    - - K'= (N2O4)/ NO 2 alla 2= 1/K= 216
    - - K= (NO2) alla2/ N2O4= 4,63 x 10 alla -3
  - - - NH4HS(s)<--->NH3(g) + H2S(g)
      - la pressione parziale
        
        di ogni gas
        
        è 0,265 atm,
        
        calcolare Kp e Kc
        
        per la reazione?
      - Kp= PNH3 PH2S= 0,265+ 0,265=0,0702
      - Kp= Kc(RT) alla delta n
        
        Kc= Kp(RT) alla -delta n
        
        delta n= 2-0= 2
        
        T=295K
      - Kc= 0,0702 x (0,0821 x 295) alla -2= 1,20 x 1p0 alla -4
- - - - di ossigeno
      - e azoto
        
        sono diverse
        
        la reazione è
        
        più complessa
    - - Kc= (NO)alla 2/ (N2)(O2)
    - - trasformazione per raggiugere eq,
        
        N2= -x
        
        O2=-x
        
        NO= +2x
      - conc. iniziale
        
        O2=(O2)0
        
        N2= (N2)0
        
        NO= 0
      - conc. all'equilibrio
        
        N2= (N2)0-x
        
        O2= (O2)0-x
        
        NO= 2x
  - - - si formi poco prodotto
        
        Kc= (2x)alla 2/ (C-x) x (C'-3x)alla 3
        
        KC= (2x)alla 2/ C x (C')alla 3
        
        allora se x<< C o C':
        
        (C-x)- -C
        
        (C'- 3x)--C'
        
        (x< (min)5% C)
        
        trasformazione per raggiugere eq,
        
        N2= -x
        
        O2=-3x
        
        NO= +2x
        
        conc. iniziale
        
        H2=C'
        
        N2= C
        
        NO= 0
        
        conc. all'equilibrio
        
        N2= c-x
        
        O2= c'-3x
        
        NO= 2x
        
        N2(g) +3H2(g)<-->2NH3(g)
        
        Kc= (NH3)alla 2/ (N2)(H2)alla3
  - - - 1) una miscela di iodio
        
        e idrogeno
        
        è scaldata a 490°C,
        
        le concentrazioni
        
        all'equilibrio
        
        sono (I2)=3,1 mM
        
        e HI= 2,7mM
        
        calcola la concentrazione
        
        all'equilibrio di H2,
        
        sapendo che
        
        a questa T, kc= 46
        
        per la reazione
        
        Kc= HI alla 2 / (H2) (I2)=46
        
        H2= HI alla 2/ I2 x Kc= (2,7 x 10 alla -3) alla 2 / 3,1 x 1p0 alla -3) x 46)
        
        H2+ I2<-->2HI
        
        H2= 0,051 x 10 alla -3
  - - - trasformazione per raggiugere eq,
        
        N2= -x
        
        O2=-x
        
        NO= +2x
        
        conc. iniziale
        
        O2=C
        
        N2= C
        
        NO= 0
        
        conc. all'equilibrio
        
        N2= c-x
        
        O2= c-x
        
        NO= 2x
      - allora
        
        la costante è:
        
        Kc=(2x/ C-x) alla 2
      - e x è la diminuzione
        
        all'equilibrio
      - N2(g) + O2(g)<-->2NO(g)
        
        Kc= (NO)alla 2/ (N2)(O2)
      - se nelle
        
        condizioni iniziali
        
        (N2)=(O2)= C
      - Kc= 1,0 x 10 alla6 a 1000°C
- - - - è che delle 5 moli di C,
        
        vengono convertite
        
        in 2A e 2B
        
        generando
        
        il nuovo equilibrio:
        
        12A+12B<-->13C
        
        1 more item...
    - - di aggiungere 5C
        
        alla miscela in equilibrio
        
        10A+ 10B<-->10C
    - - della concentrazione
        
        di un reagente
        
        o prodotto
    - - la generica reazione
        
        A+B-->C
        
        partendo con 20A e 20B
        
        si perviene all'equilibrio
        
        10A + 10B<-->10C
  - - - industriale x alte P e T
        
        favorisce le reazioni di sintesi (Haber- bosh)
    - - reazione endotermica
      - Kc= 10 alla -30 a 25°C
        
        C-->
      - Kc=10 alla -1 a 2000°C
        
        C=>
    - - può variare
        
        n modo sostanziale
        
        in funzione della T°
        
        per variazione
        
        della velocità
        
        della reazione diretta
        
        ed inversa
    - - reazione esotermica
      - Kc= 6,8 x 10 alla 5 a 25°C
        
        C=>
      - Kc= 40 a 400°C
        
        c-->
    - - per scindere legame
        
        azoto ma
        
        la reazione è esotermica
  - - - se si introduce
        
        un prodotto
        
        nella miscela
        
        di reazione
    - - la concentrazione
        
        di un reagente
        
        la reazione procederà
        
        verso destra
        
        fino a ristabilire
        
        concentrazioni tali
        
        1 more item...
  - - - è esotermica
        
        un aumento della T°
        
        sposta a sinistra
        
        (verso i reagenti)
        
        l'equilibrio
        
        e la Kc diminuisce
    - - è endotermica
        
        un endotermica
        
        un aumento della T°
        
        sposta a destra
        
        (verso i prodotti)
        
        l'equilibrio
        
        e la Kc aumenta,
    - - comune alla maggior parte
        
        delle reazioni
        
        può essere spiegato
        
        immaginando li calore
        
        un reagente
        
        A + cal<-->B
        
        1 more item...
        
        A<-->B + cal
        
        1 more item...
- - - - la miscela all'equilibrio
        
        cambia composizione
        
        e diminuisce
        
        il numero totale
        
        di molecole
        
        allo stato gassoso
        
        presenti nel recipiente
    - - della P se non c'è
        
        variazione
        
        nel numero di molecole
        
        durante la reazione
    - - quindi l'equilibrio
        
        si sposta a sinistra
  - - - Kc= (NO2) alla 2/(N2O4)
      - N2O4=n N2O4/ V
      - N2O4(g)<-->2NO2(g)
      - NO2= nNO2/V
      - Kc= n NO2 alla2 x (1/V) alla 2/ n N2O4 x 1/V=
        
        n NO2 alla2/ n N2O4 x 1/V
    - - fa diminuire il N°
        
        di molecole di gas
    - - l'aumento della pressione
        
        è accompagnato
        
        dalla diminuzione
        
        del volume
        
        e aumento
        
        della concentrazione
  - - - se aggiungiamo
        
        una extra quantità
        
        di I2 il sistema
        
        reagirà aggiustando
        
        le concentrazioni
        
        delle specie chimica
        
        1 more item...
      - se rimuoviamo
        
        un po di H2
        
        di nuovo il sistema
        
        reagirà aggiustando
        
        le concentrazioni
        
        delle specienchimiche
        
        1 more item...
  - - - Hb + 4O2<-->Hb(O2)4
        
        (ossiemoglobina)
- - - - iniziale di HI,
        
        all'equilibrio
        
        (HI)=C-2x
    - - di una sostanza (HI)
        
        (H2)=(I2)=X
    - - conc. iniziale
        
        H2= 0
        
        I2= 0
        
        HI= C
      - trasformazione x eq,
        
        HI= -2x
        
        H2= +x
        
        I2= +x
      - conc, all'0equilibrio
        
        HI= c-2x
        
        H2= x
        
        I2= x
  - - - calcolare la composizione
        
        della miscela
        
        che si forma
        
        all'equilibrio
        
        quando HI puro,2,1mM,
        
        è aggiunto
        
        1 more item...
        
        e riscaldato
        
        1 more item...
      - 2HI<-->H2+ I2
        
        Kc= H2 I2 /HI alla2= 0,022
        
        Kc= X X/ (C-2X) alla 2 = (X/C- 2X) alla 2
        
        radice di Kc= X/C-2X
        
        moltiplico x C-2X
        
        e radice di Kc(C-2X)=X
        
        (1+2 pe radice diKc)=C radice di Kc
        
        (X= C radice Kc/ 1+2 radice Kc
      - radice Kc= radice 0,022= 0,15
      - e X= 2,1mM x 0,15/1+0,3=0,24mM
      - all'equilibrio:
        
        I2=0,24mM
        
        HI= 2,1mM- 0,48mM= 1,6mM
        
        H2= 0,24mM
  - - - ci permette di prevedere:
        
        composizione di
        
        una miscela all'equilibrio
        
        per qualsiasi composizione
        
        di partenza
        
        il modo in cui cambia
        
        la composizione
        
        al cambiare
        
        delle condizioni
        
        (pressione,
        
        T°,
        
        e proporzione in cui
        
        1 more item...
- - - - si parta dal 100%
        
        di reagente (NO2)
      - o dal 100%
        
        del prodotto N2O4
        
        all'equilibrio
        
        avremo sempre
        
        lo stesso rapporto
        
        di concentrazioni
- - - - diminuzione concentrazione
        
        del prodotto (i)
      - aumento concentrazione
        
        del reagente (i)
      - aumento concentrazione
        
        del prodotto (i)
      - diminuzione concentrazione
        
        del reagente (i)
    - - destra
      - destra
      - sinistra,
      - sinistra
  - - - si
      - si
      - si
        
        (dipende dalle
        
        relative moli
        
        di reagenti
        
        e prodotti gassosi)
      - no
      - si
    - - no
      - si
      - no
      - no
      - no
    - - volume
      - T°
      - pressione
      - catalizzatore
      - concentrazione
  - - - spostamento equilibrio
        
        lato con maggio
        
        numero moli
        
        di gas
        
        lato con minor
        
        numero di moli
        
        di gas
        
        lato con minor
        
        numero di moli
        
        di gas
        
        lato con maggio
        
        numero moli
        
        di gas
      - A8g) + B(g) <--->C(g)
      - cambiamento
        
        diminuzione di pressione,
        
        aumento di volume,
        
        aumento di pressione,
        
        diminuzione volume
- - - - delle 2 soluzioni possibili
        
        avrà significato fisico
    - - che da luogo
        
        ad una concentrazione
        
        negativa
        
        deve essere scartata
    - - un'equazione di secondo grado
    - - una concentrazione
        
        non può mai
        
        essere negativa
    - - x di per se
        
        rappresenta una variazione
        
        di concentrazione
        
        e quindi può avere
        
        entrambi i segni
    - - per la reazione
        
        Br2(g)<-->2Br(g)
        
        è 1,1 x10 alla -3
      - se la conc. iniziali sono
        
        (Br2)= 0,063 M
        
        e Br= 0,012M
        
        calcola conc. di queste specie
        
        all'equilibrio
      - porre x come
        
        cambiamento
        
        di concentrazione di Br2
      - cambiamento (M)
        
        Br2= -x
        
        2Br= +2x
        
        equilibrio(M)
        
        Br2= 0,063-x
        
        2Br= 0,012 +2x
        
        iniziale (M)
        
        Br2= 0,063
        
        2Br= 0,012
        
        Br2(g)<-->2Br(g)
        
        Kc= (Br) quadro/ Br2=(0,012 + 2x) quadro/ 0,063-x= 1,1 x 10 alla -3
      - trovare x
      - $X quadro + 0,0491x + 0,0000747= 0
        
        x= -b +-(radice di b quadro - 4ac)/ 2a
        
        4X quadro + 0,048x + 0,000144= 0,0000693-0,0011x
        
        ax quadro + bx + c=0
        
        x=0,0105 0 0,00178
        
        all'equilibrio
        
        Br= 0,012 + 2x= -0,009M o 0,00844M
        
        Br2=0,062-x= 0,0648M