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DIFERENCIAS DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR, Obtenido de https://n9…
DIFERENCIAS DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
GASES IDEALES
1.- Obedece todas las leyes de los gases en todas las condiciones de presión y temperatura.
11.- El volumen ocupado por las moléculas es despreciable respecto al volumen total.
7.-No existen fuerzas intermoleculares significativas.
5.-Las colisiones entre las moléculas y las paredes del recipiente son elásticas.
6.- Las moléculas se mueven a altas velocidades , de manera aleatoria.
4.- No pueden cambiar de estado gaseoso a líquido o sólido.
3.-Debido a sus condiciones netamente ideales se puede usa la ecuación de los gases ideales PV=nRT
9.- Es un gas hipotético, siempre está en modo gaseoso
8.Su presión es mas alta al momento de los cálculos
10.Si una muestra de gas se duplica la presión el volumen disminuirá a la mitad
No existe fuerzas de atracción o repulsión entre la moléculas
Las partículas son puntuales y no ocupan espacio.
GASES REALES
1.- Obedece las leyes de los gases sólo en condiciones de baja presión y alta temperatura. Obedecen a la ecuación del gas real de Van der Waals.
2.- El volumen ocupado por las moléculas no es despreciable respecto al volumen total.
3.-Las moléculas pueden interactuar entre sí a través de fuerzas atractivas o repulsivas, como las fuerzas de Van der Waals.
4.-Las moléculas chocan entre sí de forma inelástica.
5.- El tamaño de las partículas no puede despreciarse en condiciones de baja temperatura y alta presión.
6.- Tiene una fuerza de atracción o también conocida como de repulsión entre las partículas.
7.- El gas real al poseer un comportamiento termodinámico no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales.
8.-Presenta un comportamiento complejo y puede experimentar un cambio de estado.
Tiene una corrección lo que resulta una presión baja
10.Las moléculas se juntan mas debido al aumento de presión la atracción aumenta por lo tanto el volumen real es de 1 ml inferior al que se espera según la teoría cinética
La magnitud depende de la naturaleza, temperatura, presión
Las partículas tienen volumen y ocupan espacio.
DEFINICIÓN
Es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo xviii, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo xix.
Obtenido de
https://n9.cl/wzsj6
