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LIQUIDI E SOLIDI - Coggle Diagram

- - - - termina al punto critico
  - - - varia tra ghiaccio:
        
        meno denso dell'H2O
      - e ghiaccio secco:
        
        più denso
        
        della CO2 liquida
  - - - la fase più densa,
        
        un aumento della pressione,
        
        converte il liquido
        
        in solido
        
        e il punto di fusione
        
        aumenta
  - - - è la fase
        
        più densa,
        
        un aumento
        
        di pressione
        
        converte il solido,
        
        in liquido,
        
        ed il punto di fusione
        
        si abbassa
  - - - fino a 4°C
        
        (max densità)
        
        per poi diminuire
  - - - la T° diminuisce
- - - - della resistenza
        
        al flusso
        
        di un fluido
  - - - ripetitiva di base
        
        di un solido cristallino
    - - 7 tipi di celle unitarie.,
        
        detto reticolo di
        
        Bravals
    - - cubo centrato sul corpo
        
        (uno al centro del cubo + tutti angoli),
      - cubo centrato
        
        in tutte le facce
        
        (1 centro cubo, + 1 tutti angoli, + 1 centro ogni faccia cubo)
      - semplice
        
        (ogni angolo del cubo),
  - - - fra molecole diverse,
  - - - definita disposizione
    - - a lungo raggio
  - - - intermolecolare
        
        fra molecole simili
  - - - rigido
      - ed a lungo raggio
    - - gli atomi,
      - le molecole
      - o gli ioni
        
        occupano
        
        posizioni specifiche
        
        8prevedibili)
  - - - di energia richiesta
        
        per aumentare
        
        la superficie
        
        di un liquido,
    - - è una misura delle forze
        
        di attuazione tra
        
        le molecole che
        
        si trovano nello
        
        stato superficiale
        
        di un liquiodo
    - - hanno meno molecole
        
        a contatto,
        
        che attrae
        
        rispetto a quelle
        
        interne,
      - e quindi
        
        formano una sorta
        
        di pelle,
    - - tensione superficiali,
        
        si aggiungono
        
        tensioattivi,
        
        come sapone
        
        detergenti,
        
        favorendo interazione
        
        dell'H2O con
        
        2 more items...
    - - dipende da forze
        
        attrattive
        
        fra molecole,
      - e diminuisce
        
        per aumento T°
        
        o diminuzione
        
        della polarità
        
        delle molecole
        
        che compongono
        
        il liquido
- - - - angolo
        
        AB, BC, AC
        
        monoclino,
        
        esagonale,
        
        (tricino,
        
        ecc)
  - - - (cubico,
      - facce,
      - e corpo centrale)
- - - - particelle fisse,
      - e sono vicine tra loro
  - - - fusione,
    - - vaporizzazione
    - - congelamento,
    - - brinamento, deposizione
    - - condensazione
    - - sublimazione
  - - - particelle
      - o gruppi di particelle,
        
        sono libere
        
        di muoversi,
        
        ma sono
        
        più vicine
  - - - energia
        
        per vincere
        
        le forze intermolecolari
  - - - spazi vuoti,
      - particelle
        
        in completa libertà
        
        di movimento,
        
        quindi
        
        sono distanti,
- - - - (van der Waals,
      - dipolo-dipolo,
      - legame idrogeno)
    - - bassi punti
        
        di fusione,
    - - molecole
    - - di calore
      - ed elettricità
  - - - elevati punti id fusione,
        
        (1200-2000°C)
    - - di calore
      - ed elettricità
    - - nella maggior parte
        
        dei solventi
    - - è un solido covalente
        
        composto da
        
        atomi
        
        di carbonio
        
        legato con
        
        legami covalenti
      - e sono usati come
        
        utensili da taglio
        
        a livello industriale,
        
        perchè dono
        
        estremamente duri
        
        e come gemme
        
        per la loro bellezza
        
        come cristalli
  - - - punti di fusione elevata,
    - - di calore
      - ed elettricità
    - - negativi,
      - positivi,
    - - di tipo elettrostatico
  - - - che sono formati da,
        
        sovrapposizione
        
        di orbitali atomici
        
        con conseguente
        
        presenza
        
        di regioni
        
        1 more item...
    - - punti di fusione
        
        variabili,
    - - da atomi,
    - - molti solidi metallici
        
        sono buoni conduttori
        
        ed elettricità
        
        di calore
    - - in queste regioni
        
        sono estremamente
        
        mobili
        
        e possono
        
        muoversi liberamente
        
        da un atomo
        
        all'altro
        
        attraverso vie
        
        1 more item...
    - - sono degli esempi
        
        di questi solidi
    - - sono facilmente lavorabili,
      - e usati per
        
        vari scopi
        
        come:
        
        Hardware,
        
        utensili da cucina,
        
        campo chirurgico e dentale
        
        e altri per
        
        gioielli
        
        decorazioni
        
        come argento,. oro
- - - - 1 mole di liquido
        
        al punto di ebollizione
  - - - P= (equilibrio) pressione vaèpore
      - T= T° (K)
      - R= costante gas (8,314 J/K x mol)
- - - - (o punto di congelamento
        
        di un liquido)
        
        è la T° in cui
        
        la fase solida
        
        e la fase liquida
        
        coessitono,
  - - - è l'energia richiesta
        
        per fondere
        
        1 mole
        
        di una sostanza solida
        
        al suo punto
        
        di congelamento
      - es,
        
        etanolo (C2H5OH)
        
        -117,3
        
        delta H fus (KJ/mol)
        
        7,61
        
        H2O
        
        0°C,
        
        delta H fus (KJ/mol)
        
        6,01
        
        Argon (ar)
        
        punto fusione -190°C
        
        delta H fus (KJ/mol)
        
        1,3
        
        metanolo (CH4)
        
        -183
        
        delta H fus (KJ/mol)
        
        0,84
- - - - Tc= 1462 °C
      - Pc= 1036
    - - Tc= 374,4
      - Pc=219,5
    - - Tc =132,4°C
      - Pc= 111,5 atm
    - - Tc= -186
      - Pc= 6,3
  - - - che deve essere
        
        applicata per liquefare
        
        una sostanza
        
        alla T° critica
  - - - esiste il gas,
        
        che si distingue
        
        dal vapore
        
        perchè non può
        
        essere liquefatto
        
        per semplice compressione
- - - - in cui la tensione
        
        di vapore
        
        di un liquido
        
        eguaglia
        
        la pressione esterna,
  - - - è l'energia richiesta
        
        per sublimare
        
        1 mole di un solido
      - delta H sub= delta H fus + delta H vapore
        
        8legge hess)
- - - - sono ben separate,
  - - - relativamente incomprimibili,
    - - sono molto
        
        più fortemente
        
        impaccate
  - - - incomprimibili
      - e rigidi
    - - o ioni
        
        sono a stretto contatto
        
        e non possono muoversi
- - - - di una sostanza
        
        presenti ad
        
        una certa pressione
        
        e temperatura
- - - - punto ebollizione
        
        -164
      - delta H vap (Kj/mol)
        
        9,2
    - - punto ebollizione
        
        100°C
      - delta H vap (Kj/mol)
        
        40,79
    - - delta H vap (Kj/mol)
        
        39,3
      - punto ebollizione
        
        78,3
    - - punto ebollizioni
        
        -186 °C
      - delta H vap (Kj/mol)
        
        6,3
  - - - da 0 a 100°C