"PROSES TERMODINAMIKA DAN TERMOKIMIA"
termokimia
sistem dan lingkungan
sistem
reaksi endoterm dan eksoterm
jenis jenis perubahan entalpi standar
entalpi
∆H=H hasil reaksi - H pereaksi
perubahan entalpi pembakaran (∆H°c)
perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f)
perubahan entalpi peruraian standar (∆H°d)
perubahan entalpi pelarutan (∆H°soln)
perubahan entalpi netralisasi (∆H°n)
endoterm: menerima kalor -> fotosintesis
eksoterm: melepaskan kalor -> pelarutan kapur dalam air
sistem terisolasi
sistem tertutup
sistem terbuka
sistem: NaOH, HCl
lingkungan: tabung reaksi, suhu dan tekanan udara
ilustrasi hukum 1 termodinamika dalam proses gad ideal
sistem, keadaan dan proses
proses reversibel dalam gas ideal
termodinamika: perubahan energi dan massa
termokimia: perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia
isobarik (∆P=0)
isotermik(∆T=0)
adiabatik (∆V=0)
isokhorik(∆V=0)
W=P×∆V
W=n×R×T×ln(Vf/Vi)
W==-3/2×n×R×∆T
∆H=Qp
W=-√(PdV)
∆V=Q-W
kapasitas panas. entalpi, dan kalorimetri
entalpi
kalorimetri
kapasitas panas
c=Q/(m∆T)
C=Q/∆T
∆H=H hasil reaksi - H pereaksi
Q=-q
Q=m×c×∆T
Q=m×L
hukum termodinamika
hukum 2: entropi sistem yang terisolasi cenderung meningkat sehingga kalor mengalir spontan dari panas kedingin
hukum 1: energi tidak dapat diciptakan dan dihancurkan dalam sistem
proses reversibel dalam gas ideal
W=-√Pdv
∆V=Q-W
∆H=Qp
hukum 3: entropi reaksi standar merupakan perubahan entropi untuk reaksi yang menghasilkan produk dalam keadaan standar dari reaktan yang juga berada dalam keadaan standarnya
sifat sifat proses spontan
terbentuk semesta termodinamika
aseton yang meluap keseluruh ruangan
larutnya sukrosa dalam udara
sntropi dan Spontanitas
hubungan entropi terhadap jumlah keadaan mikro
entropi dan ketidakberaturan
spontanitas
perbedaan termokimia dan termodinamika
termodinamika: perubahan energi dan massa
termokimia: perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia