"PROSES TERMODINAMIKA DAN TERMOKIMIA"

termokimia

sistem dan lingkungan

sistem

reaksi endoterm dan eksoterm

jenis jenis perubahan entalpi standar

entalpi

∆H=H hasil reaksi - H pereaksi

perubahan entalpi pembakaran (∆H°c)

perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f)

perubahan entalpi peruraian standar (∆H°d)

perubahan entalpi pelarutan (∆H°soln)

perubahan entalpi netralisasi (∆H°n)

endoterm: menerima kalor -> fotosintesis

eksoterm: melepaskan kalor -> pelarutan kapur dalam air

sistem terisolasi

sistem tertutup

sistem terbuka

sistem: NaOH, HCl

lingkungan: tabung reaksi, suhu dan tekanan udara

ilustrasi hukum 1 termodinamika dalam proses gad ideal

sistem, keadaan dan proses

proses reversibel dalam gas ideal

termodinamika: perubahan energi dan massa

termokimia: perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia

isobarik (∆P=0)

isotermik(∆T=0)

adiabatik (∆V=0)

isokhorik(∆V=0)

W=P×∆V

W=n×R×T×ln(Vf/Vi)

W==-3/2×n×R×∆T

∆H=Qp

W=-√(PdV)

∆V=Q-W

kapasitas panas. entalpi, dan kalorimetri

entalpi

kalorimetri

kapasitas panas

c=Q/(m∆T)

C=Q/∆T

∆H=H hasil reaksi - H pereaksi

Q=-q

Q=m×c×∆T

Q=m×L

hukum termodinamika

hukum 2: entropi sistem yang terisolasi cenderung meningkat sehingga kalor mengalir spontan dari panas kedingin

hukum 1: energi tidak dapat diciptakan dan dihancurkan dalam sistem

proses reversibel dalam gas ideal

W=-√Pdv

∆V=Q-W

∆H=Qp

hukum 3: entropi reaksi standar merupakan perubahan entropi untuk reaksi yang menghasilkan produk dalam keadaan standar dari reaktan yang juga berada dalam keadaan standarnya

sifat sifat proses spontan

terbentuk semesta termodinamika

aseton yang meluap keseluruh ruangan

larutnya sukrosa dalam udara

sntropi dan Spontanitas

hubungan entropi terhadap jumlah keadaan mikro

entropi dan ketidakberaturan

spontanitas

perbedaan termokimia dan termodinamika

termodinamika: perubahan energi dan massa

termokimia: perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia