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GAS - Coggle Diagram

- - - - a 0°C e 1 atm,
        
        contengono 6.022 x 10 alla 23
        
        (molecole (1 mole))
  - - - lo stesso
        
        con un ugual numero
        
        di moli
        
        (nelle stesse
        
        condizioni di T e P),
  - - - (condizioni normali)
        
        il volume occupato
        
        da un mole
        
        di un gas
        
        è V0= 22.414 litri
  - - - sebbene sia
        
        stata definita
        
        in maniera indipendente
  - - - quanti L occuperanno 16.5 mol di CO
        
        nelle stesse condizioni di T° e P?
        
        n2= 16.5 mol
        
        V2=?
        
        n1= 5.5 mol
        
        V1/n1=V2/n2
        
        V2=(V1 x n2) / n1=
        
        (20.6 L x 16.5 mol) / 5.5 mol= 61.8 L di CO
        
        V1=20.6L
- - - - Pt=P0(1+ beta T)
        
        con beta= 1/273.15
  - - - per formare
        
        monossido di azoto (NO)
        
        e vapore acqueo
        
        quanto volumi di NO
        
        si ottengono
        
        da 1 volume di
        
        ammoniaco
        
        1 more item...
  - - - si spostano,
      - ed aumenta
        
        l'energia cinetica
        
        e la pressione aumenta
- - - - aumenta il volume
  - - - aumento di volume
        
        subito da un volume
        
        unitario di gas
        
        quando la sua T°
        
        aumenta di 1°C
  - - - con differenti gas
      - o differenti V(volumi)
        
        di partenza,
        
        e possiamo osservare
        
        differenti curve
        
        con andamento lineare,
        
        ma l'intercetta
        
        1 more item...
  - - - occupa 3.20 L a 125°C,
    - - il gas occuperà
        
        un volume di
        
        1.54L
        
        se la pressione
        
        rimane costante?
        
        T1= °K= 125°C + 273.15= 398.15°K
        
        V2= 1.54 L
        
        V1= 3.20 L
        
        T2=?
        
        V1/T1=V2/T2
        
        T2= (V2 x T1) / V1=
        
        1 more item...
- - - - sono condizioni normali
    - - dette standard (T° ambiente)
    - - che in CN,
        
        1 mole di
        
        un gas ideale
        
        occupa 22.414 L
  - - - V alfa T
        
        (a n e P costanti)
    - - V alfa n
        
        ( a P e T costanti)
    - - P alfa 1/V
        
        (a n e T costanti)
    - - costante dilatazione termica
  - - - combinate
        
        in un'unica espressione
        
        che mette in relazione
        
        volume,
        
        pressione,
        
        numero di moli
        
        T°,
  - - - occupato da
        
        49.8 g di HCl
        
        a T° e P
        
        in condizioni normai?
        
        n= m(massa in g) / Mm (massa molare)
        
        1 more item...
        
        n=49,8g x (1mol HCl/36,45 g HCL)= 1,37 mol
        
        gHCl= (massa Cl= 35,45) + H= 1) = 36,45
        
        P= 1 atm
        
        PV= nRT
        
        V= nRT/P
        
        V= (1,37 mol x 0,0821( L x atm / mol x K) x 273,15 K) / 1 atm= 30.7 L
        
        R= costante gas=
        
        2 more items...
        
        T°=0°C= 273,15°K
- - - - di quelle
        
        dei liquidi
        
        e dei solidi
  - - - del recipiente
        
        che li contiene
  - - - la pressione esercitata
        
        da una colonna
        
        di 760 mm di mercurio= 760 torr
- - - - del gas (in mmHg)
        
        se il volume
        
        viene ridotto, a T costante,
        
        a 154 ml?
        
        P1 x V1= P2 x V2
        
        P1= 726 mmHg,
        
        P x V =costante
        
        V1= 946 ml
        
        V2= 154 ml
        
        P2=?
        
        P2= (P1 x V1/)V2=
        
        (726 mmHg x 946 ml)/ 154ml=
        
        1 more item...
  - - - il volume dimezza
  - - - P e V,
        
        sono inversamente
        
        proporzionali
        
        qunidi loro prodott
        
        è una costante,
  - - - significa anche
        
        scrivere,
        
        (per 2
        
        generici stati
        
        che indichiamo
        
        con pedici 1 e 2):
- - - - lo stato di un gas ideale
        
        è chiamata:
        
        equazione del
        
        gas ideale
  - - - abbiamo bisogno
        
        di una funzione
        
        che dipende
        
        da 4 parametri
        
        f(m. V, T, P)
  - - - delle particelle
        
        è proporzionale
        
        alla T° del gas in Kelvin,
      - 2 gas alla stessa T°
        
        avranno la stessa
        
        energia cinetica media,
    - - di Gas
        
        sono in costante
        
        movimento caotico,
        
        urtandosi frequentemente
        
        fra loro,
      - le loro collisioni
        
        sono perfettamente
        
        elastiche,
    - - da particelle
        
        (atomi o molecole)
        
        che sono separate
        
        fra loro
        
        da distanze
        
        molto maggiori
        
        1 more item...
      - le molecole possono essere
        
        come punti,
        
        cioè posseggono
        
        massa,
        
        ma il loro volume
        
        è trascurabili
    - - non hanno nessuna
        
        attrazione,
        
        nè attrattiva
        
        nè repulsiva
    - - di gas ideale
        
        rimuove
        
        le differenze chimiche
        
        fra i gas,
        
        permettendo
        
        la definizione
        
        1 more item...
    - - e Boyle (T° costante,
      - Voltas Gay-Lussac (V costante),
      - Avogadro (T°, P costante)
      - Charles (P costante),
    - - leggi soperimentali:
        
        derivate da
        
        osservazioni sperimentali,
    - - si comportano
        
        come i gas ideali
        
        a bassa pressione
        
        (bassa concentrazione)
        
        ed alta T° (alta E cinetica)
    - - T° costante,
        
        PV= cost,
        
        e P0V0=P1V1
  - - - diminuisce la pressione,
    - - aumento la pressione
        
        e diminuisce il volume
- - - - sono necessari
        
        per caratterizzare
        
        un gas:
        
        volume,
        
        pressione,
        
        massa,
        
        T°
    - - aumenta con T°,
        
        perchè
        
        aumenta l'energia cinetica
        
        delle particelle,
        
        o diminuendo
        
        il volume
        
        del recipiente
        
        (o aggiungendo
        
        1 more item...
    - - del gas
        
        è dovuta
        
        alla collisione
        
        delle particelle
        
        sulla superficie
        
        del recipiente,
  - - - esistono in natura,
        
        sono tra loro
        
        che si attraggono
        
        e si respingono
  - - - Van der Wals
      - e London
      - e i gas occupano
        
        tutto il volume
        
        a loro disposizione
  - - - esiste solo
        
        a livello teorico
- - - - contiene 4,65g
        
        di un gas a 1,00 atm
        
        e 27,0°C.
        
        qual è ma massa
        
        del gas?
        
        M= dRT/P
        
        d=m/V= 4,65g/ 2,10 L= 2,21 g/L
        
        M=(2,21 g/L x 0,0821 (L atm/mol K) x 300,15) /1 atm= 54,5 g/mol
        
        (T= 273,15K + 27°C= 300,15°K(
  - - - m è la massa del gas
        
        in g
      - M è il PM del gas
  - - - M= dRT/P
      - d= alla densità
        
        del gas in g/L
- - - - forze attrattive
        
        tra le molecole
        
        ha l'effetto di ridurre
        
        a pressione
        
        che il gas esercita
        
        sule pareti del contenitore,
    - - come se fosse soggetto
        
        ad una pressione
        
        più elevata
  - - - (P+ a/V quadro) (V-b)= RT
      - a/V quadro
        
        è il fattore
        
        correzione pressione
      - e b è
        
        fattore correzione
        
        volume
      - V/n
        
        è volume molare
      - nb= volume molare
        
        escluso
    - - La formulazione
        
        della legge di Van der Wals
        
        e formazione legge è,
        
        dove
        
        P=pressione gas,
        
        n= numero moli sostanza,
        
        V= volume occupato
        
        R= costante gas
        
        T=T° assoluta
        
        ma sostituendo
        
        eventualmente
        
        V totale del gas
        
        von V molare
        
        1 more item...
        
        e con introduzione
        
        di 2 valori
        
        a e b (dette costanti
        
        di van der Waals)
        
        1 more item...
        
        la legge
        
        è equazione di stato,
        
        che estende
        
        la legge di gas perfetti:
  - - - a medio raggio,
    - - a breve raggio
- - - - un gas
        
        è influenzato
        
        non solo da T e P
        
        ma anche
        
        dalla quantità di gas)
    - - del volume
        
        dalla quantità di gs
        
        a T° e P costante
    - - se rimuovo gas
        
        da contenitore,
        
        il volume diminuisce,
      - e se aggiungi
        
        molecole di gas,
        
        il volume aumenta
    - - V=(RT/P)n
      - RT/P, è costante
      - V= costante x n
      - (n= numero moli)
  - - - se volume diminuisce
        
        la pressione aumenta,
      - se volume aumenta
        
        presine diminuisce
    - - o diminuendo
        
        il volume di un gas
        
        a T° costante
  - - - o raffreddare
        
        un gas a P crostante
      - in un contenitore
        
        se diminuisco la T°
        
        il V diminuisce
        
        se aumento la T°
        
        il V aumenta
      - V=(nR/)T
      - nr/P, è costante
    - - o raffreddare
        
        un gas a V crostante
      - in un contenitore
        
        se diminuisco la T°
        
        il P diminuisce
        
        se aumento la T°
        
        il V aumenta
      - P=(nR/)T
      - nr/P, è costante
- - - - da 37°Ce 1,00 atm
        
        quando 5,60 g di glucosio
        
        vengono usati
        
        per la seguente reazione:
        
        C6H12O6(s) + 6O2(g)--> 6CO2(g) +6H2O(l)
        
        g c6H12O6--> mol C6H12O6--> mol CO2--> V CO2
        
        5,60 g C6H12O6 x (1mol C6H12O6/ 180 gC H12O6) x 6mol CO2/1 mol C6H12O6= 0,187 mol CO2
        
        V= nRT/P=
        
        (0,187 mol x 0,0821 (L atm/mol K)v x 310,15 K)/ 1,00 atm= 4,76 L
  - - - tra massa e volume
  - - - --->quantità di prodotto(grammi o volume)
- - - - n= PV/RT=1,0
  - - - dei gas,
        
        gli scostamenti
        
        dal completato ideale
        
        sono dovuti
        
        a 2 delle ipotesi:
        
        le molecole del gas
        
        1 more item...
        
        l'energia di interazione
        
        1 more item...
- - - - sono
        
        F, fluoro,
        
        Cl, cloro,
        
        O, ossigeno,
        
        He, elio,
        
        N, azoto,
        
        Ne, neon,
        
        H, idrogeni,
        
        Ar, argon,
        
        Kr, cripton,
        
        Xe, xenon,
        
        Rn, radion