Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Termodinamika dan Termokimia - Coggle Diagram
Termodinamika dan Termokimia
Sistem, keadaan,
dan proses
Termodinamika : Perubahan energi dan massa
Termokimia : Perubahan energi yang
terjadi dalam reaksi kimia
Hukum 1
termodinamika
"Energi tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan, melainkan hanya bisa
diubah bentuknya saja.
Q = W + ∆V
Kapasitas panas,
entalpi, dan
kalorimetri
Kapasitas panas
c = Q/(m.∆T)
C = Q/∆T
Entalpi
∆H = H hasil reaksi - H pereaksi
Kalorimetri
Q = m x c x ∆T
Q = m x L
Q = -q
Ilustrasi hukum
1 termodinamika
Dalam proses gas
Ideal
Isobarik (∆P = 0)
W = P x ∆V
Isokhorik (∆V = 0)
Isotermik (∆T = 0)
W = n x R x T x In(Vf/Vi)
Adiabatik (Q = 0)
W = -3/2 x n x R x ∆T
Proses reversible
dalam gas ideal
W = -✓PdV
∆V = Q - W
∆H = Qp
Termokimia
Sistem dan
Lingkungan
Sistem : NaOh, Hcl
Lingkungan : tabung reaksi,
suhu dan tekanan udara
Sistem
Sistem terbuka
Sistem tertutup
Sistem terisolasi
Entalpi
∆H = H hasil reaksi - H pereaksi
Reaksi Endoterm
dan Eksoterm
Eksoterm : melepaskan kalor, ex : pelarutan kapur dalam air
Endoterm : menerima kalor, ex : fotosintesis
Jenis jenis perubahan
entalpi standar
Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f)
Perubahan entalpi peruraian standar (∆H°d)
Petubahan entalpi pembakaran (∆H°c)
Perubahan entalpi netralisasi (∆H°n)
Perubahan entalpi pelarutan (∆H°soln)
Sifat-sifat dasar
Proses spontan
Meningkatkan Entropi
Pelepasan Energi
Reversibilitas Terbatas
Bergantung pada Keadaan Awal
Konstan pada Kesetimbangan
Entropi dan spontanitas
semakin besar entropi sistem, semakin besar kemungkinan proses tersebut bersifat spontan
Entropi dan panas
perubahan entropi sering terjadi bersamaan dengan perubahan panas atau energi dalam sistem
Siklus carnot,
efisiensi,
dan entropi
e = 1 - (Tc/Th)
Perubahan entropi
Dan spontanitas
Entropi meningkat --> spontan
Entropi menurun --> tidak spontan
Hukum 3 termodinamika
"Entropi suatu kristal sempurna
murni pada suhu
mutlak 0 Kelvin adalah nol."
lim S --> 0 S = 0
Energi Bebas Gibbs
G = H - TS