Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

FORZE INTERMOLECOLARI - Coggle Diagram

- - - - apolari
        
        di condensare
  - - - di 0,05- 40 KJ/mol
  - - - si instaura
        
        tra molecole
        
        che non possiedono
        
        un momento
        
        di dipolo permanente
  - - - il risultato di diploi
        
        istantanei
        
        o indotti
        
        in atomi
        
        o molecole
        
        (dipolo indotto-dipolo indotto)
  - - - collidono
        
        gli elettroni esterni
        
        si respingono,
        
        provocando
        
        una distribuzione asimmetrica
        
        della carica elettrica
  - - - di dipoli istantanei,
        
        che inducono
        
        la polarizzazione
        
        in molecole adiacneti,
  - - - al crescere
        
        del numero dei
        
        possibili punti di contatto,
      - all'aumentare
        
        della massa,
  - - - dipende dalla forma
        
        delle molecole
  - - - di forma allungata
        
        vengono spostati
        
        più facilmente
        
        di quelli
        
        in molecole piccole,
        
        compatte
        
        e simmetriche
        
        e quindi,
        
        molecole di forma
        
        allungata,
        
        sono quindi
        
        più facilmente polarizzabili
  - - - stesso numero
        
        e tipo di atomo,
      - ma con forme diverse)
        
        e possono avere
        
        proprietà diverse
  - - - nel pentano,
        
        che è lineare,
        
        e di conseguenza
        
        il pentano
        
        ha T° ebollizione
        
        più elevata
- - - - (quindi un dipolo)
  - - - e (- +)
    - - e (+ -)
  - - - della solubilità
        
        delle sostanze uniche
        
        in H2O:
        
        nella cosiddetta
        
        idratazione
        
        il catione attrae
        
        1 more item...
        
        e l'anione l'estremità
        
        1 more item...
  - - - denominato
        
        numero
        
        di idratazione
        
        dello ione,
        
        è direttamente proporzionale
        
        alla carica
        
        1 more item...
        
        e inversamente proporzionale
        
        alla sua dimensione
  - - - tra 40 e 600 KJ/ mol,
        
        e aumenta al crescere
        
        della carica
        
        ionica
        
        e al diminuire
        
        del raggio ionico
  - - - sono capaci di legare
        
        anche 15-20 molecole
        
        di H2O
        
        nella sfera
        
        di idratazione
  - - - oltre a spiegare
        
        la solvatazione
        
        (solubilità di
        
        Sali in solventi
        
        polari come H2O)
        
        spiega anche
        
        1 more item...
- - - - e un dipolo indotto,
        
        ossia una molecola
        
        apolare
      - tra un dipolo permanente
  - - - e si verifica quando
        
        la molecola polare agisce
        
        sulla molecola apolare
        
        provocando una separazione
        
        di carica
        
        e qunidi una polarizzazione
        
        per questo
        
        si parla di dipolo indotto
  - - - nella solubilità
        
        dei gas in H2O
  - - - è casuale,
  - - - è influenzata dalla T°
      - e distanza tra molecole
- - - - per rompere
        
        tutti i legami
        
        O-H
        
        in una mole di H2=
        
        (intra)
    - - per valorizzare
        
        1 mole di H2O (inter)
  - - - tra molecole
  - - - gli atomi
        
        in una molecola
  - - - sono molto
        
        più deboli
        
        di quelle intramolecolari
  - - - delta H vap,
        
        di vaporizzazione,
      - delta H fus,
        
        di fusione,
      - punto fusione,
      - delta H sub,
        
        sublimazione
      - punto debolezza,
  - - - un legame
        
        (es. H-O)
        
        in una molecola,
        
        io ho bisogno
        
        di più energia
- - - - ovvero la redistribuzione
        
        di carica
        
        non è sempre uniforme
    - - gli elettroni
        
        di una molecola
        
        (non necessariamente polare)
        
        hanno fluttuazioni
        
        della loro distribuzione
        
        e creano
        
        momentanee differenze
        
        di carica elettrica
    - - causano interazioni
        
        deboli
        
        di natura elettrostatica
        
        (note come
        
        forze di Dispersione di London)
        
        che si esercitano
        
        1 more item...
  - - - polare
        
        si avvicina
        
        ad una molecola
        
        non polare
        
        induce una
        
        disuniformità
        
        1 more item...
  - - - 2 atomi
        
        in una molecola
        
        hanno una
        
        elettronegatività
        
        differente,
        
        e uno attrae
        
        gli elettroni di legame
        
        più esterni dell'altro,
        
        acquisendo
        
        1 more item...
        
        e indicendo
        
        1 more item...
    - - può anche avvenire
        
        in relazione
        
        alla particolare geometria
        
        molecolare,
        
        quando questa
        
        determini una
        
        1 more item...
    - - con dipolo permanenti
        
        vengono definite
        
        polari
  - - - polari in un solido
        
        (+ -)
        
        (+ -)
        
        (- +)
        
        (+ -)
        
        (+ -)
        
        (+ -)
        
        (+ -)
        
        (+ -)
        
        (+ -)
- - - - di elettroni,
    - - iù diffusa
  - - - aumentano con
        
        la massa molare
  - - - composto
        
        3) CCl4
        
        4) CBr4
        
        2) CF4,
        
        5) Cl4
        
        1) CH4,
      - punto di fusione (°C)
        
        1) -182.5
        
        2) -150.0
        
        3) -23.0
        
        4) 90.0
        
        5) 171.0
  - - - elettronica
        
        in un atomo
        
        o molecola
        
        può essere distorta
- - - - e-,
      - ed ha l carica
        
        positiva esposta
  - - - un'interazione
        
        dipolo-dipolo "speciale"?
        
        massa molare piccola
        
        e T.E alta
- - - - speciale
        
        presente quando
        
        l'idrogeno
        
        è legato ad un atomo
        
        elettronegativo
        
        come O, N, F
  - - - (ai 2 O ci sono
        
        un altro H legsto,
        
        e 2 coppie solitarie)
    - - (agli N
        
        1 coppia solitaria,
        
        e altri 2 H)
    - - ( a O
        
        2 coppia solitaria
        
        e 1 H)
      - (a N
        
        1 coppia solitaria
        
        e 2 H)
    - - (a N
        
        e 2 H)
        
        1 coppia solitaria
      - ( a O
        
        2 coppie solitarie
        
        e 2 H)
    - - (a F
        
        3 coppie solitarie
      - e a N
        
        1 coppia solitaria
        
        e 2 H)
    - - (a N
        
        1 coppia solitaria
        
        e 2 H)
      - (a F
        
        3 coppie solitari)
- - - - metalli,
      - non metalli
        
        (cloruro di sodio)
    - - omopolare
        
        non elementi diversi
        
        (H-H)
      - eteropolari
        
        elementi diversi
        
        (H-Cl)
- - - - delle seguenti molecole?
        
        CH4 (metano)
        
        è non polare:
        
        forza di dispersione
        
        SO2 (anidrite solforosa)
        
        (O=S-O)
        
        primo O: 2 coppie solitarie, S: 1 coppia, secondo O: 3 coppie
        
        è una molecola polare:
        
        forze dipolo-dipolo,
        
        e ci sono anche forze
        
        di dispersione fra
        
        molecole di SO2
        
        HBr (acido bromidrico)
        
        è una molecola polare:
        
        forze dipolo-dipolo
        
        vi sono anche
        
        forze di dispersione
        
        fra le molecole HBr