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PREPARACIÓN DE MEZCLAS - Coggle Diagram
PREPARACIÓN DE MEZCLAS
6.1. Introducción a las mezclas
Definición RAE: incorporación de varias sustancias que no tienen entre sí acción química.
Química de las disoluciones: incorporación de dos o más disoluciones en un depósito de mezclado para obtener una nueva disolución.
6.2. Procedimiento de preparación de mezclas
Cuando se va a preparar una mezcla, se debe garantizar que se alcanzan los estándares de calidad.
La mejor manera es dejar por escrito unos procedimientos que describan las operaciones.
Las etapas del procedimiento se resumen en:
A) Recepción de materias primas
Llegada medio transporte: normalmente en camiones
Muestreo: y transporte al laboratorio para ensayos pertinentes.
Descarga: tras resultados análisis.
Almacenamiento: en silos, sacas, etc.
B) Preparación de la mezcla
Siguiendo procedimientos normalizados y teniendo en cuenta las instrucciones operativas que describen el conjunto de operaciones y son mucho más específicos.
Se recibe una orden de mezcla firmada por el jefe de producción dónde se indican las cantidades a preparar, así como las de cada componente.
Comprende las siguientes operaciones:
Carga de materias primas: de manera automática, mediante balanza o caudalímetros.
Premezcla: para mejorar la solubilidad
Mezcla: se controla la velocidad de giro de los agitadores, el tiempo de mezclado, la temperatura y los niveles máximos y mínimos.
Limpieza: del tanque y las líneas de entrada y salida para la siguiente mezcla.
Vaciado del tanque: por su parte inferior hacia tanques de almacenamiento, envasado o hacia otra etapa de producción.
C) Almacenamiento/expedición
Almacenamiento: en tanques hasta transporte por carretera, mar...
Envasado: en el formato de envase del punto de compra.
Marcan el fin del producto terminado
6.3. Cálculos de concentraciones en mezclas de disoluciones
Se debe calcular el total de disolución sumando todas las masas o volúmenes de disoluciones así como el total del soluto en volumen, masa o moles.
6.3.1. Concepto de alícuota
Alícuota: fracción de volumen o de masa de una disolución y que posee la misma concentración que la disolución de la que procede.
El cálculo de concentraciones en alícuotas se reduce a calcular la concentración de la mezcla final.
6.3.2. Concepto de dilución
Consiste en obtener una disolución de menor concentración a partir de otra disolución con una concentración mayor.
Se consigue añadiendo la cantidad de disolvente necesaria.
Los moles del soluto provienen de la disolución concentrada pero se encuentran distribuidos en un volumen mayor.
El factor de dilución es la relación que existe entre el volumen final de la disolución diluida (Vf) y la alícuota que se toma de la disolución concentradan(Vi).
Factor de dilución = Vf / Vi
6.4. Caracterización de mezclas
Estas leyes que se exponen sirven para comprender el comportamiento de las mezclas reales.
6.4.1. Ley de Raoult
Para disoluciones ideales de 2 líquidos dónde las fuerzas de atracción soluto-soluto son iguales que las de soluto-disolvente.
En mezclas reales, las interacciones entre las moléculas soluto-disolvente son distintas de las que existen entre moléculas de soluto y de disolvente. Esto se traduce en desviaciones con respecto a la ley de Raoult.
Ley de Raoult: pA = XA.p*A
Cuando la presión de vapor de la mezcla es mayor que la suma de las presiones parciales, las fuerzas de atracción soluto-disolvente son más débiles que las de soluto-soluto y disolvente-disolvente.
Y cuando la presión de vapor de la mezcla es menor que la suma de las presiones parciales, las fuerzas de atracción soluto-disolvente son más fuertes que las de soluto-soluto y disolvente-disolvente.
6.4.2. Ley de Henry
Se aplica a las mezclas en las que un gas se disuelve en un líquido sin reaccionar con él.
Cgas = KH . pgas
Cgas = concentración molar del gas (mol/J)
KH = constante de Henry (mol/atm,L)
pgas = presión parcial del gas (atm)
A mayor presión parcial del gas, mayor concentración del gas en la mezcla, es decir, mayor solubilidad.
6.4.3. Ley de Dalton
Se aplica a la mezcla de componentes en estado gaseoso entre los que no se produce reacción química
Ley de Dalton = pT = pA + pB
pT = presión total
pA y pB = presiones parciales componentes mezcla
Las industrias que se dedican a las mezclas de gases los suelen suministrar licuados en recipientes a presión (botellas, balas, bombonas o contenedores.
Ejemplos de mezclas gaseosas: para el buceo, gases medicinales, etc.