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Quimica A4 - Tabela periodica, image, image - Coggle Diagram
Quimica A4 - Tabela periodica
1) Um breve historico da tabela periodica
Oitavas
: Outra tentativa de organização dos elementos quimicos foi a agrupação dos elementos conhecidos em ordem crescente de massas atomicas em grupos de oito as
oitavas
Tabela Mandelev
: Entretanto em 1869 o quimico russo Mandelev criou um sistema de organização dos elementos que se tornou a base do sistema de classificação atual, determinado
tabela periodica
Os elementos que participavam da mesma triade possuiam massas atomicas diferentes, e o elemento central apresentava uma massa atomica que corresponde a media das massas atomicas do primeiro e do ultimo elemento dessa triade
Apos muita reflexão ele percebeu que com exceção do hidrogenio, as propriedades dos elementos estavam relacinadas com suas massas atomicas e que essas propriedades se repetiam periodicamente
Triades
: Agrupação dos elementos com propriedades semelhantes, tres a tres
Ele então, elaborou a lei periodica:
Essas foram as propostas que antecedem a tabela atual:
As propriedades dos elementos são funções periodicas de suas massas atomicas
2) Divisões da tabela
Hidrogenio
: apresenta uma quimica muito peculiar, não sendo convincente enquandra-lo em nenhuma das classificações seguintes. Pode ganhar ou perder eletrons
Gases nobres
: são poucos reativos, tendem a não ganhar e nem perder eletrons
Metais, ametais, hidrogenio e gases nobres:
Metais
: tendem a perder eletrons e posssuem as seguintes propriedades:
são ducteis e maleaveis (laminas)
são bons condutores termicos e eletricos
possuem brilho metalico
Ametais
: Tendem a ganhar eletrons e possuem propriedades opostas aos metais
Elementos representativos e elementos de transição:
As propriedades dos elementos são funções periodicas de seus numeros atomicos
4) Raio atomico
Em geral, oraio atomico cresce com o aumento do numero de camadas e diminui com o aumento do numero atomico
Podemos concluir que, se o numero atomico aumento, aumenta a força com que o numero atrai os eletrons
O raio atomico é a distancia do centro do nucleo de um atomo até sua camada de valencia
Isso é validos para os elementos que se situam num mesmo periodo
3) Familias e periodos
Familia 17 (VIIA):
Halogenios
: 7 eletron no nivel de valencia
Familia 16 (VIA):
Calcogenios
: 6 eletron no nivel de valencia
Familia 8 (VIIIA):
Gases Nobres
: 8 eletron no nivel de valencia
A tabela apresenta 7 periodos (linhas). Os elementos de mesmo periodo apresentam o mesmo numero de niveis ocupados
Familia 15 (VA):
Familia do Nitrogenio
: 5 eletrons no nivel de valencia
1º Periodo: Possui 1 camada/nivel (
K
) ocupado
Familia 14 (IVA):
Familia do carbono
: 4 eletron no nivel de valencia
2º Periodo: Possui 2 camada/nivel (
KL
) ocupado
Familia 13 (IIIA):
Familia do Boro
: 3 eletrons no nivel de valencia
3º Periodo: Possui 3 camada/nivel (
KLM
) ocupado
Familia 1 (IA):
Metais Alcalinos
: 1 eletron no nivel de valencia
4º Periodo: Possui 4 camada/nivel (
KLMN
) ocupado
Familia 2 (IIA):
Metais Alcalinos Terrosos
: 2 eletrons no nivel de valencia
5º Periodo: Possui 5 camada/nivel (
KLMNO
) ocupado
Principais familias:
6º Periodo: Possui 6 camada/nivel (
KLMNOP
) ocupado
Os elemtneots de mesma familia
apresentam propriedades semelhantes
ja que possuem o mesmo numero de eletrons na camada de valencia (ultimo nivel)
7º Periodo: Possui 7 camada/nivel (
KLMNOPQ
) ocupado
A tabela apresenta 18 familiais (colunas ou grupos)
