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ENLACE QUÍMICO - Coggle Diagram
ENLACE QUÍMICO
CARACTERISTICAS
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Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.
Generalmente, los números de electrones son pares.
Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.
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TEORIAS
Mulliken y hund 1932
Los enlaces covalentes son el resultado de la formación de orbitales extendidos a toda la molécula (orbitales moleculares).
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Lewis 1916
Los átomos se unen como método de alcanzar 8 electrones en sus capas de valencia. Entre los átomos los electrones se pueden transferir o compartir. En el primer caso se formarían iones (enlace iónico), en el segundo se formarían moléculas (enlace covalente).
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las interacciones que existen entre moléculas, es decir, cómo se atraen o rechazan las moléculas cuando están juntas.
Tipos
Fuerzas ion-dipolo
Son las interacciones que se producen entre los iones y moléculas polares. Esta es menor que la fuerza de atracción entre los iones.
Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals agrupan las fuerzas de atracción y repulsión entre moléculas polares y no polares. Reciben este nombre por el científico holandés Johannes van der Waals, quien dedicó su vida a estudiar este tipo de interacciones.
Fuerzas dipolo-dipolo
Se producen cuando dos o más moléculas polares interactúan. La polaridad de las moléculas y la distancia entre ellas contribuyen a la mayor fuerza entre dipolos.
Fuerzas dipolo inducido
Esta se produce cuando una molécula polar "induce" o provoca que se forme un dipolo en la molécula no polar. Por un instante, la molécula no polar se transforma en polar, con cargas positiva y negativa.
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