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QUÍMICA - Coggle Diagram
QUÍMICA
Átomo
Enlaces químicos
Iónico
Covalente
Unión química entre 2 o más átomos que comparten electrones.
Formado únicamente por elementos no metálicos.
Tipos
No polar: Átomos con igual electronegatividad o diferencia de 0 a 0.4
H2-Hidrógeno Molecular (No polar)
Polar: Diferente electronegatividad, diferencia de 0.5 a 1.7
HCl-Ácido clorhídrico (polar)
Unión química donde un átomo donde un elemento transfiere electrones a otro.
Unión de Metal + No Metal.
*Al dar o recibir electrones deben cumplir la regla del octeto.
Regla del octeto
Establece que la tendencia de los iones de elementos, es completar su último nivel de energía con 8 electrones para alcanzar la estabilidad.
Ejemplos:
MgO-Óxido de magnesio (Oxígeno+Magnesio)
NaCl-Cloruro de sodio (Cloro+Sodio)
Reacciones Químicas
Procesos termodinamicos de trasformación de la materia donde intervienen dos o mas sustancias
Tipos de reaciones
Sustitución simple
Reación de descomposición
Reación de síntesis
Reacción de neutralización
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2 sustacias se combianan para crear una nueva sustancia
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Una sustancia se descompone en sus componentes simples, dando origen a varios productos
C0 = C + O
Un compuesto se intercambia de lugar con otro compuesto el cual queda libre
ZN + HSO = ZNSO + H
ácidos
pH
Base
Sustancia capaz de disociar iones de hidrogeno OH- en una sustancia
ácido
Sustancia que es capaz de liberar inones de Hidrogeno H+
Es la particula más pequeña de un elemento, es la parte más pequeña en la que podemos dividir cualquier cantidad de materia.
Modelos Atomicos
Configuracion Electronica
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo.
De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en que niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento.
Números Cuánticos
Un número cuántico es un valor que se utiliza cuando se describen los niveles de energía disponibles para los átomos y las moléculas. Se utilizan cuatro números cuánticos para describir el movimiento y trayectorias de cada electrón.
n: Tamaño
l: Forma espacial
m: Orientación
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Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Los electrones en los atomos ocupan niveles discretos, los electrones cercanos al nucleo possen menor energia.
Diagrama de Bohr
El diagrama de Bohr describe el átomo como un núcleo positivamente cargado rodeado de electrones que viajan en orbitas circulares alrededor del núcleo en niveles de energía discretos.
Modelo de Thompson
Modelo de Dalton
Los elementos son formados por particulas pequeñas , indivisibles e indestructibles,atomos iguales tienen las mismas propiedades; atomos diferentes, son diferentes compuestos.
Propone la existencia de una particula llamada electron.
“Existen particulas mas pequeñas que el átomo. de carga negativa llamadas electrones, el atomo es una esfera con incrustaciones negativas”
El atomo esta conformado por la existencia del nucleo positivo y los electrones se encuentran en orbitas.
Materia
Clasificación
Compuestos: 2 o + elementos unidos.
Elemento
Puro en tabla periódica
Herramienta gráfica que se utiliza para el estudio de la química
Clasificación según sus propiedades químicas (Categorías)
Clasificación según su configuración electrónica
Elementos químicos
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Bloques s. , Bloques p. , Bloques d. , Bloques f.
No metales
Metaloides
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Metales
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Son pésimos conductores de energía
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Organización
Columnas
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Mezcla: Combinación de elementos o compuestos
Tipos
Métodos de separación:
Sólido y líquido
2 líquidos
Decantación
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Filtración
Evaporación
Aire
Puntos de composición: 78% nitrógeno, 21% oxígeno y 1% argón. También vapor de agua, entre 0.1 y 4% de la tropósfera.
Contaminación: Introducción de sustancias o elementos físicos en un medio que provocan que no sea apto o seguro. El contaminante puede ser un químico, la luz o el calor, y el medio puede ser un ecosistema o un ser vivo.
Leyes de los gases
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Homogénea
Heterogénea
Se distinguen componentes
No se distinguen componentes
Inorgánicos
Orgánicos
Hidrocarburos: Con carbono e hidrógeno.
Sustancias principales de las que derivan las demás.
Alcanos
Metano, etano, propano, butano, pentano, hexano, heptano, octano, nonano, decano
Sales binarias
Hidróxidos
Anhídridos
Óxidos básicos
Metal + O2
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No metal + O2
Óxido del no metal
Metal + hidróxido
Hidróxido del metal
Hidrácidos
Oxisales
Oxiácidos
H+1 + NMO
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Metal + NMO
-ito / -ato
No metal + H+1
Ácido del (no metal)hídrico
Metal + no metal
(no metal)uro del metal
Agua
Solvente universal
Soluciones
Insaturada: Mínima cantidad de soluto
Saturada: Cantidad máxima que se puede disolver
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Propiedades físicas
Estado físico: sólido, líquido, gaseoso
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Características
Insípida, incolora, inodora
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Distribución en la Tierra
Agua
Dulce 3%
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Salada 97%
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Propiedades
Estados
Fenómenos
Físicos
Químicos
Modificación de materia
No se modifica materia
Líquido
Gaseoso
Ocupan todo espacio disponible
Sólido
Forma y volumen constante
Forma indefinida
Específica/general
Cuantitativas/cualitativas
Se pueden contar o no
Extensivas/intensivas
Dependen o no de la materia
Tiene valor o no