1-4、1-5
能量的連續和不連續性
巨觀:連續性
微觀粒子:不連續性、具有能階
原子殼層
K(1)、L(2)、M(3)、N(4)等
每個殼層最多可裝2*n^2個電子
!! M殼層後電子數和週期表對不上(第二週期)
$$ 以週期表為準
週期數1~7對應電子數:2、8、8、18、18、32、32
排列順序、書寫方式:(2、8、8、18、18、32、32)
路易士電子點式
判斷原子序:位於第N週期第K個
價電子數:價殼層的電子數
原子序
價殼層:最外圍的殼層
中性原子:所有電子數相加
離子:加(減)離子的帶電量
第4、5週期價殼層電子數要-10=價電子數；第6、7週期價殼層電子數要-24=價電子數(扣除過渡元素)
內容:化學反應是價電子的交互作用
價電子表示在元素符號的周圍
! 除了氦(價電子數=2)之外，美國舊制的族數=價電子數
元素週期表
早期:門得列夫
現今:莫斯利
同族元素相同；預測似矽元素~鍺
部分元素排列顛倒
由質量數排列，分週期、族
以原子序排列
規律性
因8A族的電子排列相當穩定，因此大部分元素會得失電子來排成8A族的順序
族
週期數:7
美國舊制
IUPAC
A族:主族、典型元素
B族:過渡元素
18族
原子半徑:
金屬性
非金屬姓越往右上，非金屬性越強(階電子的能力))
同週期:與原子序呈負相關
同族:和原子序呈正相關
越往左下，金屬性越強(丟電子的能力)