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Cinetica Quimica Velocidad de Reaccion - Coggle Diagram
Cinetica Quimica Velocidad de Reaccion
Definicion Cinetica quimica
Estudia la velocidad de los procesos quimicos y dtermina los factores que influyen sobre ella.
Tiene como objetivo encontrar la expresion matematica que relaciona la velocidad quimica con los diferentes factures de los que depende
Aplicacion
La descomposición de los alimentos que se dejan en el refrigerador muchos días aquí la baja temperatura disminuye la velocidad de reacción de descomposición.
Se produce una degradación microbiana a pesar de la temperatura de 5°C dentro de la nevera. Sucede habitualmente con lácteos, carbohidratos, etc.
Definicion Velocidad Reaccion
Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo; o la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactivos.
Se determina por la cantidad de un reactivo agotado o la cantidad de un producto formado, en un determinado tiempo.
Definicion Energia de Activacion
Es la energia minima necesaria para romper los enlaces entre los atomos de los reactivos para que se formen los productos de una reaccion quimica dada.
Factores
Concentracion de los reactivos
Si los reactivos estan en disolucion o son gases encerrados en un recipiente cuanto mayor sea su concentracion, mas alta sera la velocidad de la reaccion en la que participen ya que al haber mas particulas en el mismo espacio aumentara el numero de colisiones.
Catalizador
Es una sustancia que aumenta la velocidad de una reaccion quimica, participàndo en la misma reaccion, pero sin consumirse por lo tanto la cantidad de catalizadores que hay es minima tanto al principio como al final del proceso.
Temperatura
La temperatura afecta notablemente a la velocidad de las reacciones quiumicas. Todas las reacciones quimicas se aceleran cuando aumenta la termperatura debido a que a mayor temperatura, las molaculas tienen mayor energia cinetica.
Naturaleza de los reactivos
El estado fisico de los reactivos es importante ya que las moleculas de los reactivos deben chocar entre si para que ocurra la reaccion. Cuanto mas facilmente chocan las moleculas unas con otras, con tanta mayor rapidez reaccionan.