Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PROSES TERMODINAMIKA DAN TERMOKIMIA - Coggle Diagram
PROSES TERMODINAMIKA DAN TERMOKIMIA
Sistem Keadaan dan Proses
proses
isbarik
isotermik
adiabatik
isokhorik
sistem keadaan
persamaan keadaan
gas ideal
gas nyata
wujud zat
kesetimbangan
volume kontrol
instrumen
Hukum Pertama Termodinamika: Energi,Kerja dan Panas
berbunyi
“Energi tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan, namun dapat diubah dari suatu bentuk ke bentuk lainnya.”
Kapasitas Panas,Entalpi, dan Kalorimetri
kapasitas panas
Kapasitas panas ( ) suatu benda adalah jumlah panas ( ) yang diserap atau dilepaskannya ketika mengalami perubahan suhu ( ΔT ) sebesar 1 derajat Celcius (atau setara, 1 kelvin)CQΔT
kalometri
kalorimetri adalah seperangkat teknik yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi selama proses kimia. Ini menggunakan perangkat yang disebut kalorimeter , yang mengukur perubahan suhu saat reaksi kimia dilakukan. Besarnya perubahan temperatur bergantung pada jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap dan pada kapasitas kalor sistem
entalpi
Entalpi adalah jumlah energi internal dalam suatu sistem untuk melakukan kerja pada tekanan tetap
Ilustrasi Hukum Pertama Termodinamika dalam Proses Gas Idea
l
Termokimia
Termokimia adalah ilmu yang mempelajari tentang perubahan panas (kalor) suatu zat yang melibatkan proses kimia dan fisika.
Contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari adalah pada proses pembakaran atau dalam proses perubahan energi di dalam tubuh.
persamaan termokimia
Proses Reversible dalam Gas Ideal
Proses reversibel didefinisikan sebagai proses di mana sistem dan lingkungan dapat dikembalikan ke kondisi semula dari keadaan akhir tanpa menghasilkan perubahan apa pun dalam sifat termodinamika jika prosesnya dibalik
Proses reversibel berguna dalam termodinamika karena sangat ideal sehingga persamaan panas dan kerja ekspansi/kompresi menjadi sederhana
sepanjang seluruh proses reversibel, sistem berada dalam kesetimbangan termodinamika , baik fisik maupun kimia, dan hampir dalam tekanan dan suhu kesetimbangan dengan lingkungannya. Ini mencegah gaya yang tidak seimbang dan percepatan batas sistem yang bergerak, yang pada gilirannya menghindari gesekan dan disipasi lainnya
