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Unidad 2
Estado gaseoso, Tipos de gas
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Unidad 2
Estado gaseoso
2.1 Características y propiedades del estado gaseoso. Leyes que rigen su comportamiento ideal. Ecuación general del estado gaseoso.
2.2 Gráficas de Isotermas, Isóbaras e Isométricas.
Grafica de Isotermas
Proceso termodinámico , en el que la temperatura del sistema permanece constante (T = constante).
Para una masa fija de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión.
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Grafica Isométricas
En una transformación isócora el volumen permanece constante.
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2.3 Ecuaciones del comportamiento real de los gases. Condiciones críticas y reducidas. Ecuaciones de Van der Waals y de Berthelot.
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Ecuación de Berthelot
Incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen.
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Tipos de gas
Los gases no tienen una forma definida pues adoptan la forma y el volumen del reciente en el que se encuentran, sus moléculas pueden mezclarse completa y uniformemente, y poseen densidades mucho menores que los sólidos y los líquidos.
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Ejemplos de gases
Hidrógeno (H2): Es el gas diatómico más común del universo entero.
Helio (He): Insípido, incoloro e inerte, es el menos soluble en agua de todos los gases.
Metano (CH4): Es un hidrocarburo gaseoso de olor desagradable que se obtiene como producto de la descomposición de la materia orgánica.
Aire: Es la mezcla heterogénea de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases que respiramos los seres vivos.
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Gas ideal
Gas hipotético o teórico, que estaría compuesto por partículas que se desplazan aleatoriamente y sin interactuar entre sí.
Leyes que rigen su comportamiento ideal. Ley de Boyle, ley
de Charles, y ley de Gay-Lussac.
Ley de Charles
Relación directamente proporcional entre la temperatura y el volumen de un gas, a cierta presión.
Donde V1 y T1 son el volumen y la temperatura inicial del gas, mientras que V2 y T2 son el volumen y la temperatura final.
Ley de Gay- Lussac
La presión de una masa de gas cuyo volumen se mantiene constante es directamente proporcional a la temperatura que posea
Donde P1 y T1 son la presión y la temperatura inicial del gas, mientras que P2 y T2 son la presión y la temperatura final.
Ley de Boyle
En el siglo XVII Boyle estudió la relación entre la presión y el volumen de una muestra del gas utilizando un sistema.
El volumen de una cantidad dada de un gas disminuye cuando la presión total que se le aplica aumenta
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Ley de avogadro
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
El volumen de un gas debe ser directamente proporcional al número de moles de las moléculas presentes
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Gas real
Cualquier gas que exista en la realidad es un gas real. Algunos gases se acercan al comportamiento de los gases ideales en algunas condiciones, pero nunca pueden ser perfectamente ideales.
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