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Materia de Quimica para a A2, A = Z + N, N = A - Z, image, image, image -…
Materia de Quimica para a A2
1) Primeiras ideias sobre o atomo
Democrito
propos a ideia de uma materia que poderia ser dividida ate um ponto indivisivel: o atomo
Ja
Aristotales
dizia que a materia era formada por 4 elementos: agua, terra, fogo e ar
A ideia de que as coisas sao feitas de atomos vem desde a grecia antiga e dois filosofos tiveram suas ideias consideradas
As ideias de Aristotales prevaleceram
sobre as ideias de Democrito por mais de 200 anos ate os modelos atomicos surgirem
Um modelo é uma representação de um fenomeno ou sistema com base nos conhecimentos da epoca.
2) Modelo atomico de Dalton (bola de bilhar)
Dalton com seu modelo conseguiu
explicar as reaçoes quimicas
que segundo ele ocorriam pelo arranjo de atomos
Dizia que os
atomos de um mesmo elemento quimico apresentava a mesma massa
(errado atualmente)
Ele tambem afirmou que o que diferenciava um tipo de atomo de outro eram suas massas
Tambem afirmava que nas transformaçoes quimicas os atomos nao sao cirados, nem destruidos e sim rearajandos
Para Dalton, o atomo seria uma
esfera macica indivisivel e indestrutivel
( algo com uma bola de sinuca)
No curso de sua teoria atomica, Dalton realizou experimentos que baseavam-se nas
leis ponderais
(leis das massas). Sao elas:
3) Leis ponderais (lei das massas)
2 = Lei das proporçoes definidas
estabelece que se um composto é quebrado em seus elementos constituintes, entao as massas dos constituintes teriam sempre as
mesmas proporçoes
3 = Lei das proporçoes multiplas
diz que se um tipo de atomo se combina de mais de uma forma com outro atomo a
razao entre as massas sera um numero inteiro
1 = Lei da conservação das massas
4g de hidrogenio reagem com 32g de oxigenio e produzem 36g de agua
5) Modelo atomico de Thomson (pudim de passas)
As especies que possuem quantidade de cargas diferentes damos o nome de
Ions
Os ions positivos sao denominados
Cations
e os negativos
Aninons
Alem disso, o atomo como um todo é
eletricamente neutro
, porque as cargas negativas e positivas sao iguais em magnitude
Esse modelo explica os comportamentos dos raios catodicos, da geraçao e conduçao da correte eletrica e de
todos os fenomenos eletricos
A partir dos resultados dos raios catodicos, Thomsom anuncia seu modelo onde o atomo consistia em uma esfera carregada positivamente com eletrons incrustados em sua superficie
6) Bombardeamento de particulas alfa na lamina de ouro
Rutheford buscando testar a radiotividade, realiza um experimento onde atravez de um polonio radiotivo,
particulas alfas atravessariam uma lamina de ouro
A expectativa de Rutheford era que a radiaçao iria atravessar tranquilamente a lamina de ouro
A radiotividade é um fenomeno que ocorre com substancias capaz de emitir radiacoes do tipo
alfa, beta e gama
Ao final foi observado que a maioria das particulas
atravessou a lamina sem sofrer desvios
, algumas particulas
sofreram desvios
e pouquissimas particulas foram
repelidas de volta
8) As particulas subatomicas
O numero de massa (A) corresponde ao
numero de protons somado ao de neutrons
O numero atomico (Z) de um elemento
corresponde ao seu numero de protons
Elemento quimico é um
conjunto de atomos de um mesmo numero atomico
Os
eletrons possuem carga negativa
, localizam-se na eletrosfera, carga eletrica de -1 e massa relativa de 1: 1836
Os
neutrons nao possuem carga eletrica
, localizam-se no nucleo, carga eletrica de 0 e massa relativa de 1
Os
protons possuem carga postiva
e se localizam no nucleo, carga eltrica de +1 e massa relativa de 1
9)Representação dos elementos quimicos
Numero atomico (Z) =
numero de baixo
Massa (A) =
numero de cima
Protons =
numero atomico
Eletrons =
mesmo numero de protosn dependendo se é cation ou anion
7) Modelo atomico de Rutheford (planetario)
Rutheford supos que o atomo possuia um centro (ou um nucleo) onde estariam concentradas
cargas eletricas positivas
que repelem as particulas alfa
Os
eletrons
, particulas negativas, estariam em uma regiao periferica denominada
eletrosfera
pois o nucleo atomico é positivo
Atravez do experimento, Rutheford concluiu que:
O atomo é formado predominantemente por espçoes vazios, por isso a maioria atravessou
O atomo é formado por um nucleo positivo
As particulas foram rebatidas quando foram em direçao ao nucleo
4) O atomo é divisivel
Apos uma analise sera observado que os raios catodicos sao atraidos pela placa postiva e ocorre a formaçao de uma sombra uniforme
Apos a colocacao de uma ventoinha dentro da propagaçao, os raios foram capazes de movela
Como resultado um feixe luminoso denominado raio catodico sera produzido
Thomsom(o realizador do experimento) concluiu que os raios catodicos sao um feixe de paralelas negativo (eletrons) e que esses raios eram formados por particulas que tem massa ja que moveram a ventoinha
Cientistas observaram que se um tubo de vidro estiver equipado com dois eletrodos e uma voltagem for aplicada entre o anodo e catodo, o gas dentro do tubo sera ionizado, tornando-o o condutor de corrente eletrica
Nos anos seguintes a 1855 foram criados os tubos de raios catodicos os quais consistiam em tubos de vidro em cujas extremidades existiam terminais conectados a uma pilha
A = Z + N
N = A - Z
