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Funções Inorgânicas - Coggle Diagram
Funções Inorgânicas
SAIS
Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+ e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)
Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases;
Classirficação e nomenclatura
NEUTROS: com apenas um cátion e um ânion, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos.
Nomenclatura:
Nome do ânion + de + nome do cátion
BÁSICOS (HIDROXISSAL): formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–).
Nomenclatura
: há OH na fórmula Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion o nº de OH
HIDRATADOS: são aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente.
Nomenclatura:
Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado segundo as regras a quantidade de anteriores moléculas de água
ÁCIDOS (HIDROGENOSSAL): esse tipo de sal é formado a partir de um ácido forte e uma base fraca.
Nomenclatura:
há hidrogênios na fórmula Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion o nº de H
DUPLOS (MISTOS): possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H+ e do OH-.
Nomenclatura:
a única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início.
ALÚMENS: são sais formados por dois cátions. Um monovalente (com carga +1) e outro trivalente (com carga +3). Um único ânion (o sulfato (SO42-)) e água de cristalização. KAl(SO4)2 . 12H2O
BASES
Nomenclatura
Nox fixo: Hidróxido + de + metal
Nox variável: hidróxido + de + metal + Nox em n° romano
Nº de hidroxilas
Monobases: possuem apenas uma hidroxila;
Dibases: possuem duas hidroxilas;
Tribases: possuem três hidroxilas;
Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
Força
Bases fortes: metais do grupo 1 - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH; metais do grupo 2 - Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Bases fracas: NH4OH, Be(OH)2, Mg(OH)2, demais bases.
Solubilidade: o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
ÓXIDOS
Ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
Nomenclatura
ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos: antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc.
ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio. Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais.
Classificação
ÓXIDOS BÁSICOS → reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água, são sólidos iônicos, metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+;
ÓXIDOS ÁCIDOS → reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água, são moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado;
ÓXIDOS ANFÓTEROS → comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos, só reagem com ácido forte ou base forte, são, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. - Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb;
ÓXIDOS NEUTROS → não reagem com água, nem com ácido e nem com base, são gases e moleculares, formados por não-metais;
PERÓXIDOS → reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2),
ÁCIDOS
Hidrácidos, sem oxigênio
Oxiácidos, com oxigênio
Voláteis: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros;
Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3.
Força
Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl, HBr, HI);
Semiforte ou Moderado: Grau de ionização de 5% a 50% (HF);
Fraco: Grau de ionização abaixo de 4% (os demais).
Nº de grupos funcionais
Monopróticos: são ácidos que liberam apenas dois H+ em solução aquosa e só têm um hidrogênio em sua estrutura;
Dipróticos: liberam dois H+ em solução aquosa e só têm três hidrogênios em sua estrutura;
Tripróticos: liberam três H+ em solução aquosa e só quatro hidrogênios em sua estrutura.
Nomenclatura
Hidrácido: ETO - ÍDRICO; ATO - ICO; ITO - OSO.
Óxiácido: Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
Grau de hidratação
• Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico);
• Meta: Ácido menos uma molécula de água H3PO4 – H2O = HPO3 (Metafosfórico);
• Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água 2 H3PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico).