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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES - Coggle Diagram
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
5.1. Tipos de preparación de disoluciones
En laboratorios químicos
En planta o líneas de producción
5.2 Procedimiento de preparación de disoluciones
5.2.2. Soluto en estado líquido
Verter soluto pipeta en matraz aforado
Verter volumen de soluto en vaso precipitados y pipetear volumen necesario.
Calcular cantidad soluto según concentración disolución
Se afora el matraz con el disolvente usando una pipeta Pasteur.
El menisco de la disolución debe quedar tangente a la línea de enrase del matraz.
Se pone el tapón en el matraz y se gira boca arriba y boca abajo.
Se rotula la disolución con su concentración
5.2.3. Analogías laboratorio-industria
Sistemas de dosificación
Laboratorio: Se utilizan balanzas analíticas, pipetas, probetas.
Industria: Se utilizan tolvas de alimentación. Las sustancias se incorporan desde sacos o bidones
Control variables operaciones de mezclado
Laboratorio: La temperatura se controla con termómetros de vidrio. El mezclado incluye varillas de vidrio o mezcladores.
Industria: Se controla la temperatura, los caudales de entrada y salida, el nivel y el mezclado.
Diseño y construcción equipos de mezclado
Laboratorio: Se usan vasos de precipitados de vidrio de diferentes tamaños
Industria: Los tanques son de sección circular. Se trabaja con un 80-85% del volumen total.
Planes prevención
Laboratorio: Los EPI se basan en la naturaleza de las sustancias.
Industria: A los riesgos derivados de las sustancias, se suman las caídas, las salpìcaduras, atrapamientos, etc.
5.2.1. Soluto en estado sólido
Se vierte en un matraz aforado con embudo de vidrio. Se vierte sobre la varilla situada encima del embudo de vidrio.
Disolver soluto en una cantidad de disolvente inferior al total de la disolución, con varilla en vaso de precipitados.
Se afora el matraz con el disolvente usando una pipeta Pasteur. El menisco de la disolución debe quedar tangente a la línea de enrase del matraz.
Se pone el tapón en el matraz y se gira boca arriba y boca abajo.
Pesar soluto con espátula en vidrio de reloj y anotar
Se rotula la disolución con su concentración
Calcular cantidad soluto según concentración disolución
5.3. Concentración de una disolución
concentración = cantidad soluto/cantidad disolución concentración = cantidad soluto / cantidad disolvente
masa disolución = masa soluto(s) + masa disolvente
5.4. Expresión de la concentración
5.4.3. Porcentaje en volumen/volumen
% v/v = (volumen soluto/volumen disolución) x 100 % v/v = mL soluto / 100 mL disolución
5.4.4. g/L
g/L = masa soluto (gramos)/ volumen disolución (litros)
5.4.2. Porcentaje en masa/volumen
% m/v = (masa soluto (gramos) / volumen disolución (mL)) x 100
% m/v = gramos soluto/100 mL disolución
5.4.5. Molaridad
M = moles soluto / volumen disolución (littros)
5.4.1. Porcentaje en masa/masa
% m/m = (masa soluto/masa disolución) x 100
% m/m = gramos soluto / 100 gramos disolución
5.4.6. Molalidad
m = moles soluto / masa disolvente (Kg)
5.4.7. Normalidad
N = nº equivalentes-gramo soluto / volumen disolución (litros)
nº equivalentes-gramo= gramos soluto/masa equivalente
masa equivalente = masa molar soluto/ nº equivalentes/mol
5.4.8. Fracción molar
x = moles componente i / moles totales disolución
5.4.9. Otras formas de expresar la concentración
ppm = mg soluto / litros disolución
ppb = ug soluto / litros disolución
5.5. Tablas de conversión de concentraciones
Molaridad x nº eq,/mol = Normalidad y viceversa
ppm x 1000 = ppb y viceversa
% m/m x densidad disolución = % m/v y viceversa
(% m/m : densidad soluto) x densidad disolución = % v/v y viceversa
% m/v : densidad soluto = % v/v y viceversa
5.6. Cálculo de concentraciones de disoluciones
Riqueza de una sustancia
Es un % m/m = gramos sustancia pura / 100 gramos bote
Procedimiento
Etapa 1b: masa sustancia pura (g) = volumen (mL) x
densidad sustancia pura (g/mL)
Si partimos de % v/v
Etapa 2: masa bote (g) = masa sustancia pura (g) x
100 gramos bote/gramos sustancia pura)
Etapa 3: volumen bote (mL) = masa bote (g)/ densidad bote (g/mL)
Etapa 1a: masa sustancia pura (g) = masa molar x nº moles
Si partimos de molaridad, molalidad o fracción molar
Si partimos de % m/m, % m/v, normalidad, g/L, ppm o ppb, ya conocemos la masa de la sustancia pura
5.7. Preparación de disoluciones normalizadas
Permite conocer la concentración real de una disolución
Procedimiento
Introducir la disolución en una bureta. Enrasar. El menisco de la disolución debe ser tangente al 0 de la escala de la bureta. Sujetar bureta a soporte con 2 juegos de nuez y pinza. El tramo que queda por debajo de la llave debe estar lleno de disolución.
Pesar patrón primario. Disolver en agua y verter en matraz erlenmeyer.
Añadir 2 o 3 gotas de indicador en la disolución del matraz. Colocarlo sobre un papel blanco para observar el cambio de color en el punto final de la valoración,
Colocar el matraz debajo de la bureta. Abrir la llave lentamente y realizar movimientos circulares del matraz. Cerca del punto final, la adición de la disolución de la bureta debe ser gota a gota.
Cuando cambie de color la disolución del matraz, cerrar la llave de la bureta y anotar el volumen gastado.
Realizar por triplicado sacando promedio de los volúmenes gastados.
5.7.1. Cálculos en valoraciones
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