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LEGAMI CHIMICI - Coggle Diagram
LEGAMI CHIMICI
TEORIA DI LEGAME DI PAULING
preso concetto di meccanica quantistica di Schrödinger
si formano per sovrapposizione degli orbitali atomici più esterni (nel guscio di valenza) che abbiano un elettrone spaiato
obbiettivo -> abbassare l'energia complessiva del sistema tramite riempimento dell'ottetto
tre condizioni per avvenire
ci deve essere la sovrapposizione degli orbitali in un’ampia regione di spazio sovrapponibile, maggiore è la sovrapposizione, più è stabile il legame (la molecola è più stabile e l’energia sarà minore)
la condizione affinché avvenga il legame tra due atomi è che gli elettroni spaiati abbiano spin opposto
Entrambi gli atomi coinvolti devono avere un orbitale con degli elettroni spaiati. (Un atomo è in grado di fare tanti legami quanti elettroni spaiati ha)
2 tipologie di legami
legame π
In un legame sigma la distribuzione degli elettroni è concentrata lungo l’asse di legame, ed è distribuito in maniera simmetrica rispetto ad esso
coppie di legame, sono orbitali con elettroni spaiati che possono permettere la condivisione di elettroni
coppie di non legame, cioè gli orbitali pieni che non possono legare con altri atomi
legame sigma
in un legame π la distribuzione degli elettroni è concentrata in due zone situate nelle parti opposte rispetto all’asse di legame
LEGAMI LEGATI ALL'ELETTRONEGATIVITÀ
si possono formare diversi legami per via dell'elettronegatività
legame covalente non polare
differenza di elettronegatività minore di 0,5
legame ionico
differenza di elettronegatività maggiore di 1,7
instaura tra le cariche elettriche di un catione e di un anione che instaurano tale genere di legame
Legame covalente polare
quando due elementi mettono in legame una o più coppie die elettroni
differenza di elettronegatività tra 0,5 e 1,7
0,5 > X > 1,7
POLARITÀ DEI LEGAMI
Le molecole che contengono legami covalenti polari possono presentare una certa polarità causata da una distribuzione non simmetrica delle cariche.
I LEGAMI COVALENTI POSSONO ESSERE
eteropolare
dativo
omopolare
avvengono legami legati all'elettronegatività dei due o più elementi che stanno formando i legami
l'obbiettivo è tramite il legame di riempire l'ottetto di tutti gli elementi in legame
elettronegatività -> capacità di un atomo di attrarre a sé un elettrone di un altro atomo