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LEGAMI CHIMICI & FORZE INTERMOLECOLARI & FORME DELLE MOLECOLE -…
LEGAMI CHIMICI & FORZE INTERMOLECOLARI & FORME DELLE MOLECOLE
LEGAMI CHIMICI
Gli atomi di tutti gli elementi ad eccezione dei gas nobili, tendono a interagire e creare legami chimici
Legame chimico
natura elettrica tra atomi, ioni o molecole
Energia di legame
tra due atomi è l'energia che occorre fornire a una mole di sostanza per rompere i legami che li tengono uniti. (kJ/mol)
Differenza di elettronegativià
influenza il comportamento degli atomi degli elementi che formano il legame e determina il tipo di legame chimico
tipi di legami
legame covalente
condivisione di elettroni (0,5< x <1,5)
dativo
coppia elettronica messa a disposizione da un solo atomo detto donatore che condivide ad un altro atomo detto accettore
ompolare (puro)
tra atomi uguali
eteropolare (polare)
tra atomi diversi formando un dipolo elettrico
legame ionico
cede o acquista elettroni (x > 1,5)
teoria del legame di valenza
sovrapposizioni di orbitali esterni in cui è presente un elettrone spaiato
legame sigma
forma legami singoli che si formano lungo gli assi di legame
legame pigreco
forma legami doppi o tripli creando una sovrapposizione laterale dell'orbitale
p
Valence Bound theory
- Linus Pauling
i legami servono per far in modo che gli atomi raggiungano l'ottetto
FORZE INTERMOLECOLARI
interazioni che avvengono tra una molecola e uno ione o tra due molecole
legami chimici secondari
interazioni intermolecolari
determinato lo
stato fisico
della molecola (densità, calore specifico)
attrazioni di natura elettrostatica
dipendono dalla polarità della molecola
interazioni di Van der Vals intramolecolari
Dipolo - Dipolo
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Dipolo - Dipolo Indotto
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Dipolo - Dipolo Istantaneo
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Legame Idrogeno
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FORME DELLE MOLECOLE
si valuta l'angolo di legame che si forma in una molecola
Teoria di VSEPR
V
alence
S
hell
E
lectron
P
air
R
epultion
Repulsione delle coppie elettroniche del guscio di valenza
coppie elettroniche sono cariche negative
tendono ad allontanarsi
funzione di quanti elettroni e di quanti e quali tipi di orbitali si respingeranno in maniera diversa e quindi con forme diverse
la distanza di una coppia di non legame e di legame, la forza di repulsione e la distanza/angolo sono maggiori
come si individua la forma?
si scrive la struttura di Lewis del composto in esame
si individua l'atomo centrale, posto al vertice dell'angolo di legame
si individuano e si contano le coppie di legame e quelle di non legame intorno all'atomo centrale
Secondo la teoria di VSEPR
coppie elettroniche
coppie di legame
coppie di non legame
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