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:star:Electrolyse :star:, Applications
L'électrolyse est un procédé…
:star:Electrolyse :star:
Point Historique :
- Premières électrolyses --> Nicholson et Carlisle
- Electrolyse sels fondus --> Davy
- Première théorie satisfaisante de l'électrolyse 1833 --> Faraday--> invente les termes : anode, cathode, anion, cathion.
- Premières applications industrielles --> ex: dichlore
- Accumulateur au plomb 1859 --> Planté
Définition
- Par étymologie : décomposition par le courant électrique
- Transformation chimique forcée (principe qui ne respecte pas le système d'évolution spontanée), due à la circulation d'un courant généré par un générateur
Si Système à l'équilibre
( Concentration des espèces ne varie plus)
Le courant crée une dissymétrie des systèmes chimiques aux deux électrodes
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Si Système pas à l'équilibre
(Concentration des espèces varie)
Le courant électrique va à l'encontre du sens de déplacement des électrons. Il éloigne le système de son équilibre
Applications
L'électrolyse est un procédé fréquemment utilisé dans la vie de tous les jours mais également dans les industries
Vie quotidienne :
- Recharger un téléphone
Charger un téléphone est identique à recharger un accumulateur en réalisant une électrolyse
Dans l'industrie:
- Obtenir des métaux à partir de leurs ions
- Dépôt de métal : Décorer, Protéger de la corrosion
- Éliminer les ions métalliques polluants
- Purifier les métaux
Lorsqu'une pile est usée, elle ne peut plus effectuer une électrolyse car un des réactifs est totalement consommé.
On utilise alors un accumulateur qui lui, peut se recharger par électrolyse.
Un accumulateur est un générateur électrochimique rechargeable.
-Pas pour n'importe quelle pile, peut engendrer des gaz qui peuvent déformer l'enceinte de la pile.
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- Accumulateur rôle d'un électrolyseur : la charge
- Accumulateur rôle d'un générateur : la décharge
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