dispersões e soluções

sistema formado por uma substância dispersa (em contato) em outra

componentes

dispersor- quem se espalha

dispersante- onde o dispersos se espalha

classificação

solução- não visível a olho nu; mistura homogênea

coloide- visível ao ultramicroscópio, aparenta ser homogênea mas não é

suspensões- visível a olho nu- precipitação do soluto em excesso, o excesso é denominado corpo de fundo ou corpo de chão

Efeito Tyndall- dispersão da luz pelas partículas em suspensão

Movimento Browniano- movimento incessante, caótico e aleatório das partículas dispersas nos coloides

coloide sol (partículas sólidas em meio líquido) e coloide gel (líquido é disperso e forma com o dispergente sólido uma substância gelatinosa)

insaturada- solvente pode dissolver soluto além da quantidade já dissolvida (ponto em baixo da curva)

saturada- o solvente não pode dissolver soluto além da quantidade já dissolvida; qualquer acréscimo de soluto produzirá corpo de fundo

supersaturada- há mais soluto dissolvido do que o solvente poderia dissolver naquela temperatura

gráfico de solubilidade

curva ascendente- solubilidade endotérmica, a solubilidade cresce à medida que a temperatura aumenta

curva descendente- solubilidade exotérmica, a solubilidade cresce à medida que a temperatura diminui

curva constante- solubilidade atérmica, a temperatura não afeta a solubilidade

concentração comum- C=m1/V (relação entre a massa do soluto (g) e volume da solução (L)

densidade- d=m/V (relação entre a massa da solução (g) e o volume da solução)

molaridade

relação entre a quantidade de matéria e o volume da solução (L)

m= n/ V (numero de mols/ volume)

n= m/M (massa do soluto/ massa molar do soluto)