dispersões e soluções
sistema formado por uma substância dispersa (em contato) em outra
componentes
dispersor- quem se espalha
dispersante- onde o dispersos se espalha
classificação
solução- não visível a olho nu; mistura homogênea
coloide- visível ao ultramicroscópio, aparenta ser homogênea mas não é
suspensões- visível a olho nu- precipitação do soluto em excesso, o excesso é denominado corpo de fundo ou corpo de chão
Efeito Tyndall- dispersão da luz pelas partículas em suspensão
Movimento Browniano- movimento incessante, caótico e aleatório das partículas dispersas nos coloides
coloide sol (partículas sólidas em meio líquido) e coloide gel (líquido é disperso e forma com o dispergente sólido uma substância gelatinosa)
insaturada- solvente pode dissolver soluto além da quantidade já dissolvida (ponto em baixo da curva)
saturada- o solvente não pode dissolver soluto além da quantidade já dissolvida; qualquer acréscimo de soluto produzirá corpo de fundo
supersaturada- há mais soluto dissolvido do que o solvente poderia dissolver naquela temperatura
gráfico de solubilidade
curva ascendente- solubilidade endotérmica, a solubilidade cresce à medida que a temperatura aumenta
curva descendente- solubilidade exotérmica, a solubilidade cresce à medida que a temperatura diminui
curva constante- solubilidade atérmica, a temperatura não afeta a solubilidade
concentração comum- C=m1/V (relação entre a massa do soluto (g) e volume da solução (L)
densidade- d=m/V (relação entre a massa da solução (g) e o volume da solução)
molaridade
relação entre a quantidade de matéria e o volume da solução (L)
m= n/ V (numero de mols/ volume)
n= m/M (massa do soluto/ massa molar do soluto)