Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Molekyylien välillä on heikkoja sidoksia - Coggle Diagram
Molekyylien välillä on heikkoja sidoksia
Heikot molekyylien väliset sidokset vahvimmasta heikompaan
vetysidokset (dipoli-dipolisidoksen erityistapaus)
dipoli-dipolisidokset
dispersiovoimat
molekyylien väliset sidokset ovat kovalenttisia sidoksia heikompia ja ne luotellaan heikoiksi sidoksiksi
Poolisten molekyylien erimerkkiset osittaisvaraukset vetävät toisia molekyylejä puoleensa
poolisen molekyylin eli dipolin negatiivisesti varautunut osa vetää puoleensa toisen dipolimolekyylin positiivisesti varautunutta osaa= dipoli-dipolisidos
vetysidos on dipoli-dipolisidoksen erityistapaus
Dipoli-dipolisidokset ja vetysidokset
dipoli-dipolisidoksia muodostuu poolisten molekyylien välille.
dipoli-dipolisidokset johtuvat molekyylien erimerkkisten osittaisvarausten välisestä vetovoimasta.
vetysidokset ovat dipoli-dipolisidosten erityistapauksia ja ne muodostuvat molekyylien välille, jos molekyylissä on jokin seuraavista atomien välisistä sidoksista: F-H, O-H tai N-H.
vetysidos on erityisen vahva dipoli-dipolisidos.
Dispersiovoimat
dispersiovoimat muodostuvat hetkellisten dipolien välisestä vuorovaikutuksesta.
mitä enemmän molekyylissä on elektroneja ja mitä suurempi molekyyli on, sitä suurempia dispersiovoimat ovat.
Molekyylihila muodostuu molekyylien välisten sidoksien avulla
kiinteässä olomuodossa molekyylit järjestyvät säännölliseen rakenteeseen, molekyylihilaan
järjestymättömällä aineella ei ole tarkkaa sulamispistettä, vaan aine pehmenee ja muuttuu nestemäiseksi vähitellen= amorfinen aine
kiinteä aine voi olla amorfinen aine tai kiteinen aine
Molekyyliyhdisteen ominaisuuksiin vaikuttaa molekyylin
poolisuus, koko ja muoto