LEGAMI CHIMICI, FORMA DELLE MOLECOLE E PROPRIETÁ DELLE SOSTANZE
LEGAMI CHIMICI
Legami idrogeno: Sono legami intermolecolari, ovvero sono creati all'interno della molecola già esistente
Regola dell'ottetto: Un elemento è detto stabile quando ci sono otto elettroni nel guscio più esterno
I legami sono forze attrattive di natura elettrica divisa tra atomi, ioni e molecole. Cercano di raggiungere l'energia potenziale minore
Per rompere i legami, bisogna fornire energia, detta energia di legame
Energia di legame > → energia potenziale <
Energia di legame: la quantità di energia che dobbiamo fornire ad una mole di sostanza per rompere i legami uniti [Kj/mol]
Lunghezza/distanza di legame: la distanza che formano i nuclei degli atomi legati [10⁻¹²m]
Legami sigma e legami pigreco
Legame sigma (ς): Si forma quando si ha la sovrapposizione sull'asse che unisce i due nuclei
Legame pigreco (π): avviene quando la sovrapposizione avviene perpendicolarmente all'asse dei legami tra i due nuclei
I legami chimici si basano sull'elettronegatività di un atomo
ΔE= |ΔX - Δy|
Legami ionici → ΔE > 1,7 : siccome l'elettronegatività è troppo altra, viene "strappato" un atomo da un altro per formare uno ione
Legami covalenti
Polare (eteropolare) → 0,5 < ΔE < 1,7 : Gli elettroni stanno vicino all'atomo più forte → polarità
Non polare (omopolare) → 0 < ΔE < 0,5
Due atomi condividono elettroni e nessuno ha la forza di strapparsi, e quindi di formare il legame → energia potenziale minore
Legami dativi: dona delle parti senza perdere elettronegatività
FORMA DELLE MOLECOLE E PROPRIETÁ DELLE SOSTANZE
Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Redulsion): gli angoli di legame sono determinate dalle coppie di elettroni del guscio di valenza. a seconda della distanza e dal numero di coppie tra un elettrone e l'altro avremo delle relazioni più o menopforti
F=K₀•[(q1•q2)/r²]
La forza di repulsione è maggiore tra due coppie di non legame → nl-l > l-l
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quando si hanno dei doppi o tripli legami, li considero come un'unica nuvola elettronica
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