Legami idrogeno: Sono legami intermolecolari, ovvero sono creati all'interno della molecola già esistente

Regola dell'ottetto: Un elemento è detto stabile quando ci sono otto elettroni nel guscio più esterno

Energia di legame > → energia potenziale <

Energia di legame: la quantità di energia che dobbiamo fornire ad una mole di sostanza per rompere i legami uniti [Kj/mol]

Lunghezza/distanza di legame: la distanza che formano i nuclei degli atomi legati [10⁻¹²m]

Legame sigma (ς): Si forma quando si ha la sovrapposizione sull'asse che unisce i due nuclei

Legame pigreco (π): avviene quando la sovrapposizione avviene perpendicolarmente all'asse dei legami tra i due nuclei

Legami ionici → ΔE > 1,7 : siccome l'elettronegatività è troppo altra, viene "strappato" un atomo da un altro per formare uno ione

Polare (eteropolare) → 0,5 < ΔE < 1,7 : Gli elettroni stanno vicino all'atomo più forte → polarità

Non polare (omopolare) → 0 < ΔE < 0,5

Due atomi condividono elettroni e nessuno ha la forza di strapparsi, e quindi di formare il legame → energia potenziale minore

Legami dativi: dona delle parti senza perdere elettronegatività

La forza di repulsione è maggiore tra due coppie di non legame → nl-l > l-l

quando si hanno dei doppi o tripli legami, li considero come un'unica nuvola elettronica