LEGAMI CHIMICI, FORMA DELLE MOLECOLE E PROPRIETÁ DELLE SOSTANZE

LEGAMI CHIMICI

Legami idrogeno: Sono legami intermolecolari, ovvero sono creati all'interno della molecola già esistente

Regola dell'ottetto: Un elemento è detto stabile quando ci sono otto elettroni nel guscio più esterno

I legami sono forze attrattive di natura elettrica divisa tra atomi, ioni e molecole. Cercano di raggiungere l'energia potenziale minore

Per rompere i legami, bisogna fornire energia, detta energia di legame

Energia di legame > → energia potenziale <

Energia di legame: la quantità di energia che dobbiamo fornire ad una mole di sostanza per rompere i legami uniti [Kj/mol]

Lunghezza/distanza di legame: la distanza che formano i nuclei degli atomi legati [10¹²m]

Legami sigma e legami pigreco

Legame sigma (ς): Si forma quando si ha la sovrapposizione sull'asse che unisce i due nuclei

Legame pigreco (π): avviene quando la sovrapposizione avviene perpendicolarmente all'asse dei legami tra i due nuclei

I legami chimici si basano sull'elettronegatività di un atomo

ΔE= |ΔX - Δy|

Legami ioniciΔE > 1,7 : siccome l'elettronegatività è troppo altra, viene "strappato" un atomo da un altro per formare uno ione

Legami covalenti

Polare (eteropolare)0,5 < ΔE < 1,7 : Gli elettroni stanno vicino all'atomo più forte → polarità

Non polare (omopolare)0 < ΔE < 0,5

Due atomi condividono elettroni e nessuno ha la forza di strapparsi, e quindi di formare il legame → energia potenziale minore

Legami dativi: dona delle parti senza perdere elettronegatività

FORMA DELLE MOLECOLE E PROPRIETÁ DELLE SOSTANZE

Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Redulsion): gli angoli di legame sono determinate dalle coppie di elettroni del guscio di valenza. a seconda della distanza e dal numero di coppie tra un elettrone e l'altro avremo delle relazioni più o menopforti

F=K₀•[(q1•q2)/r²]

La forza di repulsione è maggiore tra due coppie di non legame → nl-l > l-l

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quando si hanno dei doppi o tripli legami, li considero come un'unica nuvola elettronica

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