Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Enlaces Quimicos - Coggle Diagram
Enlaces Quimicos
Definicion de enlace
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos para formar una molécula o un compuesto. Los átomos unidos a través de un enlace químico pueden compartir electrones o transferirlos, lo que les permite alcanzar una configuración electrónica más estable y, por lo tanto, mayor estabilidad química.
Referencias
Editorial: Klik Soluciones Educativas, Año de edición: 2017 Biologia II
Editorial: Nobuko, Año de edición: 2017 Bergman
Clasificacion de enlaces
Intramoleculares
Los enlaces intramoleculares son los enlaces químicos que mantienen unidos los átomos dentro de una molécula. Estos enlaces se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable. Los enlaces intramoleculares pueden ser de diferentes tipos, incluyendo enlaces covalentes, enlaces iónicos y enlaces metálicos.
Ionico
Un enlace iónico es un tipo de enlace químico que se forma entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad, es decir, la capacidad de atraer electrones hacia sí mismos. En un enlace iónico, un átomo cede electrones a otro átomo, formando iones cargados positiva y negativamente que se atraen mutuamente debido a la diferencia de carga.
Metalicos
se forma entre los átomos de los metales y se caracteriza por la delocalización de los electrones de valencia a través de la estructura cristalina metálica.
-
Covalente
e forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable. Los enlaces covalentes pueden ser simples (un par de electrones compartidos), dobles (dos pares de electrones compartidos) o triples (tres pares de electrones compartidos).
-
-
Tipos de atomo
Los metales son elementos que tienen propiedades metálicas, como ser buenos conductores de electricidad y calor, tener brillo metálico, ser maleables y dúctiles. Los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos, y suelen unirse con no metales para formar compuestos iónicos.
Los no metales son elementos que no tienen propiedades metálicas. Los no metales suelen ser malos conductores de electricidad y calor, no tienen brillo metálico y son quebradizos en estado sólido. Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos y se unen con otros no metales para formar compuestos covalentes.
Los metaloides son elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Los metaloides pueden unirse tanto con metales como con no metales para formar compuestos covalentes o compuestos iónicos.
-